化学能与热能(完整课时)

1、1第第1课时课时第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一节化学能与热能2一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化2HHH Cl ClH2 + Cl2 2HCl断开断开1molHH键要吸收键要吸收436kJ的能量。的能量。断开断开1molCl Cl键要键要吸收吸收243kJ的能量。的能量。2Cl2HCl形成形成2molH Cl键键要放出要放出2431kJ的的能量。能量。3一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系2、化学反应中能

2、量变化的原因、化学反应中能量变化的原因（1）从化学反应的本质角度考虑）从化学反应的本质角度考虑断键吸收的总能量断键吸收的总能量 成键放出的总能量成键放出的总能量化学反应化学反应放出能量放出能量化学反应化学反应吸收能量吸收能量（2）从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑）从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑在化学反应中在化学反应中:反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量化学反应化学反应放出能量放出能量化学反应化学反应吸收能量吸收能量4一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系3、

3、放热反应和吸热反应、放热反应和吸热反应化学反应中放出化学反应中放出能量的反应称为能量的反应称为放热反应。放热反应。化学反应中吸收化学反应中吸收能量的反应称为能量的反应称为吸热反应。吸热反应。反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量化学反应放出能量化学反应放出能量反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量化学反应吸收能量化学反应吸收能量5能量反应过程生成物总能量反应物总能量反应吸收能量反应吸收能量吸热反应吸热反应反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量化学反应吸收能量化学反应吸收能量能量反应物总能量生成物总能量反应放出能量反应放出能量反应物的总能量生

4、成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量化学反应放出能量化学反应放出能量反应过程放热反应放热反应6化化学学反反应应吸热反应吸热反应放热反应放热反应 化学反应中放出能量的反应。化学反应中放出能量的反应。化学反应中吸收能量的反应。化学反应中吸收能量的反应。断键吸收的总能量小于成键断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应放出的总能量的反应或或反应反应物的总能量大于生成物的总物的总能量大于生成物的总能量的反应。能量的反应。断键吸收的总能量大于成键断键吸收的总能量大于成键放出的总能量的反应放出的总能量的反应或或反应反应物的总能量小于生成物的总物的总能量小于生成物的总能量的反应。能量的反应。71下面是有

5、关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ）A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B只要有能量变化的反应一定是化学反应 C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应2 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量D D83关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （ ）A在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C在

6、化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D在化学键的断裂过程中，肯定放出能量BC 9三、焓、焓变1 1、焓：焓（、焓：焓（H H）是与物质内能有关的物理量）是与物质内能有关的物理量2 2、焓变：、焓变： 在一定条件下，某一反应是吸热还反应是放热反应，在一定条件下，某一反应是吸热还反应是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（由生成物与反应物的焓值差即焓变（H H）决定。）决定。3 3、反应热：、反应热：在恒压条件下进行的反应热等于此条件下的焓变（在恒压条件下进行的反应热等于此条件下的焓变（H H）v规定放热反应的规定放热反应的H H为为“-”-”；吸热反应的；吸热反应的H H为为“+”+”10能量反

7、应过程生成物总能量反应物总能量H0H0，吸收热量，吸收热量吸热反应吸热反应能量反应物总能量生成物总能量H0,H0,放出热量放出热量反应过程放热反应放热反应11已知：已知：HH的键能为的键能为436kJ /mol： Cl Cl的键能为的键能为243 kJ /mol ；HCl的键能为的键能为 431kJ /mol ；求氢气在氯气中；求氢气在氯气中燃烧的反应热燃烧的反应热2HHH Cl ClH2 + Cl2 2HCl？2Cl2HCl？H=+ 436kJ /mol+（+ 243kJ /mol ）+2（- 431kJ /mol ） =-183kJ /mol12练习与思考已知：已知：HH的键能为的键能为Q

8、1kJ /mol： O=O的键能的键能为为Q2kJ /mol ；气态水中；气态水中HO的键能为的键能为 Q3kJ /mol ；求氢气在氧气中燃烧生成气态水时的反；求氢气在氧气中燃烧生成气态水时的反应热的表达式。应热的表达式。13四、热化学方程式v1 1、热化学方程式、热化学方程式: :v表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。v如：如：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g); (g)=2HI(g); H=-14.9kJ/molH=-14.9kJ/molv2 2、书写时注意事项：、书写时注意事项：指明反应时的温度与压强；对于指明反应时的温度与压强；对于2525，101kPa101kPa时进行的反时进行的反应，可以不注明。应，可以不注明。方程式中的所有物质都用括号注明它们反应时的状态；方程式中的所有物质都用括号注明它们反应时的状态；molmol-1-1的意思某化学反应指