2017年广西高考化学综合提升复习

1、2017年广西高考化学综合提升复习（四）（测试时间：60分钟 卷面总分：108分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl355 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65Ag108 Ba1371化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（ ）A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对臭氧层起到了保护作用C从油菜籽中提取的生物柴油与从石油炼制得到的柴油都属于烃类物质D向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和（NH4）2SO4溶液有沉淀产生属于物理变化2试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到

2、金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）A此碱金属可能是钾或钠 B反应一段时间煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D若是金属锂则不能观察到上述现象3abcd四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中abCD双原子分子非极性分子只含非极性键双原子分子极性分子只含极性键多原子分子极性分子只含极性键多原子分子非极性分子既有非极性键，又有极性键符合题目给出的信息的选项是（ ）a的化学式N2 b的化学式为CO c的结构式为HCNd的结构简式为HCCH a的符号为C22- d的化学式为H2O2A B C D4某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I

3、、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）ANa+、Br、CO32BNa+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO325下列有机物引起溴水褪色的反应类型相同的一组物质是（ ）A乙烯和乙醛 B苯和甲苯 C乙炔和苯酚 D乙醛和甲酸6有五组同族元素的物质，在1013 kPa时测定它们的沸点、如下表所示：He -2688（a） -2495Ar -1858Kr -1517F2 -1870Cl2 -336

4、（b） 587I2 1840（c） 194HCl -840HBr -670HI -353H2O 1000H2S -602（d） -420H2Te -18CH4 -1610SiH4 -1120GeH4 -900（e） -520对应表中内容，下列各项中正确的是 （ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2TeD上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定7有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶

5、液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）ANa2SO3已部分被氧化B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化828gFe全部溶于100mL一定浓度的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体112L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（ ）A反应前HNO3溶液的浓度为20mol·L1 B112L的气体全部为NOC反应后溶液中c（NO3）16mol·L1 D反应后的溶液最多还能溶解

6、161gFe9（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。 （1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式_。 （2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：_。 （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903KJmo1，写出其燃烧的热化学方程式_ _。 （4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如

7、下图： （I）X的化学式是_ （II）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是_ （III）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_10（15分）（）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为82g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为08mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：向两只试管中，分别注入08mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。乙：在两只试管中，分别放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，观察其中

8、的变化。 （1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_。 （2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？_。_。 （）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：在两只试管中，分别放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。 （3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是

9、_ _，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。 （4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：11（15分）下图表示各物质之间的转化关系，其中D、E、N为单质。为工业生产中常见反应，O是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，I常温下为液态化合物，L是一种直线型的非极性气体分子。试回答下列有关问题：M的化学式 ，L的结构简式 。b g的A物质与m gSiO2在高温煅烧后,能得到 mol C（用含b或m的表达式表示）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是 。 （5）写出电解溶液K的阴极电极反应方程式是 。12

10、(15分）有五种化合物a、b、c、d、e，结构简式如图：已知： （1）其中互为同分异构体的是_，能与氢氧化钠溶液反应的有_。 （2）某有机化合物X与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C14H12O2）：XY ZH2O，且A在一定条件下可以转化为X，也可以转化为Y。A是上述五种化合物之一，则A可能是_（填标号字母）。写出X和Y生成Z的化学方程式_。Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体B发生银镜反应后，其产物经酸化可得到C（C7H6O3）。C可能发生反应生成（C7H4O2）n，写出B分子中官能团的名称_分子中含有甲基并且能水解的Z的同分异构体有_种。写出不含甲基且能水解的Z的同分异构体的

11、结构简式：_。 （3）现有m gZ和a的混合物，将混合物完全燃烧消耗标准状况下O2_L（列出算式即可）。参考答案1C【解析】菜籽油属于酯类，石油属于烃类。2B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于钠或钾接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。3A 【解析】首先从电子总数为14及a的相关信息推得a为N2,因是分子,a不能为C22-。若将N原子换成周期表中相邻的碳，则B的另一种原子必定是O，则知B为CO；若考虑只换一个N原子为碳，这时电子数相差1，可用

12、H原子来补足，即得c为HCN，其结构式为HCN。再将另一个N也换成碳，则要补1个H，即d为C2H2，d的结构简式为HCCH。4A【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO32而含有CO32；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br，不含I，因为含有CO32而无Fe2+，溶液中阳离子为Na+。5D【解析】不饱和烃使溴水褪色发生的是加成反应；醛基使溴水褪色发生氧化反应，苯以及苯的同系物也可以是溴水层颜色消失，并不是发生化学反应，而是萃取，所以如果溶剂为有机溶剂，例如溴的四氯化碳溶液则不发生褪色现象。甲酸中含有醛基，所以D正确。6C

13、【解析】A中a为Ne；第组物质HF为弱酸；同氧族从上到下非金属性减弱，即氢化物的稳定性减弱；氢键与稳定性无关，只与熔沸点有关。7D【解析】加硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断原沉淀是BaSO3还是 BaSO4，或者是两者的混合物。8A【解析】此题考查了变价金属铁和硝酸反应的知识及有关计算。由反应后的溶液PH为1，可知酸过量，剩余酸的浓度为01mol/L，物质的量为001mol。根据反应情况，当金属铁与硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮时，消耗酸最多；而生成硝酸亚铁和一氧化氮时，溶解铁最多。根据方程式：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O，005molFe最多消耗硝酸03m

