第三轮强化训练化学部分

1、坡头区第一中学第三轮强化训练化学试题可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 cl35.5 na23 al27k39 mn55 fe56 cu647下列说法正确的是a 14c与12c互为同素异形体b高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强cnox、co2、pm2.5颗粒都会导致酸雨d避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法8na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a1 mol cl2溶于水的过程中有2na个电子转移b在1 l 0.1 mol·l1氟化钠溶液中含有f数目为nac1 mol甲醇中含有ch键的数目为3nad

2、10 l ph1的硫酸溶液中含有的h数目为2na9下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥； sio2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； al(oh)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 a b c d10. 能在水溶液中大量共存的一组离子是a. h+、i、no3、sio32 b. ag+、fe3+、cl、so42c.k+、so42、cu2+、no3 d.nh4+、oh、cl、hco311某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是a 该有机物的化学式为c

3、6h6b 该有机物可发生取代反应和加成反应c 该有机物可使溴水褪色，但不能与naoh溶液反应d该有机物是乙酸的同系物12下列实验操作不正确的是a定容 b比较硫、碳、硅三种 c处理尾气 d测定黄铜(cu、zn合金) 元素的非金属性强弱 中zn的含量22有关下列溶液的叙述正确的是a醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(ch3coo) + c(oh) = c(na+) + c(h+)b1 mol·l1na2co3溶液中：c(oh) = c(h+) + c(hco3) + c(h2co3)c0.1 mol·l1的硫酸铵溶液中： c(so42) >c(nh4+)>c(h+)>

4、; c(oh)d将1molkcl、1molnahs溶于水配成1l混合溶液中：n(k+) = n(s2)+n(hs)+n(h2s) = 1mol23右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是a可能全部是非金属元素b对应单质的活泼性：>c的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质d、的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸30（16分）以对甲酚（a）为起始原料，通过一系列反应合成有机物e的合成路线如下：（1）c的分子式为 ，a的核磁共振氢谱图中有 个峰。（2）ab的反应类型为 。 （3）写出d与足量naoh的水溶液反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的d的同分异构体的结构简式

5、： 、 （任写两种）。属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；能与na2co3溶液反应放出气体。（5）已知：r-cnr-cooh，e在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成f（c11h10o3）。写出f的结构简式： 。31（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。c+kmno4+h2so4 co2+mnso4 +k2

6、so4+ （2）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co（g）h2o（g） co2（g）h2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421624629002104163实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （co2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数k=_ _，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) +3o2(g)2co2(g)+4h2o(g) h1 1275.6 kjmol 2co (g)+

7、 o2(g)2co2(g) h2 566.0 kjmol h2o(g)h2o(l) h3 44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应式为： ；该电池工作时，溶液中的oh向_（填“正”或“负”）极移动。32（15分）工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的so2制备mnso4·h2o的流程如下：某软锰矿的主要成分为mno2，还含有si(16.27%)、fe(5.86%)、al(3.42%)、zn(2.68%)和cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：me

8、mon+h+me（2n/m）+h2o，me表示fe、 al、 zn、 cu等。25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的ph见下表： 沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2cu(oh)2zn(oh)2cusznsmnsfesph5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列问题：（1）酸浸时so2将mno2还原为mnso4，其离子方程式为 。酸浸时so2的吸收率与ph和温度的关系如下图，为提高so2的吸收率，酸浸适宜的条件是 。 图1： so2 的吸收率与 ph值的关系 图2： so2的吸收率与温度的关系（2）滤渣b的主要成分

9、是 。（3）加入mns的目的是 。（4）操作iv的步骤为、过滤、洗涤、干燥。（5）已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/l时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25时zn(oh)2溶度积ksp为 (不需计算过程)。33（17分）某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：【实验一】检验(nh4)2fe(so4)2·6h2o溶液中含有的阳离子。（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：限选试剂：新制氯水、1mol/lh2so4溶液、0.1mol/l kscn溶液、naoh浓溶液、浓盐酸、1mol/lna2co3溶液操 作 步 骤实验现象结 论步骤i

10、：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有fe2+步骤ii：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有nh4【实验二】用khso4制取h2o2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用电解khso4饱和溶液可制取一定浓度的h2o2。兴趣小组进行下列实验测定h2o2的质量分数。已知：2mno4+5h2o2+6h= 2mn2+8h2o+5o2操作：取5.00 ml h2o2溶液(密度为1.00 g/ml)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：用0.1000 mol/l kmno4溶液滴定；操作：用同样方法滴定，四次消耗kmno4溶液的体积分别为20.00 ml、19.98 ml、20.02 ml、22

11、.00 ml。回答下列问题： （2）操作中，开始滴入kmno4溶液时反应速率很慢，随着kmno4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因_。（3）滴定时盛装kmno4溶液应选取的仪器是 （填序号）。a50ml酸式滴定管 b50ml碱式滴定管 c25ml酸式滴定管 d25ml碱式滴定管（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号）。a锥形瓶用待测液润洗b量取 h2o2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用h2o2溶液润洗c滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去d滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（5）分析数据，计算h2o2溶液中溶质的质量百分含量为_（保留三位有效数字）。答题

12、卡30（16分）（1） ； 。（2） ；（3）： 。（4） ： 。（5）： 。31（16分）（1）c+kmno4+h2so4 co2+mnso4 +k2so4+ （2） 。 ； 。（3）_ _。（4） 。 。32（15分）（1） ; 。（2） 。（3）_ _。（4） 、 。（5） 。33（17分） （1）步骤i：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有fe2+步骤ii：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有nh4（2） ； （3） 。（4） ； （5） 。化学答案及评分参考7b 8c 9c 10c 11b 12a 22a d 23a c 30（16分）（1）c9h10o2 （2分）； 4（2分）

13、 h2och2ohona（2）取代反应（2分）； （3） + 2naoh + nacl +h2o （3分）（4）（任写两种，各2分，共4分）（5）（3分）31（16分）（1）5 c+4kmno4 +6 h2so45co2+4mnso4+2k2so4+6h2o （3分，物质1分，配平2分） （2）0.13mol/(l·min) (2分) 0.17（2分）； 放热（2分）（3）ch3oh（l）+o2（g）= co（g）+2h2o（g）h=-354.8kj/mol（3分）（4）o2 + 4e- + 2 h2o = 4oh（2分）负（2分）32（15分）（1） mno2 +so2= mn2+so42 （3分）； ph为3左右、温度为40左右 （3分） (2) fe(oh)3 、al(oh)3 （2分） (3) 除去cu2+、zn2+ （2分）(4) 蒸发浓缩 冷却结晶 （2分） （5） 1.0