第四节氨硝酸硫酸第二课时

1、硫酸课后作业1.关于浓h2so4、稀h2so4的叙述中正确的是( )a.浓h2so4、稀h2so4都难挥发b.浓h2so4、稀h2so4都能氧化金属zn，且反应实质相同c.浓h2so4、稀h2so4在加热时都能与铜反应d.浓h2so4、稀h2so4在常温下都能用铁制容器贮存2.检验某未知溶液中是否含so42-的下列操作中，合理的是( )a.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液b.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液c.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液d.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3.下列反应中，浓h2so4既表现强氧化性又表现酸性的是()a.2nacl（固）+h2so4（浓）=na2so4+2hclb.c+2h

2、2so4（浓）=co2+2so2+2h2oc.cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2od.2feo+4h2so4浓）=fe2（so4）3+so2+4h2o4.下列叙述或操作正确的是( )a.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性b.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗c.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌d.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5.向50 ml 18 mol·l-1 h2so4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的h2so4的物质的量( )a.小于0.45 molb.等于0.45 molc.在0.4

3、5 mol和0.90 mol之间d.大于0.90 mol6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )a.fe2（so4）3b.na2co3c.kno3d.feso48.如右图所示，小试管内盛有约3 ml饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的u型细 管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的

4、内壁小心地慢慢倒入约3 ml浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有 （填标号，有多少个就填多少个） a.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色b.u型细管内左边液面下降，右边液面升高c.有少量的白色固体析出d.以上现象都没有，无明显变化9. 浓硫酸具有a.强酸性b.强氧化性c.高沸点、低挥发性d.脱水性e.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（2）用磷矿粉主要成分ca3（po4）2和硫酸反应制磷酸（）（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（）（4）浓硫酸干燥h2、o2、cl2、hcl和so2等气体（）（5）常温

5、下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）10.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。11.（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气，理由是 （2）用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足

6、够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的so2少于0.1 mol，理由是 而乙同学认为产生的so2恰为0.1 mol，理由为 。硝酸课后作业1.在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )a.h2s+2hno3=s+2no2+2h2ob.cuo+2hno3=cu(no3)2+h2oc.4hno3=4no2+o2+2h2o d.3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o2.下列物质中不会因见光而分解的是( )a.nahco3 b.hno3 c.h2so4 d.hclo3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

7、( )a.测定密度b.放入硝酸中c.放入盐酸中d.观察外观4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 ( )a.稀盐酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓盐酸5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )a.常温下都用铜容器贮存b.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c.常温下都能与铜较快反应d.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.关于硝酸的说法正确的是( )a.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子b.浓hno3与浓hcl按31的体积比所得的混合物叫王水c.硝酸电离出的h+离子，能被zn、fe等金属还原成h2d.常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体7.某单质与浓hn

8、o3反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol hno3，则单质元素被氧化后的化合价为( )a.+1 b.+2 c.+3 d.+48.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )a.能使石蕊试剂变红色b.能跟ag反应生成agno3c.能和碳酸钙反应d.能和feo反应生成fe（no3）39.下列盛放试剂的方法，错误的是( )a.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处b.把氯水放在棕色试剂瓶中c.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中d.把氢氟酸放在玻璃瓶中10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的

9、是( )a.三种途径所消耗的铜的物质的量相等b.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c.所消耗铜的物质的量是：途径>途径>途径d.所消耗硝酸的物质的量是：途径>途径>途径11.将al片投入某无色澄清溶液中产生大量h2，该溶液为下列各组中哪组( )a.k+、oh-、no3-、cl-b.h+、na+、co32-、clc.h+、k+、no3-、cl-d.cu2+、h+、cl-、so42-12.往浅绿色的fe（no3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )a.颜色变浅b.逐渐变红色c.没有改变d.变棕黄色13.在通常情况下，a是单质，a、b、c、d均含有同一种元素

10、，它们的相互转化关系如图所示。（1）若a为黄色粉末，则a ，b ，c ， d 。db的反应方程式为 （2）若a为无色气体，则a ，b ，c ，d 。cd的反应方程式为 ，db的反应方程式为 。14.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸不用浓硝酸的原因： 。（2）写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式 。（3）从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示 。15.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为no，设计了如图所示的实验装

11、置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、zn粒、caco3固体步骤：检查装置的气密性；向试管中加入一定量caco3固体；向试管中倒入过量的稀hno3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；将铜丝插入到溶液中；用注射器向大试管内推入氧气（或空气）。步骤、的目的是 。步骤的目的是 。（2）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是 （3）另一同学提出溶液呈“绿色”是cu2

12、+与no2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）： 氨硫酸硝酸课后作业1.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管、烧杯内的液体，应该也可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可能是该同学所设计的组合的是( )a.氯化氢和水b.氧气和水c.二氧化碳和naoh溶液d.氯气和naoh溶液2.浓硫酸和2 mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 ( )a.a升华、b冷凝b.a蒸发、b吸水c.a蒸发、b潮解d.a冷凝、b吸水3.

