初中化学第三单元导学案

1、 初三化学组 第三单元 课题1 分子和原子课前预习一、分子1、分子的性质1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子。所以，分子的 和 都很小。我们经常能看到墨水在水中静静扩撒，经常能闻到别人身上的香水味。所以，分子总是在 。思考：水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢？ 物体受热后一般会体积膨胀，遇冷后体积又会缩小。所以，分子间是有 。观察下图，你得到了什么结论？ 1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成；1个氢分子由2个氢原子构成。所以，分子是由 构成的。阅读课本49页的活动与探究：讨论：为什么A烧杯中的酚酞变红而B烧杯中的酚酞溶液不变

2、色？ 2、从分子的角度，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？在物理变化中，分子本身_改变，构成分子的原子也_改变。在化学变化中，分子本身_改变，即分子可分。分子分解成_ _,但原子不能_,只是又重新_成新分子。例：以书上50页图36微粒，从微观角度解释此变化的过程。二、原子原子的概念： 。原子的性质：（与分子的性质相似）体积、质量小；运动；有间隔。三、分子与原子的比较分子原子定义性质联系区别预习检测一、试从分子的角度分析并解释下列问题：俗话说得好：酒香不怕巷子深。这是为什么？25L的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024L的钢瓶中。将50ml水和50ml酒精混合，混合后的总体积小于100

3、ml。湿衣服晒一段时间就会变干。二、选择题1、我们可以将气体压缩的事实，说明（ ）A. 分子很小 B. 分子在不停的运动 C.分子有质量 D. 分子间有距离2、通电分解水的反应中，发生变化的是（ ）A.分子个数 B.原子个数 C. 原子种类 D.物质的总质量3、下列关于分子和原子的叙述中，正确的是 （ ）A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动 C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D.化学反应中分子可分而原子不可分当堂检测1、能保持氧气化学性质的最小粒子 ( )A.氧原子       B.氧分子  

4、;     C.氧元素     D.两个氧原子2、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石梅花）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 （ ）A分子很小B分子是可分的 C分子之间有间隔D分子在不断地运动3、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是 （ ）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变4、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 （ ）A酒精挥发分子间隔变大  

5、;B食物腐败分子发生变化C热胀冷缩分子大小改变  D丹桂飘香分子不停运动5、往10 mL酒精中加入10 mL水，充分混合后，液体的总体积小于20 mL，其主要原因是 。自主测评1.我们在公园散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明 （ ）A. 分子的体积和质量都很小 B分子间有一定的间隔 C分子在不断地运动 D分子可以再分2.有关分子、原子的说法正确的是 （ ）A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.化学变化中分子、原子都可分C.花香四溢说明分子间有间隔 D.原子是化学变化中的最小粒子3.将100ml水与100ml酒精混合，所得液体体积小于200ml。对此解释合理的是 （ ） A.

6、分子是由原子构成的 B.分子的质量和体积都是很小的C.分子是不断运动的 D.分子间是有间隔的 4.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明 （ ）A分子是由原子构成的 B分子的质量很小C分子的体积变大 D分子间空隙增大5.在地震后的救援行动中，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是 （ ） A分子很小 B分子在不停地运动C分子间有间隙 D分子是由原子构成6.分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 （ ）A受热时水分子的体积逐渐变大 B降温时水分子的化学性质发生C反应时构成水分子的原子种类发生改变 D电解水生成氢气和氧

7、气说明水分子是可分的7.对下列事实或现象的解释错误的是 （ ）选项事实或现象解释A八月桂花，十里飘香分子总是在不断运动着B水银温度计里的水银热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中分子间是有间隔的D浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”分子总是在不断运动着8.对于图示 理解错误的是 （ ）A原子可结合成分子 B可用表示氢分子的形成过程C物质都是由分子构成 D化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合9.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 （ ）A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C10mL酒精和

8、10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快10.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体 （ ） A. 分子间隔增大 B.分子个数增多 C.分子质量增大 D.分子体积增大11.随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有 （ ）A从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程 B分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的 C分子是由更小粒子构成的D分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动12.如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试

9、管口塞上一团脱脂棉。（提示：酞遇氨水变红色）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（1015滴）（1）A的名称是_，其用途是 。（2）实验中，观察到的现象是_ _ 这说明了 。（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用_ 。（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致这种现象产生的错误操作可能是_ _，这一实验还说明，两种试剂中_ 具有挥发性。13.如图10-1所示，在A、B烧杯中加入约三分之一容积的蒸馏水，滴加数滴酚酞试液，在C烧杯中倒入约10mL浓氨水，用大烧杯罩住A、C烧杯，观察。 （1）实验现象是 （2） 实验结论是 14.下图是水分子分解的示意图

10、，请从宏观、微观两个方面写出由右图所获得的信息。 15.某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。 (1) 实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有 。(2)实验(如上图中甲所示)：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验(如上图中乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。课前预习第三单元 课题2（第1课时）原子的构成与核外电子排布 一、原子的构成1.原子是由居于原子中心的 与 构成的。2.原子核是由 与 构成的。3.每个质子带

