四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 3.2溶液的酸碱性和pH练习 新人教版选修4

1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性周考卷十六 溶液的酸碱性和PH一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1×107mol/L的是()ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合 解析：A中pH2的强酸与pH12的强碱以等体积混合时，酸提供的H的物质的量(102Vmol)等于碱提供的OH的物质的量(1014/1012)Vmol。pH

2、2的弱酸与pH12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H)0.05mol/L×2×V L，n(OH)0.10mol/L×V L。C中pH5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H)下降不到1/100。故选B、D。答案：B、D2室温下，将pH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是()A2.3B2.7C4.3 D4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。(常规解法)混合溶液的c(H)5×10

3、3mol/L，则pHlg(5×103)2.3。(经验公式求解)因pHBpHA5232，则等体积混合后，混合溶液的pHpHA0.3020.302.3。答案：A3某酸溶液的pH1，此酸溶液的物质的量浓度()A等于0.1mol·L1B一定大于0.1mol·L1C若为强酸一定等于0.1mol·L1，若为弱酸一定大于0.1mol·L1D若为强酸一定小于或等于0.1mol·L1，若为弱酸一定大于0.1mol·L1答案：D4下列叙述正确的是()A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.

4、2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H)c(OH)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。答案：C5pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH(

5、)A7 B7C7 D无法判断解析：当pH相同时，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，故与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液混合时，盐酸不足，溶液呈碱性。答案：A6在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是()ApH3的HNO3与pH11的KOH溶液BpH3的HNO3与pH11的氨水CpH3的H2SO4与pH11的NaOH溶液DpH3的CH3COOH与pH11的Ba(OH)2溶液解析：pH3的HNO3与pH11的KOH溶液等体积混合后pH7；pH11的氨水中有大量的NH3·H2O未电离，与pH3的HNO3等体积混合后，又有部分NH3·H2O电离，使溶液pH7；而CH3COO

6、H部分电离，pH3的CH3COOH与pH11的Ba(OH)2溶液混合后，又有部分CH3COOH电离，使溶液pH7。答案：D7某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)解析：强酸中：c(H)10amol/L；强碱中：c(OH)1014b(mol/L)101412a(mol/L)102a(mol/L)。混合后pH7，即n(H)n(OH)，故V(碱)102V(酸)。答案：B8(2011·福建卷)常温下0.1mol&#

7、183;L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2mol·L1盐酸D提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。答案：B9若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物

8、质的量浓度之比为()A101 B51C11 D110解析：H2SO4和NaOH完全反应时，存在关系：2c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，变换后得到：c(酸)c(碱)V(碱)2V(酸)51。答案：B10常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2溶液BpH12的氨水C0.005mol/LNaOH溶液D0.05mol/LBaCl2溶液解析：A.恰好中和，呈中性；B.氨水过量，呈碱性；C.H2SO4过量，呈酸性；D.H不参与反应，呈酸性。答案：C、D11pH2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液

9、体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5>a>2解析：本题考查学生读图能力及综合判断能力：pH2，c(H)1×102mol/L又c(H)c(A)×Ac(B)×B，由于A不一定等于B，故c(A)不一定等于c(B)，A错。读图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H)小于B中c(H)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱。a5时表明，pH2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，A一定是强酸；pH2的B酸溶液稀释1000倍后，p

10、H<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，B是弱酸。若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加量均小于3，故5>a>2。答案：C、D二、非选择题(共56分)12有两瓶pH2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是_；采用的方法为_。答案：pH试纸、蒸馏水分别取等体积(如10mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸13设水的电离平衡线如下图所示：(1)若以A点表示20时水在电离平衡时的离

11、子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积从_增大到_。(2)将100时pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀H2SO4混合，并保持100的恒温。欲使混合液的pH7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为_(二者混合后体积假设为二者体积之和)。解析：(1)20时c(H)107mol·L1，c(OH)107mol·L1，Kwc(H)·c(OH)1014，100时，c(H)106mol·L1，c(OH)106mol·L1，Kwc(H)·c(OH)1012。(2)设Ba(OH)2的体积Vb、稀H2SO4的体积为

12、Va，则二者混合体积为VaVb,100时，pH7，c(OH)c(H)。，所以。答案：(1)10141012(2)2914(1)某温度时，测得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析：(1)0.01mol·L1NaOH溶液的pH11，则Kwc(H)·c(OH)1×1011×0.011×1013。(2)pHa的NaOH溶液

13、中，c(OH)Kw/c(H)1013amol·L1，pHb的H2SO4中，c(H)10bmol·L1。两者混合后：若呈中性，则1013a·Va10b·Vb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103mol·L1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)1×1013(2)1101915在25时，有pHa(a6)的盐酸VaL和pHb(b8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：(1)若ab14时，则_(填数值)；(2)若ab13时，则_(填数值)；(3)若ab14时，则

14、_(填表达式)，且Va_Vb(填“”“”或“”)。解析：pHa的盐酸c(H)10amol·L1，pHb的NaOH溶液c(OH)10b14mol·L1。盐酸与NaOH恰好完全中和，即n(H)n(OH)，则有：Va·10aVb·10b14，所以10ab14。(1)当ab14时，1001；(2)当ab13时，101；(3)当ab14时10ab14。又因为ab14，所以1，即VaVb。答案：(1)1(2)(3)10ab141625时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a0.5b，请填写下列空白

15、：(1)a可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_ _。(2)a可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_ _。(3)a的取值范围是_。答案：(1)否；若a3，则b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3(2)否；若a5，ca(H)105mol·L1，则b10，cb(OH)104mol·L1，>1不符合题意，故a5(3)7/2<a<14/317常温下，有pH12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。(1)若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL；(2)若用pH2的盐酸，应加入_mL。答案：(1)1000(2)81.818有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如下图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)在A点时的pH是多少？解析：(1)由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，SOBa2=BaSO4，n(H2SO4)nBa(OH)20.05mol·L1×0.02L0.001mol，c(H2SO4)0.001mol/0.02L0.05mol·L1。因为加入60mL Ba(O