13、在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )a.苹果块会干瘪b.胆矾晶体表面有“白斑”c.小试管内有晶体析出d.ph试纸变红4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )a.h3o+、no3-、fe2+、na+b.ag+、no3-、cl-、k+c.k+、ba2+、oh-、so42-d.cu2+、nh4+、br-、oh-5.（2005·上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )a.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-b.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-c.加

14、入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+6.等臂杠杆的左、右两端分别系一只直径和质量均相等的空心铁球、空心铜球，如图所示，经片刻后，杠杆右端上翘的是（ ）7.取三张蓝色石蕊试纸，用蒸馏水湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴上足量的浓硝酸、浓硫酸和新制饱和氯水，三张试纸最终变成 ( )a.白色、红色、白色b.红色、黑色、白色c.红色、红色、红色d.白色、黑色、白色8.铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硝酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1、m2之间的关

15、系正确的是( )a.m1一定大于m2 b.m1可能等于m2 c.m1一定等于m2 d.m1可能大于m29.a g cu与含b g hno3的溶液恰好反应，若ab=821，则反应中被还原硝酸的质量为( )a.b g b.b/2 g c.3b/4 g d.b/4 g10.把a l含(nh4)2so4和nh4no3的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把nh3全部赶出，另一份需含c mol bacl2的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则no3-的物质的量浓度是( )a.（b-2c）/a mol/lb.（2b-c）/a mol/lc.（b-4c）/a mol/ld.（2b-4c）/a m

16、ol/l11.fes2与hno3反应后的氧化产物为fe（no3）3和h2so4，若反应中fes2与hno3的物质的量之比为18，则hno3的还原产物为( )a.no2 b.no c.n2o d.n2o312.将2.8 g fe加入含9.45 g hno3的稀溶液中，充分反应后测得fe和hno3都无剩余若hno3被还原为no，则fe最终生成( )a.fe（no3）3b.fe（no3）2c.fe（no3）3和fe（no3）2d.无法判断13.在某100 ml混合酸中，hno3的物质的量浓度为0.4 mol·l-1，h2so4的物质的量浓度为0.2 mol·l-1，向其中加入2.

17、56 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中cu2+的物质的量浓度约为()a.0.15 mol·l-1 b.0.3 mol·l-1 c.0.25 mol·l-1d.无法计算14.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 ml（标准状况），反应消耗的hno3的物质的量可能是（）a.1.0×10-3 molb.1.6×10-3 molc.2.2×10-3 mold.2.4×10-3 mol15.在通常状况下，a为气态单质。根据下图转化关系，回答：（1）写出ae的化学式：a ，b ，c ， d ，e 。（2

18、）写出下列反应的化学方程式：ec ；cd 。16.某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质：（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ，其装置与制取 （填h2、o2或co2）的装置相同，干燥氨气要用 ，检验氨气时可以用 试纸。（2）利用如下图所示的装置，可以验证nh3和hcl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。（已知hcl极易溶于水且能快速溶解）若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是 。通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 1

19、7.（1）图（1）为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列各组合中不能形成这样的喷泉的是（ ）a.hcl和h2o b.o2和h2oc.nh3和h2o d.co2和naoh溶液（2）某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置，在图（2）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）a.cu与稀盐酸 b.nahco3与naoh溶液c.caco3与稀h2so4 d.nh4hco3与稀盐酸（3）比较图（1）和图（2）两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图（1）是上部烧瓶内压强 ，图（2）是下部锥形瓶内的气体的压强 （填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及自然景观中的火山爆发的原理与上述 （填“图（1）”或“图（2）”）装置的原理相似。18.为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设了如图所示的a、b、c三个装置进行实验，其中省略了炭粉与浓硫酸的发生装置图。已知c中的酸性kmno4是足量的，具有强氧化性，还原性的so2气体经过kmno4溶液后全部被吸收氧化。据此，请回答下列问题：（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为： 。（2）由（1）产生的混合气体流经装置a、b、c的先后顺序是 、 、 （填字母），气流依次经过装置管口顺序为（填