14、ol，则原溶液中硝酸的物质的量最多为031mol，100ml溶液，最大浓度为31 mol/L，一定为稀硝酸，反应肯定生成NO，B正确；据此反应中生成硝酸铁和一氧化氮，方程式为：Fe+4HNO3 =Fe（NO3）3+NO+2H2O，005mol铁溶解后生成硝酸铁005mol，故溶液中c（NO3-）=16mol/L，C正确；反应前硝酸的物质的量等于n（NO）+n（NO3-）=005mol+016mol=21mol，故浓度为21mol/L，A错；根据溶解最多铁时的反应方程式：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO+4H2O，剩余的硝酸能溶解铁001×3×56÷

15、8=021g，另外溶液中的Fe（NO3）3能溶解铁0025mol，质量为0025mol×56g/mol=14g，故最多还能溶解铁161g，D正确。9（1）2Na2H2O=2Na+OH-H2 （2分） （2）酸（2分）；NH4H2ONH3·H2OH （2分） （3） （3分） （4）（I）NO2（2分） （II）b（2分） （III）增大NO2的浓度（合理均可）（2分）【解析】先推测这5种元素，B的化合物种类繁多，数目庞大，B为碳元素，C、D是空气中含量最多的两种元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物，则E是钠元素，生成的两化合物为Na2O

16、、Na2O2,根据五种元素的原子核外电子层数之和为10，得到A元素是H,（1）即为钠和水的反应：2Na2H2O=2Na+OH-H2;（2）A、C、D三元素所形成的常见盐为NH4NO3,由于NH4的水解，显酸性，方程式为：NH4H2ONH3·H2OH;（3）B的相对分子质量最小的氢化物是CH4,热化学方程式为：，（4）（I）由题意可知，两种氮的氧化物价态相同，则为NO2、N2O4根据t1时刻的数据，C（Y）=02mol·L-1，C（X）=04mol·L-1,由反应：N2O42NO2,物质的量浓度的变化之比等于计量数之比，所以X是NO2，Y是N2O4（II）a、b、c

17、、d四点中，b点时，两物质的浓度都没有变化，在平衡状态；反应进行到t2时刻，NO2的浓度迅速增大，然后逐渐减小，N2O4的缓慢增大，平衡向着生成N2O4的方向移动。改变条件为增大NO2的浓度。10（1）2C6H5OH + 2Na 2C6H5O- + 2Na+ +H2（2分） （2）甲：不能达到实验目的（1分），因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；（2分）乙：不能达到实验目的（1分），因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱。（2分） （3）乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚融液（2分） ； 不能（2分） （4）取适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量

18、浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼。（3分）【解析】本题以苯酚和乙醇的羟基氢的强弱的探究实验考查了分析能力和知识的迁移能力。（1）苯酚与金属钠反应生成氢气和苯酚钠，其反应的离子方程式为：2C6H5OH + 2Na 2C6H5O- + 2Na+ +H2 （2）水能与金属钠反应生成氢气，并且反应十分剧烈，08mol/L乙醇和苯酚溶液中都含有大量的水，水的存在会使二者与钠反应的速率难以比较，甲不能达到实验目的；乙醇溶液与氢氧化钠溶液能够混溶，二者混合没有明显的现象，因此，乙不能达到实验目的。 （3）已知苯酚中羟基氢原子活泼性比乙醇中羟基的氢原子强，但实验事实是苯酚熔融

19、液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，因此，不能通过苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实作为判断分子里羟基氢原子的活泼性强弱的依据。由题给实验现象可知，乙醇钠易溶于乙醇，苯酚钠难溶于苯酚熔融液，因此，产生上述现象的原因可能是乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚融液导致钠与苯酚的反应速率降低。 （4）比较乙醇和苯酚羟基的活泼性强弱，可以比较其电离出H+的难易，因此，可以配制物质的量浓度相同的乙醇和苯酚溶液，测定二者的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼。11（1）Ca（OH）2 （1分）;HCCH （2分） （2）b/100（3分） （3）CaO3CCaC2CO（3分） （4）2Cl

20、22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O（3分） （5）Mg22H2O2e=Mg（OH）2H2（3分）【解析】O是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，推测是制取漂白粉的反应，则O是Ca（ClO）2，P是CaCl2，所以N是Cl2，M是Ca（OH）2，I是水，看反应，G和水反应生成Ca（OH）2和一种直线型的非极性分子，联想到实验室制取乙炔的反应，所以G是CaC2，L是C2H2，根据A高温煅烧，可知C是CO2，和Ca（OH）2反应生成了A，A是CaCO3，煅烧后得到B是CaO，C是CO2，满足题意，D和E是单质，反应是CO2参加的置换反应，于是可知是Mg和CO2反应生成了MgO和C，E是碳，F是氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成了MgCl2和水，MgCl2电解得到Cl2，满足前面的推测；对于反应是CaO和C反应生成CaC2，则副产物H是CO，方程式是：CaO3C=CaC2CO。 （2）此问可以不要考虑过量问题，虽然b和m的关系没有给出，但是生成的CO2的量仅和CaCO3有关，利用碳的守恒，CO2的物质的量即为CaCO3的物质的量为b/100mol。 （3）反应是CaO和C的反应，生成CaC2和CO，方程式是：CaO3CCaC2CO。 （4）反应制取漂白粉的反应，方程式为：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O。 （5）电解MgCl2溶液，阴极是阳离子