XT 教案 化学平衡

1、化学平衡化学平衡硫酸铜晶体硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液饱和硫酸铜溶液固体溶质固体溶质溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解结晶结晶1、什么是饱和溶液？、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相蔗糖分子在

2、蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。等。即：溶解速率即：溶解速率=结晶速率结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种达到了溶解的平衡状态，一种动动态平衡态平衡那么，可逆反应的那么，可逆反应的情况又怎样呢？情况又怎样呢？ 在一定条件下，在一定条件下，2mol SO2与与1mol O2反应能否得到反应能否得到2mol SO3？1、可逆反应是在同一条件下、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行能同时向正、逆两个方向进行的反应；的反应；2、可逆反应不能进行到底，、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度存在一个反应进行到什么程度的问题。的问题

3、。 开始时开始时c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0随着反应的进行，随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小逐渐减小c(CO2) 、c(H2)逐渐增大逐渐增大所以所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ， 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2且正反应速率且正反应速率=逆反应速率逆反应速率

4、正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间速速率率这时，这时，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反应生成的反应生成的CO、H2O的量，的量， 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念天要重点研究的重要概念化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态1、定义：、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状反应混合物中

5、各组分的浓度保持不变的状态。态。强强调调三三点点前提条件：可逆反应前提条件：可逆反应实质：正反应速率实质：正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志：反应混合物中各组分的标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率 V正正=V逆逆(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)变：平衡是短暂的、相对的，一定条件变：平衡是短暂的、相对的，一

6、定条件下的平衡，如果条件改变，原平衡被破坏，下的平衡，如果条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。在新的条件下建立新的平衡。()逆逆: 可逆反应。可逆反应。 强调在平衡状态时存在的强调在平衡状态时存在的 （1）现象与本质现象与本质：正正=逆逆是达到平衡状态的是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；本质，各组成成分的含量不变为表面现象； （2）动与静动与静：正反应和逆反应不断进行，：正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变；而各组分的含量保持不变； ( 3 ) 内因和外因内因和外因：条件改变时，：条件改变时，正正逆逆，平，平衡被打破，外界条件一定时，衡被打破，外界条

7、件一定时，正正=逆逆，平衡建，平衡建立。立。化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志1同一物质的同一物质的V正正=V逆逆 (微观）微观）2各成分的百分含量不变各成分的百分含量不变 (宏观）宏观）重要题型：重要题型：判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？3、可逆反应达到化学平衡状态的标志、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：直接标志：正反应速率正反应速率等于等于逆反应速率逆反应速率各组分的百分含量不随时间改变而各组分的百分含量不随时间改变而改变改变间接标志：间接标志：各组分的各组分的浓度浓度不随时间改变而改变不随时间改变而改变各物质的各物质的物质的量物质的量不随时间改变而改变

8、不随时间改变而改变各气体的各气体的压强压强不随时间改变而改变不随时间改变而改变气体的气体的颜色颜色不随时间改变而改变不随时间改变而改变气体的气体的密度密度或或平均相对分子质量平均相对分子质量不随时间改变不随时间改变而改变而改变【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(

9、气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A. 反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而 变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )ACA.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密

10、度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC【例【例5】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标达到平衡的标志的是：志的是：C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2思 考与练 习（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变）