松原市实验高中2015-2016学年度高二上学期第一次月考

1、松原市实验高中2015-2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、 选择题1.某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是A电流计指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀 C碳棒作负极D铁表面有气体逸出 2. 在理论上不能用来设计原电池的是A. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H<0B.CH3CH2OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l) H<0C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)= NaAlO2(aq)+2 H2O(l)

2、 H<0D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl（g） H<03. 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（  ）4.下列装置中，铁的腐蚀速率由快到慢的顺序为A B C D5.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是A 负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-  B负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化成CO32-、HCO3-和H2OC正极反应可能是C6H1

3、2O6+24OH-24e-=6CO2+18H2O D正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3-和H2O6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是AYZWXBZYWXCWZYXDXYZW7.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水

4、分子自由通过8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2e-=Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动9. 如图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中合理的是A. B. C. D.10.关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.11. 某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下

5、的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察下列现象不 可能出现的是（）AB中导气管产生气泡BB中导气管里形成一段水柱C金属片剪口变红D锌被腐蚀12. 如下图是工业点解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过装置中发生反应的离子方程式为：该装置是将电能转化为化学能13. 滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是     

6、0; ()Aac Bbd Cad Dbc 14. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是   ()A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C欲用丙装置给铜镀银，H应是Ag，电镀渡是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷15. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( ) A.子沿 ZnabCu 路径流动 B.刻后甲池中c(SO42-)增大 C.刻后可观察到滤

7、纸b点变红色 D. Cu电极上发生还原反应16. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法不确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向正极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4Lie=LiFePO417. 一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：，则有关说法正确的是A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OH

8、CO6H2O6eC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低18. 关于下图所示装置的判断，叙述正确的是A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD. 电流经a-Cu-过硫酸铜溶液-Zn-b19. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl-、Br-、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

9、B忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-20. 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol  Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为A8molB10molC11molD12mol二、选择题21. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2

10、2.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K)为2mol·L1 B上述电解过程中共转移2mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 mol·L122. 铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O,下列判断不正确的是( )AK 闭合时，d电极反应式：PbSO4+ 2e-+2H2OPbO2+4H B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可

11、单独作为原电池，d电极为正极23.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L24用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(      )A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol25.金

12、属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是   ()A电路中通过电子molBn=C溶液中H增加molDn=三非选择题26.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，写出该腐蚀过程中的电极反应式。 正极：_；负极：_ (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_（请写出具体金属）。 (3)下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其

13、中铁闸门应该连接在直流电源的_极。为了加深对电解规律的理解，某同学做了一下探究，要求从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl- 5种离子中两两恰当的组成电解质，按下列要求进行电解：（填化学式）（1） 以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是（2） 以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的电解质是（3） 以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是、27. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_ ，乙装置的名称_Zn为_极，P

14、t为                              极 ；（2写出电极反应式：Cu极_;C极_ (3)当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_。乙中产生的气体在标准状况下的体积为_（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_（填

15、“变深”、“变浅”或“无变化”）。 （5）若乙中电极不变，将溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的PH将_（填增大、减小、或不变，下同）；乙中溶液的PH_(6) 若乙中电极不变，将溶液换成Na2SO4，电键闭合一段时间后，当电极上有amol气体生成时，同时有wg Na2SO4·12H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_（用含w、a的表达式表示）28. 如图所示的装置，闭合开关一段时间后，再断开，请回答问题。在此过程中（1） A中发生反应的离子方程式是_，其中Fe电极的名称是_。（2） 若B中溶液仍为蓝色，其中一电极增重1.6g，则B中的电极反

16、应_，溶液的PH为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_，其质量为_g。（假设电解前后溶液的体积500ml不变）（3） 断开开关后，发现c中溶液的PH_;(填“增大”、“减小”或“不变”),其通电过程中阳极发生的方程式_。（4） 此过程中D中的铜电极质量_，银电极质量_，电解质溶液浓度_。（填“增大”、“减小”或“不变”）29. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-171

17、0-38回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为                 ，电池反应的离子方程式为：             （2）若填充物含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是         &#

18、160;      ，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的           ，填代号）aNaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的Mn SO4溶液，阳极的电极反应方程式              （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe3+。选择双氧水的优点为             加碱调节PH为   ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1&