安徽省蚌埠市高三化学上学期期末教学质量检查考试试题

1、蚌埠市2017届高三年级期末教学质量检查考试化 学可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 S:32 C1:35.5 Na:23 Mg:24Al : 27 Fe : 56 Cu : 64第I卷(选择题共45分)一、选择题(共15小题，每小题3分，满分45分，每题只有一个选项符合题意)1 .化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A .华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B .研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境C .聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染D . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料2 .有机物；上有多种同分

2、异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有A . 7种 B . 6种 C . 5种 D . 4种3 .下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是实验怫作现象结论A将过lit的 8工通A CaCt僧液中无白色沉症出现生成的(j( 1 ICO,)2可溶于水II过后的心粉加入溶液中，充分反应后，滴人3C*溶液有气泡产生,海液变红看氢气生产、精将鼠辄 化为MAfil沉淀中滴人稀KU溶液白白色沉淀戊现AgCl比4/更难治1)# 8小通人中有白色沉淀产生看1处沉淀生成4 .我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO +3C=K2s +3CQT+N2T,下列说法不正确的是A .每生成0.

3、5 mol N 2,反应中转移 6 mol电子B .硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C . KNOW"强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D .上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境 -15 .氢气燃烧的热化学万程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=- 571.6 kJ . mol ,下列判断不正确的是A .反应物能量总和大于生成物能最总和B .反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量一 _一.一-1C. 2H 2O(1) =2H 2(g) +O 2(g) H=+571.6 kJ. molD .当反应中有2 mol H-H键断

4、裂，该反应放出 571.6 kJ的热量6 .设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A . 一定条件下足量的 Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为32B .在标准状况下，1L pH =13的NaOHB液中，含有 0.1Na个OHC .常温常压下，11.2 L Cl 2中含有的分子数为 3.01 Xl0 23个D .常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为Na7 .下图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将All 3氧化成I2, RbAg是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量。有关此电池说法正确的是分析气悻。工一%JL石墨总根祟四氟乙烯膜Alb岫电位计L一像电

5、极7 / 7A.电子由石墨电极流向银电极B.多孔石墨电极上发生发生氧化反应C.正极的电极反应式方程式为：2Ag+ +I 2 +2e - =2AgID.当电?中有1 mole 一转移时消耗02的体积5.6 L8 .中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A . SO和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B .根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0的溶液一定显中性C .根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr、HI的还原性依次增强D .结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此 NH3沸点低于PH3

6、9 .下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是质组别、甲乙内AH酉匕NuOHIINO,CSiC).,HFNaOH3%MjHCDe10 .X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17,且原子核外L电子层的电子数分别为 5、6、8、8。Z元素原子核外 K层与M层电子数相等。下列说 法中不正确的是A . X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同B .元素Y和W的非金属性弓II弱比较：Y >WC .原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<ZCH = CH.cht dm,D . X、WW元素最高价氧化物对应的水化物酸

7、性X>W11 .某有机物的结构如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是A.该有机物的分子式为 C1H12QB.能使酸性KMnO溶液、澳水褪色，原理相同C. 一定条件下，能发生加聚反应又能发生缩聚反应D. 1mol该有机物能与 H2发生反应，消耗 H24moi12 .下列说法正确的是A .能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2B .为除去FeCl2溶液中少量的FeC® 可加入过量铁粉，再过滤C .用稀氨水能鉴别 Al(N0 3)3、Mg(NO)2、KNO三种溶液D .向某溶液中加入硝酸钢溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO2-13 .下

8、列有关电解质溶液的说法正确的是A .氨水与氯化钱的混合溶液显中性则：c (Cl-) >c(NH+)口 B . 0. 2 mol/L 的亚硫酸氢钠溶液中：c (OH-) +c (SO2-) =c(H+)+c(H 2SO)C .向0.2 mol/LNaHCO 3溶液中加入等体积 0.1 mol/LNaOH溶液： c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH-)>c( H+)D .常温下，0.05 mol/LCH 3COON和 0.05 mol/LCH 3COO晞体积混合溶液：c( CH 3COO -)+c(CH3COOH) =0.1 mol/L14 .已知反应M(g) +3N

9、(g) -2Z(g)H<0,在密闭容器中反应达到平衡时，N物质的量浓度为0.6 mol/L 。下列说法正确的是A . N的正反应速率是 M的逆反应速率的 3倍B .恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C .恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则 N物质的量浓度大于 0.6 mol/LD .恒温恒压下，增加 Z的物质的量，重新达平衡时，N物质的量浓度大于0.6 mol/L15 . 20 mL浓硝酸和2.56 g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅(生成NO、NO ,共收集到1.12 L 气体(标准状况)，剩余酸用 NaOH中和，共耗去1 mol/L氢氧化钠30 mL。则浓

10、 HNO物质的量浓度为A.8 mol/L B.9 mol/L C.11 mol/L D.12 mol/L第n卷(非选择题，共 55分)本卷包括必考题和选考题两部分。16 - 19题为必考题，每个试题考生都必需做答。20 - 21选考题，考生只能选做一题，若多做则按所做的第一题计分。16 .现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元案性质或原格自构X外信的电干数为KJJ电子数的3倍丫短周期中最活投的金属元索Z常温F总防为双母子介子*其氧化物水溶液信硬性T元素鼠高正阶於十7价(1)元素X在元素周期表中的位置 ;(2)元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M M中含有的化学键类型

