高中化学第一章从实验学化学本章复习设计新人教版必修1

1、高中化学 第一章从实验学化学本章复习设计 新人教版必修1三维目标知识与技能1 掌握混合物的分离与离子的检验。2 通过一定物质的量浓度配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。过程与方法1 通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。2 探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。情感、态度与价值观1 通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。2 树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。教学重点归纳能力、比较能力的培养。教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。教具准备实物投影仪、多媒体课件课时安排1课时

2、教学过程新课导入师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们先系统的复习一下所学的知识，然后应用这些知识解决一些具体的问题。板书复习课一、 化学实验安全常识1 要遵守实验室规则2 要了解安全措施3 要掌握正确的操作方法二、 混合物分离和提纯的常用方法1常用方法分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体除去粗盐中的泥沙蒸发获得溶液中的溶质蒸发kno3溶液，获得kno3晶体结晶分离溶剂和溶质分离kno3和nacl蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物分离乙醇和水的混合物，用自来水制取蒸馏水分液两种互不相溶的液体分离ccl4和水萃取提取溶质到另一

3、溶剂中用ccl4萃取碘水中的i22离子的检验师：物质的检验要依据物质的特征反应选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象如：颜色的变化，沉淀的生成和溶解，气体的产生和气味，火焰的颜色等进行判断。回忆我们初中学习过哪些阴离子？以及这些阴离子有什么样的特性？回答so42-、co32-、cl-提问如何检验出这些离子呢？硫酸根：试剂：用氯化钡溶液和稀硝酸现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀方程式：碳酸根：试剂：稀盐酸、澄清石灰水现象：与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体方程式：氯离子：试剂：硝酸银溶液和稀硝酸现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀方程式：小结：三、 物质的量以及物质的量浓度12物质的

4、量浓度公式：3物质的量浓度与溶质质量分数的关系：4配制一定物质的量浓度溶液时，需要用到哪些仪器？进行哪些操作？仪器：操作步骤：5配制一定物质的量浓度溶液时误差问题。小结：过渡下面我们就用这些知识解决一些具体问题。例1已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可以溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲、乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸液体的耐酸过滤器）填表，完成上述混合物得到甲的实验序号实验步骤简述实验操作溶解将混合物放入烧杯中加98%的硫酸，充分搅拌至固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗涤完全讲解 由题意知，甲和一都不溶于水，故不能用水来分离

5、甲和乙；甲溶于浓硫酸而乙不溶，则可以用浓硫酸作为溶剂将甲乙进行溶解后过滤分离。然而想要得到甲的固体，须用甲不溶于水的性质稀释浓硫酸得到固体甲，注意浓硫酸的稀释。洗涤的操作。小结：过滤操作是化学实验中的基本操作之一，利用该操作分离的是易溶于水和难溶于水的固体物质。在过滤中常用的几步重要的操作：溶解，过滤，洗涤，检验。例2现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点/沸点/密度/g/cm3水中溶解度/g甲c3h6o2-9857.50.93可溶乙c4h8o2-87770.90可溶据此将甲和乙互溶分离的最佳方法是，采用此法分离时所需的仪器有。在操作中要注意问题。此法分离最先得到

6、什么物质？此时的温度是多少？讲解分析甲和乙的各项物理性质：熔点相差不大，密度相差不大，易溶于水，相比之下沸点差距较大，所以最佳分离方法应采用蒸馏法。小结：图表问题例3乙醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取出许多种溶解在水中的有机物。进行萃取操作时，在分液漏斗中用乙醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如何来判断其中的“水层”？小结：例4只给出下列甲中和乙中对应的量，那些能够组成关于物质的量的公式，若不能组成又缺少哪些条件？甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积非标准状况物质质量溶质质量分数乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积思考讨论小结：公式投影 实践练习1

7、某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/l氢氟酸的浓度为8mol/l。现有一批回收酸液共400l，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/l，硫酸的浓度为1mol/l。现要使此回收液配制上述萃取液，400l回收液经稀释可以得到l8mol/l的氢氟酸，在400l回收液中加入l密度为1.84g/cm3,浓度为98的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液？如何配制符合要求的萃取液？简要叙述步骤。师：设稀释后溶液的体积为v2由稀释定律可求得体积，又设需加浓硫酸体积为v，由硫酸的物质的量守恒，可求得需加浓硫酸76.1升。其中溶质的物质的量守恒。2在一定温度下，

8、某无水盐r在水中溶解度为23g，向r的饱和溶液中加入bg该无水盐，保持温度不变，析出r的结晶水合物wg。从原饱和溶液中析出溶质r的质量为（ ）a（w-b）23/123g b.（w-b）23/77gc.（w-b）23/100g d.（w-77b/23）g3 实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠。取那部分已变质的氢氧化钠固体样品11.3g，溶解后加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀。过滤，将沉淀洗净、烘干称重9.9g。请计算：氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数？4 白色粉末a是nahco3和khco3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的a样品分别与50.0ml相

9、同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标况）与a的质量关系如下表所示：实验组别甲乙丙盐酸体积（ml）50.050.050.0a的质量（g）2.845.257.00气体体积（l）0.6720.8960.896求：（1）盐酸的物质的量浓度？（2）混合物中nahco3的质量分数？5.在标准状况下,由排空气法收集一瓶氯化氢气体,测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17.现将烧瓶倒立于水中,则进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶质不扩散,烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是多少?6.在一定条件下,有a升o2和o3的混合气体,当其中的o3全部转化为o2时,体积变为1.2a升.求原混合气体中o2和o3的质量分数和物质的量分数.7.假设12c相对原子质量为24,以0.024kg 12c原子数为阿伏加德罗常数.下列数值肯定不变的是:a.氧气