硅和氯的练习题

1、期末复习质量检测（四） 硅和氯一、选择题（共12题）1. 下列说法正确的是 () a石英、水晶、玛瑙、岩石的主要成分都是二氧化硅b硅是亲氧元素，自然界的硅元素是以二氧化硅和硅酸盐的形态存在csio2可作干燥剂，因sio2可与水反应而吸水dsio2可用作光纤和半导体材料2下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 （ ）a普通玻璃的主要成分可以表示为na2o·cao·6sio2，说明玻璃为纯净物b陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 c制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土d制玻璃过程发生反应：na2co3+sio2na2sio3+co2，说明酸性：h2sio3>h2co33暴露于空气中

2、不易变质的是（ ）a水玻璃 b苏打 cna2o2 d漂白液4.关于工业制金刚砂的反应sio23csic2co，下列说法正确的是()asio2是氧化剂，c为还原剂 b碳的还原性比硅强c氧化剂和还原剂物质的量之比为21 d1 mol sio2参与反应，转移4 mol电子5有人提出，si与naoh溶液反应分两步进行：si+3h2o=h2sio3+2h2；h2sio3+2naoh=na2sio3+2h2o。下列说法不正确的是 ( )a是氧化还原反应，为非氧化还原反应 b中转移电子数为4ec中还原剂与氧化剂的物质的量之比为12d为中和反应，其实质可表示为：h+oh=h2o 6.化学在生活中有着广泛的应用

3、，下列对应关系错误的是 ()化学性质实际应用a.al2(so4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火b.铁比铜的金属性强fecl3腐蚀cu刻制印刷电路板c.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d.hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记7现有一种硅、铝、铁合金样品，取等质量的两份该样品分别投入足量的稀硫酸和足量的naoh溶液中，充分反应后，测得生成的气体在相同条件下的体积相等，下列说法不正确的是 ( )a合金样品中硅和铁的物质的量之比为21b合金样品中硅和铁的质量之比为14c铁与稀硫酸反应产生的h2与硅与naoh溶液反应产生h2的量相等d上述过程中涉及的反应均为氧化还原反应硅和铁的物质的量之比为218

4、. 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(camgsi2o6)、斜长石(kalsi3o8)和橄榄石(mg，fe)2sio4等，下列说法或分析不正确的是 ( )a辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿b斜长石的氧化物形式可表示为k2o·al2o3·6sio2 c橄榄石中铁为2价d月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱9氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）a新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有cl2b新制氯水滴在蓝色石蕊试纸

5、上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有cl2c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明cl2可以与盐发生置换反应d新制氯水滴到na2co3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有h+10标况下有22.4l氯气和氢气的混合气体，在一个密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体通入1l lmol/l的naoh溶液中，充分反应后此溶液（ ）a.一定显酸性 b.一定显碱性c.一定显中性 d.可以显酸性、碱性或中性11将8.7g二氧化锰跟20g36.5%的盐酸共热，对可制得氯气的质量和被氧化的hcl的质量，正确的是 （ ）a、制得氯气3.55g，被氧化hcl7.3g b、制得氯气3.55g，被氧化hcl3

6、.65gc、制得氯气小于3.55g，被氧化hcl小于3.65g d、制得氯气7.1g，被氧化hcl7.3g12、已知:kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o。如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(   )选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性二、填空题（共4道题）13naclo2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生

7、产工艺原理如下：2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4 2clo2+nacl2naclo2+cl2回答下列问题：（1）将反应改为离子反应方程式_。（2）标出反应的电子转移的方向和数目_。（3）用于电解的食盐水需先除去其中ca2+、mg2+、so42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为naoh、_、_充分反应后，将沉淀一并过滤除去。（4）电解产生的尾气中有少量clo2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用h2o2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_。（5）kclo2和cl2均能将电镀废水中cn- 氧化为无毒的物质，自身被还原为cl-。处理含cn- 相同量电镀废水所需c

8、l2的物质的量是kclo2_倍。14某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：a 中反应为 kclo36hcl(浓) = kcl3cl23h2o；石灰乳的主要成分为 ca(oh)2，其他杂质不参与反应。（1）写出 b 装置中反应的化学方程式_。实验结束后，立即将 b 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_（2）装置 c 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 c 中 i、ii、iii 处依次放入的物质正确的是_（填编号）。编号iiiiiia干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色

9、布条d湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待 e 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_、_（填化学式）。（4）f 装置的作用是（用离子方程式表示）_（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 co2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_。15.某科研小组，用含有少量cao和fe2o3的高岭土(主要成分al2o3·2sio2·2h2o)试验新型的净水剂，试验程序如下。已知：al2o3与纯碱反应的产物是naalo

10、2和co2。(1)写出混合物a、b，滤液c，沉淀d的主要成分：a_；b_；c_；d_。(2)写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式： _、_。(3)写出生成沉淀d的离子方程式： _。(4)该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有_。a玻璃坩埚 b瓷坩埚 c氧化铝坩埚 d铁坩埚16. 硅单质及其化合物的应用范围很广。(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(sihcl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下：写出由纯sihcl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。整个制备过程必须严格控制无水、无氧，sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_ _；h2还原sihcl3过程中若混入o2，可能引起的后果是_ _。 (2)用sihcl3与过量h2反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：装置b中的试剂是浓硫酸。装置c中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置d中观察到的现象是_；装置d中发生反应的化学方程式为_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液