章氧族元素杨莉PPT课件

1、氧族(VIA)OSSeTePo元素非金属准金属放射性金属存在单质或矿物共生于重金属硫化物中价层电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4电负性3.442.582.552.102.0氧化值 -2, (-1)2,4,62,4,62,4,62,6晶体分子晶体分子晶体红硒(分子晶体)灰硒(链状晶体)链状晶体金属晶体15-1 氧族元素的通性第1页/共70页 15-1-1 氧族存在(自学) 氧 O： 存在形式 O2 （大气圈）、H2O （水圈）、SiO2 及硅酸盐，其它含氧化合物 （岩石圈）。 丰度 48.6 %， 居第 1 位。 硫 S： 天然单质硫矿；硫化物矿。方铅矿 PbS

2、， 闪锌矿 ZnS；硫酸盐矿：石膏 CaSO42H2O， 芒硝 Na2SO410H2O，重晶石 BaSO4 ， 天青石 SrSO4， 占0.048% 居第16位 单质Se 单质Te第2页/共70页15-1-2 氧族元素的基本性质 氧在氧族中显出其特殊性。 第二电子亲合能吸热。 氧族元素以-2价离子的形式形成离子型化合物的趋势很小：离子型的氧化物和碱金属硫化物。 硒 Se：硒铅矿 PbSe， 硒铜矿 CuSe碲 Te：碲铅矿 PbTe 为 10-6-10-7%钋 Po：放射性元素，本章不做介绍。第3页/共70页 氧化数：-2、0。 S、Se、Te：+2、+4、+6。 O与F化合时：+2。 15-

3、1-3 氧族元素的电势图(见书486) 氧的元素电势图： a、H2O2无论酸性或碱性都会歧化； b、O2酸性条件下是强氧化剂，碱性条件下是弱氧化剂； c、O3无论酸性或碱性条件都是强氧化剂。 15-2 氧及其化合物第4页/共70页 15-2-1、氧气单质 一、基本性质、制备和应用： O2分子结构：KK(2s)2(*2s)2(2p)2(2pY)2(2pZ)2(*2pY)1 (*2pZ)1 1、氧形成化合物的价键特征 (1)、以氧原子为结构基础的成键情况 A、形成离子键成为O2-离子, Na2O , MgO B、形成共价键，氧化数为-2时： a、两个共价单键： O 此时O原子多取sp3杂化。 H2

4、O OO第5页/共70页 b、在a的基础上再形成一个配键： O c、提供2个电子形成共价双键：O = 此时O原子多取sp2杂化，如H2C=O(甲醛)。 d、在c的基础上再形成一个配键： O = 此时O原子多取sp杂化，如CO分子。 e、接受一对电子形成配位键：O f、在e的基础上提供一对p电子形成反馈键： O 如在含氧酸中存在的反馈d-p键。第6页/共70页 (2)、以O2分子为结构基础的成键情况 A、结合一个电子形成O2-超氧离子。 B、O2分子结合两个电子： a、形成O22-过氧离子。 b、共价的过氧链：OO C、失去一个电子形成二氧基阳离子：O2+ D、提供一对p电子形成配位键： O2

5、如HmFeO2。Hm是卟啉衍生物。 (3)、以O3分子为结构基础的成键情况 A、结合一个电子形成O3-臭氧离子。第7页/共70页 B、共价的臭氧链：OOO 二、单线态氧及其性质 A、基态氧： KK(2s)2(*2s)2(2p)2 (2pY)2 (2pZ)2(*2pY)1 (*2pZ)1 其中*2p的两个电子自旋平行： 。 基态氧在强度适当的磁场影响下，在原子吸收或发射光谱中有(2s+1)条谱线。 s为自旋量子数的合量：1/2 + 1/2 =1，即基态氧有三条谱线。 基态氧的自旋多重性为3，称基态氧是三重态，符号3g-，又称为三线态氧3O2。 第8页/共70页 B、激发态氧： a、第一激发态：

6、。 此时：s=1/2 + (-1/2)=0 得： 2s + 1 =1 第一激发态的自旋多重性为1。 第一激发态氧为单重态，符号：1g (1O2) 。 称第一激发态氧为单线态氧。 第一激发态的单线态氧的能量高出基态氧约92.0kJ.mol-1。 第9页/共70页 b、第二激发态： 第二激发态的自旋多重性为1，第二激发态氧也是单重态，符号：1g+ (1O2) 。 称第二激发态氧为单线态氧。 第二激发态的单线态氧能量高出基态氧约154.8kJ.mol-1。 在水溶液中，第一激发态的寿命(10-6-10-5s)比第二激发态的寿命(10-9s)长得多。 单线态氧常指第一激发态氧。 产生单线态氧的方法：光