11、电荷，每个电子带 电荷，中子 电荷。1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？ 2、是不是所有的原子核内都有中子？ 3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？ 小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数电性关系：（1） 不带电的微粒： 、 、 ；（2）带负电荷的微粒： ；（3）带正电荷的微粒： 、 二、核外电子排布初步知识1.电子的分层排布（1）电子在原子核外是 运动的，能量低的电子离核 ，能量高的电子离核 。我们把电子的分层运动叫做电子的分层排布。（2）第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。2.原子结构示意图（2）氧原子的结构示

12、意图为 试回答下列问题：“+”表示 ； “8”表示 ；弧线表示 弧线中的数字“2、6、”表示 ；该原子核外共有 个电子层；离核最近的电子有 个，能量最高的电子在第 层。预习检测1.已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）A原子量 B质子数 C中子数 D电子数2.构成氧原子的微粒有 （ ）A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子3.下列有关原子的叙述，正确的是 （ ）A原子是构成物质的一种微粒 B.原子是不可以再分的最小微粒C任何原子其体积和质量都相等 D.原子的质量与体积比分子小4.请画出下列原子的原子结构示意图(1

13、)镁原子 (2)铝原子 (3)氯原子 (4)氩原子当堂检测1. 某元素的原子结构示意图如右图所示， 该元素原子核内有_个质子，原子核外有_个电子层，最层上有_个电子，属于_元素。2.完成下表中的空缺部分原子种类质子数中子数核外电子数氢10碳66氧888钠1211氯17183.下列有关原子的说法中正确的是 （ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上4.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为 （ ）A.1 B.3

14、 C.4 D.7自主测评1. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。2.有的物质是由 构成的；例如：水由 构成。干冰由 构成。 有的物质是由 直接构成的；例如：金刚石和铁由 直接构成。 有的物质是由 构成的；例如：食盐由 和 构成。3.碳12原子的实际质量为akg，则实

15、际质量为2akg的一种原子的相对原子质量为( ）A、24g B、24 C、2a D、2 4. 某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：_。5.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数6.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：大多数a粒子能穿透金箔而不改变原

16、来的运动方向；一小部分a粒子改变了原来的运动方向；有极少数a粒子被弹了回来。请根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象： ；(2)现象： ；(3)现象： 。7.通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。8.已知某元素的原子结构示意图为： ，则该元素原子所含的质子数为_，核外电子层数为_，最外层电子数为_，该元素属于_元素（填“金属”、“非金属”、“稀有气体”）。9.由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有 质子， 个电子

17、。10.右图36是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：(1)一个水分子共有 个原子核、 个质子。(2)一个Mg2+核外共有 个电子；Cl的最外层电子数和 原子最外层电子数相同。(3)通过上图你能发现哪些规律，请写出其中一条 。课前预习第三单元 课题2（第2课时）离子与相对原子质量一、分析118号元素原子的最外层电子的结构特点1.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为 个（氦为 个），为稳定结构，在化学变化中既不易得电子，也不易失电子。2.金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学变化中易 电子；3.非金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学变化中易 电子；结论：元素

18、的化学性质与 关系密切。二、离子的形成（1）定义： （2）分类: 阳离子： ，如Na+、Mg2+ 阴离子： ，如Cl-、O2- 原子、阳离子、阴离子的判断：原子： 质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数（3）离子符号表示的意义：表示 ，如：Mg2+表示 ，如：2Mg2+ 系数2表示 右上角的2 表示 三、氯化钠的形成离子化合物钠原子失去1个电子，形成带1个单位_的_；氯原子得到1个电子形成带1个单位_的_。钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质_。他就是我们餐桌上的调味品-_的主要成分。还有许多像氯化钠这样的物质是由离子构成的，因此，离子

19、也是构成物质的一种基本微粒。这样我们就知道构成物质的基本微粒是三种它们是_、_、_。  四、相对原子质量1.概念 2相对原子质量 质子数 中子数 相对原子质量的单位： 预习检测1.下列物质由离子构成的是 （ ） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚石2.下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是 （ ）A. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；B. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；C. 相对原子质量的单位是“千克”；D. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和3.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么

20、( )A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子 D该原子核带2个单位的正电荷4.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是 （ ）A.它们的质子数相同    B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子   D.Na+的最外层是稳定结构5.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。当堂检测1.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原

21、子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 （ ）A3个质子，没有中子 B2个质子，1个中子C1个质子，2个中子 D3个中子，没有质子2.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （  ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A(1)(3)(5)   B(2)(4)(6)(8)   C(2)(5)   D(1)(5)3.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 （  ）A表示的是三个原子 B表示的元素是非金属元素C表示