11、有 ；(3)元素X与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事 实的是；a .常温下X的单质和T的单质状态不同b . X的氢化物比T的氢化物稳定c . X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易d . T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来e . X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱(4)写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式17 .某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO D是内置块状大理石的多孔玻璃笼。(加热装置和夹持装置均已略去。(1)检查此装置气密性的方法是 (2)开始实验时，将

12、 D装置下移，用反应产生的C0 2赶走装置中的空气，赶净后，立即将 D装置上提。将A装置中银丝放入稀 HNO中，给A装置微微加热。试回答下列问题：写出银与稀HNO反应的离子方程式从装置的设计看，确定 E中空气已被赶净的实验现象是 检验反应产物是 NO的实验操作是(3)C溶液的作用是。(用离子方程式表示)(4)由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进方程式为：2NO +2CO.群化制2CO2+N218 .科学家利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成C02和N2,以减少对环境的污染，其化学为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO

13、和CO浓度如表:时间值)013345(他同八)4 50 x 10 4X50xl0*41.50 x 0 4LOxlfr'+LOIO '*i(CO)(ih，L/L )3.6x10 13.05 x 1() 5工 85 xJ(F31 75 x 102.7 K101Z 7 x 10 -i请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0(填写“ >”、“ <"、"=")。(2)该反应中NO的平衡转化率为,(3)前2s内的平均反应速率 v(N2)=(4)假设反应在恒容的密闭容器中进行，下列说

14、法正确的是 。a .选用更有效的催化剂可以提高正反应速率，降低逆反应速率b .升高反应体系的温度可以提高NO转化率c .单位时间内消耗 CO CO的物质的量相等时反应达到平衡状态d .在反应达到平衡过程中混合气体的平均相对分子质量逐渐增大(5)硝酸厂的尾气也含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(b) +4KO;<g) =4N()(g); A# = -574 kJ -匚H/书)+2HJM 界八占冉* - I kJ -1则甲烷直接将1 mol NO ,还原为N2放出的热量为 19 . ( 10分)实验室以

15、一种工业废渣(主要成分为MgCO MgSiQ和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3H2Q实验过程如下：d0%H?SO430%H1Oi有机荐取剂 MgCOr3H;O康理 T 羸擀卜-过滤 H辆化一 萃取分藏 *滤费含Fr产的有机戾(1)酸溶过程中粉碎废渣的目的是 ;滤渣的主要成分 。(2)加入H2Q氧化时发生发应的离子方程式为(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。向装有水溶液的仪器A中加入一定量的密度比水小的有机萃取剂，混合振荡、静置、具体分液操作是 。如何检验Fe3+萃取完全(4)由萃取后得到的水溶液制备MgCO 3H2O要除去溶?中的 A13+:边搅拌边向溶

16、液中滴加氨水，室温下调节pH =6时，求此时溶液中 c(Al 3+)为 mol JL。(已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH1开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)一3沉淀完全，k sp(Al(OH) 3 =3 xl0 -34)。选彳3:物质结构与性质(1)基态铁原子价电子排布式为 。(2) Fe 2+的未成对电子数 。(3)组成硝基苯的 C N O三种元素的电负性由大到小顺序是 (4) CH 4、NH、H2O的键角由小到大的顺序是 (5)苯胺中的C N两元素的杂化方式分别是 、(6)苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是 (7)某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子

17、的半径为 a nm,则该种 3铁的密度为g/cm 。(列出计算表达式)选彳5:有机化学基础21.有机化合物G是一种香精的调香剂，其合成路线如下:20 .苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成红外光谱分析，B分子结构中含有 2个-CH3和2个-CH2- , E分子结构中含有 2个一 CH。试回答下列问题:(1)上述合成路线中属于消去反应的是(填编号)。(2)C物质中官能团的名称是 。(3)F有多种同分异构体，属于芳香族化合物的同分异构体(除 F外)有 种。(4)X分子结构中含有两种官能团，写出 X的结构简式为(5)物质E在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （6）反应需要

18、的条件是。（7）反应的化学方程式为：二蚌埠市2017届高三年级第一次教学质量检查考试化学参考答案题号1234567h910IL】2H15答案HH1>IJB1)C（：HA1!n1!AAg （共区分）第三周期族（1分）I工泗健、共价跳C小）（3）CL（1 金样分） （4）C3+2OH- =ao +a +%0（2 分）I工推空工分.共12分）3）把C中的导气管浸入水中，微热三颗烧瓶，若导管口就有气泡冒虚，停止加热.过一会 JL在导气管里杉成一段水柱，则表明装詈不漏气（其它合理霁案均可关犍恶看到 检定气压弟）（2KI） 3Afi +4IV +M:=3.* +21LO + M）T口装置R中出现白色沉淀用打气球砰E中战人空气.观察E中气