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1、-作者xxxx-日期xxxx盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：【精品文档】盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性。2判断盐所对应酸的相对强弱例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。3利用盐溶液来制取H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。4解释实验室中的一些问题(

2、1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。(2)无水盐制备。如制备FeCl3，从溶液中得到晶体后，必须在HCl气氛中失去结晶水，否则会得到Fe(OH)3或Fe2O3。(3)保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞， (4)配制易水解的盐溶液配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。例如，配制FeCl3、SnCl2溶液时滴几滴稀盐酸。配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如，配制Na2CO3、NaHS溶液时滴几滴NaOH溶液。5在生产、生活中的

3、应用(1)泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)3与NaHCO3作用，离子方程式为：Al33HCO=Al(OH)3 3CO2。(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH与CO相互促进水解而造成氮的损失。(4)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了CO的水解。(5)水解除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。盐溶液蒸干

4、、灼烧时所得产物的判断：(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液等。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干、灼烧的产物分别为：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)NaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4MnO2NH4ClNH3HCl(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)(5)有时要从多方面

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