22、的是阳离子 D表示的元素化学性质相似4.下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是 （  ）A2Al中的“2”表示两个铝原子   B2N中的“2”表示2个氮分子CO2中的“2”表示两个氧原子    D5H2O中的“2”表示每个氢分子中含两个氢原子5.对Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，错误的是 （  ）A核电荷数相同              B.核外电子数相同C电子层结构完全相同 

23、         D.质量几乎相同自主测评1.列关于相对原子质量的说法正确的是 （  ）A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量是一个比值C.相对原子质量是原子质量的简称D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值2.下列说法正确的是 （  ）A最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子B核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子C含有氧元素的化合物不一定是氧化物D纯净物不一定由同种分子构成3.根据如图所示四种粒子的结构示意图，下列所获取的信息中不正确的是 （ ）

24、A.它们表示三种元素 B.的化学性质相同C.表示的元素是金属元素 D.表示的是原子，而表示的是阴离子4.下列叙述正确的是 ( )A若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的质子数一定相等B若两种粒子的质子数相等，则这两种粒子一定是同种元素C若两种粒子的电子数相等，则这两种粒子一定是同种元素D若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的中子数一定相等5.有六种粒子的结构示意图分别是： （1）A、B、C、D、E、F共表示 种元素。（2）表示阳离子的粒子是 (填序号)，符号为 。（3）表示阴离子的粒子是 (填序号)，符号为 。6.已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为 （1）当A、B为原子结构示意图时，

25、X=；Y=；（2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷，则其离子符号 若该离子带1个单位负电荷，则其离子符号为。 （3）C表示的是的结构示意图（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成化合物的化学符号为；该化合物是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。7.用化学符号表示：两个氧原子 ；，n个水分子 ；3个镁离子 ；四个五氧化二磷分子 。铜原子 ；三氧化硫分子 ；铝离子 ；硝酸根离子 ；n个硫离子 ； 8.有符号2O N2 2Cl2 2A13SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则(1)“2”用来表示原子个数的是 (填序号，下同)；(2)“2”用来表示离子个数

26、的是 ；(3)“2”用来表示分子个数的是 ；(4)“2”用来表示分子构成的是 ；(5)“2”用来表示离子所带电荷的是 。9.写出下列符号中数字“2”的意义：（1）2Mg： ；2H+： ；（2）2CO2 ； 。10.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的11836。下表是有关于原子的一些信息。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：原子种类 质子数 中子数 核 核外电子数 相对原子质量氢l011碳66612氧88816钠11121123铁26302656 ； ； ； 。课题3 元素课前预习一、元素1.观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?

27、原子名称质子数中子数相对原子质量碳6612碳6814氢101氢112氢1232.你能试着说说什么叫元素吗?阅读课本，进一步理解元素的概念。元素是具有_的总称。3.在地壳中含量相对较多的元素由高到低依次是_。4.空气中含量最多的元素是_,其次是_而生物体内（包括人体）排在前三位的元素是_、_、和_ 。【讨论思考】1.物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 3.元素与原子的区别与联系原子元素区别联系二、元素符号1.元素符号由12个字母组

28、成。它们的大小写方式是 _ 。2.元素符号都能表示两个意义。 。但由原子直接构成的物质，元素符号能有三个意义（金属元素或稀有气体或固态非金属）以元素符号Fe 为例 ：（1）（宏观）表示 _ 、（2） （3）（微观）表示 _ _ _三、元素周期表1.元素周期表最初由俄国化学家 创立,是化学史上最重大的事件之一。2在元素周期表中，横排叫做_ ，竖列叫做_ 。3.原子序数=_ = _ = _ 4.元素的分类：_、_、_预习检测1.地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是 ( )A氧、铝、硅、铁 B硅、氧、铁、铝C铁、铝、氧、硅 D氧、硅、铝、铁2.市场销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐，这里的

29、“钙”“锌”“碘”是指（ ）A分子 B元素C单质 D阴离子3.元素的化学性质主要决定于 ( )A质子数 B中子数C核外电子数 D最外层电子数4.下列元素符号的书写正确的是 （ ）A、钙 CA B、氢 h C、钠 Ne D、氧 O5.“2H”表示 （ ） A.两个氢元素 B.两个氢原子 C.氢元素 D.两个氢分子当堂检测已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成（填“阴”或“阳”）离子；（2）元素的化学性质与原子结构中的 数关系密切；（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 数；（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规

30、律是：依次递增（5）氯离子的结构示意图为：,离子符号是 。自主测评1.地壳中含量最多的四种元素，由多到少的排列顺序正确的是 （ ）ASi、O、Fe、Al BO、Si、Al、Fe CAl、Fe、Si、O DO、Fe、A1、Si2.下列元素符号中，书写正确的是 （ ） AMn BCA Cal DHg3.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 （ ）A2O BH2 CN DFe4. 一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）A质子数 B中子数 C原子量 D电子数5.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 （ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核6.元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和 （ ）A.原子中含有有相同数目的中子 B.属于同种元素C.原子中核外电子数不同 D.原子核内质子数不同7.日常生活常接触到“含