《第一节 化学反应与能量变化》第3课时

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第三课时（中和反应反应热的测定）第三课时（中和反应反应热的测定）教学目标教学目标1. 理解中和反应反应热测定的理解中和反应反应热测定的实验原理实验原理2. 掌握中和反应反应热测定的掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理操作步骤、注意事项和数据处理重点：重点：中和热的测定实验原理的中和热的测定实验原理的理解和操作要点。理解和操作要点。难点：难点：中和热的测定数据处理中和热的测定数据处理定义：在定义：在稀稀溶液中，酸和碱发生中和反应生溶液中，酸和碱发生中和反应生成成1molH2O(l)，这时

2、的这时的反应热反应热叫做中和热。叫做中和热。 单位单位: KJ/mol3. 注意注意 必须是必须是稀稀溶液溶液,如浓硫酸稀释或如浓硫酸稀释或NaOH固体溶固体溶解时放热；解时放热； 酸和碱反应酸和碱反应 标准：生成标准：生成1molH2O(l)放出的热量放出的热量.一、中和热一、中和热NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) H=57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) H=114.6KJ/molH (aq)+OH (aq)

3、=H2O(l)H=57.3KJ/mol4.(1)强酸、强碱的稀溶液：强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热电离物质等），这部分反应热不属于中和热(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。，因为电离吸热。实验目的实验目的测定强酸与强碱反应的反应热测定强酸与强碱反应的反应热学习重点学习重点 中和反应反应热的测定原理中和反应反应热的测定原

4、理和方法和方法。实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液(4)实验步骤：实验步骤：1.组装量热器组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），（或纸条），使放入的小烧杯杯口与使放入的小烧杯杯

5、口与大烧杯杯口相平大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。上图所示。用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2、药品取用、药品取用

6、 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。把量筒中的把量筒中的NaOH溶液迅速倒入小烧杯溶液迅速倒入小烧杯（注意不要洒到外面）（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。记入下表。3、酸碱混合、酸碱混合5、数据处理、数据处理 4、重复以上实验两次重复以上实验两次实验中实验数据怎样处理？实验中实验数据怎样处理？怎

7、样计算本实验的中和热怎样计算本实验的中和热 实验原理实验原理: Q=mct Q : 中和反应放出的热量中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量反应混合液的质量 c: 混合液的比热容混合液的比热容 常用常用4.18J (g) t: 反应前后的温度差反应前后的温度差问题探究问题探究1 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失减少热量损失2 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究问题

8、探究减少热量损失减少热量损失3 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题探究问题探究不能。因为铜丝易导热，使热不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大量损失较大问题探究问题探究4 4、判断下列实验操作对中和热测定的数值、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进溶液进行实验行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液

9、进行实验进行实验 实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验溶液进行实验变变 小小变变 小小变变 小小不不 变变1 1、为了减小误差。某同学在实验中两次测、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第氢氧化钠，第二次是用二次是用100 mL 0.50 mol/L1

10、00 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 100 mL 0.50mol/LmL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。请你预测该同溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果学两次测得的中和热结果 （相（相等或者不相等）。等或者不相等）。概念辨析概念辨析相相 等等概念辨析概念辨析2 2、若将、若将1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为效应分别为H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；则三者的；则三者的大小关系为大小关系为 。H H1 1 H H3 3

11、 H H2 2 练习50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 50 mL 0.55 mol/L 0.55 mol/L 1NaOH1NaOH溶液在图示的装置中进溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：量可计算中和热。回答下列问题：（1 1）从实验装置上看，图中尚缺）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是少的一种玻璃用品是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用）烧杯间填满碎纸条的作用是是 。（3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热）大烧杯上如不盖硬纸板，求得

12、的中和热数值数值 （填（填“偏大偏大”“”“偏偏小小”“”“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小（4 4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量验相比，所放出的热量 （“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （“相等相等”“”“不相等不相等”），简述理由：。），简述理由：。不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用所放出的能量，与酸碱的用量无关量无关（5 5）用相同浓度