离子反应及离子反应方程式知识点_第1页
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1、第七节离子反响及离子反响方程式 离子反响的概念与实质在溶液中有离子参加的化学反响称为离子反响。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反响 溶液中的置换反响等都属于离子反响。电解质在水溶液中的反响实质上都是离子反响。 离子反响的发生条件生成难溶物质。例如AgNO+NaCI=NaNOAgC ；生成挥发性的物质气体。例如：CaC&2HCI=CaC2+HO+C砂。生成难电离的物质H2O 弱酸、弱碱等。例如：HSQ+2NaOH=NSa +2H2O,HCI+NaCIO=NaCI +HCIQ NHCI +NaOH=NaCI+NH H2O划重点 离子反响的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 在

2、离子反响中，并不一定是所有的反响物都以自由移动的离子形式参加反响，只要有一 种即可。知识点 2 离子方程式1 、定义用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子叫离子方程式。离子方程式和化学方程 式一样，都是描述化学反响的一种化学用语。 离子方程式不仅可以表示某一个反响的实质， 还能表示某一类反响的实质。如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 或硫酸 在溶液中反响的实质是 Bf+SONBaSOj。离子方程式的书写方法步骤说明举例(以HSQ和NaO反响为例)写与出反响的化学方程式H2SO+2NaOH=NSO+2IHO拆把易溶于水的强电 解质写成离子形式， 而难溶物、难电离的 物质写成化学式。2H+S042-

3、+2Nia+2O=2Nia+S(42-+2HIO删删去化学方程式两边不参加反响的离子2H+20H=2H0查守恒，电荷是否守 恒，系数检查所得方程式质量是否查守恒，电荷是否 守恒，系数是否约简H+0H=2H0重点:在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的 强电解质，其他物质均不能拆。易溶于水的强电解质有： 强酸：HCL HSQ HNO等。 强碱：KOH NaOH Ba(OH)等。 可溶性盐：NaCI、K2SQ、NaNO等，属于弱电解质的盐除外，如(CHCOQpb Fe(SCNp等第八节离子共存及离子推断能发生离子反响的离子不能大量共存。1、离子不能大量共存的条件 生成难溶物质；生成挥发性的物质气体；生成难电离的物质弱酸、弱碱、H2O?; 能发生氧化复原反响如MnOf与扌不能大量共存 常见的不能大量共存的离子 假设阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，那么不能大量共存，女口： BaT C0i+与CO2-、S042-、SO2-等; Ag+与Cl-、Br-、I-、CO3等。2弱碱的阳离子不能与OH大量共存：如Fe3+、CiT、NH+、Ag+、Mg+、AlT、Fe2+、Zn2-与OH 不能大量共存。 弱酸的阴离子不能与H+大量共存：如F、C&-、SQ2-、S2-、PO2-、CHCOC等与H不能大量 共存。弱酸的酸式酸根

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