大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷 附答案

1、2008级普通化学课程试题（A卷）题号一二三四五总分分数合分人： 复查人： 一、填空题：（每空1分，共20分）分数评卷人1. 恒温恒压下，满足_的化学反应能够自发进行。2. 在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果导致_，这种现象称为_。3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是_，位于周期表_区_族，其+3价离子共有_个不成对电子。4. NH3、PH3、AsH3三种物质中，分子间色散力最大的是_，沸点最低的是_。5. C2H2中，存在_个键和_个键，键角ÐHCC=_。6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道_而成，这些原子轨道必须满足_原则、_原

2、则和_原则。7. 在下列六种化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是_，晶体熔化时需克服_；熔点最低的是_，晶体熔化时需克服_。二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后）分数评卷人1234567891011121314151. 下列不属于状态函数的是：A. UB. QC. SD. p2. 若升高温度后，反应的K升高，则在此温度下此反应：A. rG m>0B. rS m>0C. rH m>0D. rU m>03. 在298K，下列反应中DrH m与DrG m最接近的是：A. CCl4(l) + 2H

3、2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)4. 反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压5. 往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，HAc的K a值增大 HAc的K a值减小 溶液的pH值增大 溶液的pH值减小 HA

4、c的解离度减小其中正确的是：A. B. C. D. 6. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：A. 增加0.5B. 增加0.2C. 减小0.5D. 减小0.27. pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能为：A. 5B. 7C. 98. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大9. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是A. 原子中的电子有确定的飞行轨道B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度C. 电子波函数的空间外形被称为电子云

5、D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述10. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：A. （1，1，0，+½）和（1，0，0，-½）B. （2，0，1，+½）和（2，0，0，-½）C. （3，2，0，-½）和（3，2，1，-½）D. （1，0，0，-½）和（1，0，0，-½）11. 某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：A. 3, 0, 0, -½B. 4, 1, 0, -½C. 3, 2, 0, -½D. 3, 1, 0, ½12. 下列离子

6、中，磁性最强的是A. C 2- 2B. Be 2- 2C. N 2+ 2D. O 2+ 213. 在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是A. s2pB. s* 2pC. p2pD. p* 2p14. 熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力15. 在PtCl2(en)22+中，Pt的氧化数和配位数分别为：A. +4 和4B. +6和6C. +6和4D. +4和6三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“”；否则打“×”）分数评卷人123456789101. 焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过

7、程中才存在2. 放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变4. 对某一电池反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异5. n=1时，有自旋相反的两个原子轨道6. p轨道电子绕原子核做8字形运动7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向8. 由于对称性，CH2Cl2分子是非极性的9. 组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定10. 一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的四、简答题：（每题5分，共15分）分数评卷人

8、1. 请解释为什么BF3分子为平面三角形，而NF3分子却是三角锥形构型？2. 两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO3产生浅黄色沉淀，加BaCl2无现象；紫色配合物溶液加AgNO3无现象，加BaCl2产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式，并加以命名。NaFNaClNaBrNaI熔点/°C993801747661SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/°C-90.2-70-5.4120.53. 已知下列两类晶体的熔点：为什么Na的卤化物熔点高于相应Si的卤化物的熔点？而且二者熔点递变规律相反？五、计算题：（每题5分数

9、，共25分）分数评卷人标准热力学函数(298.15K)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)fH m/kJ·mol-190.25-110.520-393.50fG m/kJ·mol-186.57-137.150-394.36S m/J·mol-1·K-1210.65197.56191.50213.641. 有人试图利用反应：NO(g) + CO(g) = ½N2(g) + CO2(g)净化汽车尾气，请通过计算回答：(1) 在25°C的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义(2) 估算在600°C时该反应的

10、标准平衡常数K2. 范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K，反应速率增大24倍。试估算这些化学反应活化能。3. 我国规定，工业废水中有毒物质Cd2+降低到0.10mg·dm-3以下才可以排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水中pH值应控制在多少范围？（M(Cd)=112g·mol-1，K sp(Cd(OH)2)=5.27×10-15）4. 某未知浓度的一元弱酸HA溶液pH=3.0，同浓度的盐NaA溶液pH=9.0。试计算HA的解离常数。5. 已知K sp(Fe(OH)3)=3.0×10-39，K sp(Fe(OH

11、)2)=5.0×10-17， A(Fe3+/Fe2+)=0.77V， B(I2/I-)=0.54V，请计算说明，I2是否能氧化Fe(OH)2？2008普通化学课程试题答案（A）一、填空1. rGm<02. CaCO3溶解度下降 同离子效应3. 1s22s22p63s23p63d54s2 四 d VIIB 44. AsH3 PH35. 3 2 180°6. 线性组合 对称性匹配 能量接近 最大重叠7. BaO 离子键 SiF4 分子间力二、选择123456789101112131415BCCDDDCDBCBBCCD三、判断12345678910××&

12、#215;××××××四、简答1. BF3中心原子B为等性sp2杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后化合物空间结构为平面正三角形；NF3中心原子N为不等性sp3杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道被孤电子对占据，成键后化合物空间结构为三角锥形。2. 红色配合物：Co(SO4)(NH3)5Br，溴化一硫酸根五氨合钴(III)紫色配合物：CoBr(NH3)5SO4，硫酸一溴五氨合钴(III)3. Na卤化物为离子化合物，Si卤化物为共价化合物，因此前者熔点较高。从NaFàNaI，离子间距增加，晶格能下降，

13、因此熔点降低；而从SiF4àSiI4，分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高五、计算1. (1) 25°C下，反应的rG m=(-394.36)-(-137.15)-86.57=-343.78kJmol-1<0，反应向右进行的趋势很大，因此寻求合适的催化剂很有意义(2) rH m=(-393.50)-(-110.52)-90.25=-373.23kJmol-1rS m=213.64+0.5×191.50-197.56-210.65=-98.82Jmol-1K-1lnK = = = + = + = 39.54K = 1.5×10172. 根据阿伦尼乌斯公式，èEa=，T1=298K，T2=308K，=2时，Ea=8.314×ln2×=5.29×104Jmol-1=53kJmol-1=4时，Ea=8.314×ln4×=1.06×105Jmol-1=106kJmol-1反应活化能在53106kJmol-1之间3. c(Cd2+)= 8.9×10-7moldm-3，OH-=7.7×10-5，pOH4.12，pH9.884. 弱酸的H+=，此时pH1=；弱酸盐的OH-=，此时pOH=，相应的pH2=两式相加，代入题中数据