7、敏化法、微波放电法和化学方法。(见书488页)第10页/共70页 单线态氧在有机体的代谢以及多种生理和病理生理过程中起作用。 15-2-2、氧化物 定义：氧以单个氧原子形成的二元化合物。 分类： 离子型氧化物(碱性、两性)、过渡型氧化物(酸性、碱性、两性)、共价型氧化物(酸性、两性、中性)。 性质： 氧化物最重要的性质是酸碱性。 第11页/共70页 A、酸碱性递变规律： 1、同一主族元素从上至下最高氧化态的氧化物酸性减弱，碱性增强。 2、同一周期从左至右最高氧化态的氧化物碱性减弱，酸性增强。 3、同一元素的氧化物从低氧化态氧化物到高氧化态氧化物碱性减弱，酸性增强。 4、极少数非金属氧化物显中性

8、。如CO等。 B、氧化物酸碱性强弱的度量： 用反应的rG来衡量。即： 酸性氧化物 + 碱 产物 rG 碱性氧化物 + 酸 产物 rG 第12页/共70页 rG负值的绝对值越大，酸性氧化物酸性越强；碱性氧化物碱性越强。 注意：上述反应的酸或碱必须是同一种酸或碱，且浓度、反应外界条件必须相同。 如书489-490页的例子。 2-3、臭氧是O2的同素异形体结构：结构：中心中心O：sp2杂化形成杂化形成键角：键角：117o 43 第13页/共70页=1.810-30Cm惟一极性单质惟一极性单质离域大键的形成条件：a) 几个原子共平面（共分子平面）b) 均有垂直于分子平面的P轨道 ，互相平行c) P轨道

9、中电子总数小于轨道数的 2 倍。以保证键级大于零。 第14页/共70页 臭氧层、臭氧空洞、环保。 臭氧层：在地球表面20-40km的高空存在臭氧层，在臭氧层中存在O2与O3间的转化平衡： O+O，O+O2 242nm 3O2 2O3 220-320nm O + O2 臭氧层吸收大部分的太阳紫外线，使得人类免于紫外线的伤害。 臭氧空洞：观测发现，在地球的两个极(南、北)发现了面积达几百平方公里、甚至上千公里的臭氧空洞。 第15页/共70页地球第三极：青藏高原发现了臭氧空洞。 环保：臭氧空洞的出现是由于工业生产中放出的某些废气所致。 如氯氟烃(CFCl3、CF2Cl2)、氮氧化物等。 臭氧空洞变化

10、图，臭氧空洞变化图， 红红色和蓝色区为空洞，色和蓝色区为空洞，左为左为2001年年9月图，右月图，右为为2002年年9月形势。月形势。 第16页/共70页 其中CF2Cl2、NO2对臭氧的破坏反应见书490-491页。 1、制备：一般通过无声放电(没有火花的放电)由O2分子为原料来制备。 2、物理性质： 见书491页表15-2所示。 3、化学性质： 尤其是制冷剂氟利昂（一种氟氯代烃）放出的 Cl 是 O3 分解的催化剂，对破坏臭氧层有长期的作用。此项研究已获得 1995 年度 Nobel 化学奖。 第17页/共70页 A、不稳定性： O3分子中的大键强度不及O2分子中的两个三电子键。 导致：

11、键长(O-O)：O3(127.8pm)长于O2(120.8pm)。 键能(O-O)：O3小于O2 。 O3不稳定性的热力学说明： 2O3 = 3O2 rH= -284kJ.mol-1 B、氧化性： O3的氧化能力很强。第18页/共70页 臭氧可将某些难以氧化的单质和化合物氧化： 2 Ag + 2 O3 Ag2O2 + 2 O2 臭氧能将 I- 迅速而定量地氧化至 I2： O3 + 2I- - + + H2O I2 + O2 + 2OH- - 处理电镀工业含 CN- 废液： O3 + CN- - OCN- - + O2 CO2 + N2 + O2 金在 O3 作用下可以迅速溶解于 HCl： 2

12、Au + 3 O3 + 8 HCl 2 HAuCl4 + 3 O2 + 3 H2OO3第19页/共70页15-2-4 过氧化氢 一、制备和用途 实验室：酸化其盐来制备。 如：BaO2+CO2+H2OBaCO3+H2O2 工业： A、电解： a、2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2b、(NH4)2S2O8+2H2O2 NH4HSO4+H2O2第20页/共70页 b反应在硫酸存在下进行，历程为： (NH4)2S2O8+2H2SO4H2S2O8+NH4HSO4 H2S2O8+H2OH2SO5(过一硫酸)+ H2SO4 H2SO5 + H2O H2SO4+ H2O2 合并a + b： 2H2O

13、H2O2 + H2 B、乙基蒽琨法： 以乙基蒽琨和Pd为催化剂： H2 + O2 H2O2 反应历程：见书493页。第21页/共70页 二、结构和性质 1、结构：见书494页图15-3。 成键：H2O分子中的一个H原子被羟基取代。 2、性质 A、物理性质： H2O2的极性强于H2O。H2O2分子间存在氢键，其缔合程度强于H2O。 B、化学性质： a、不稳定性 受热易分解：2H2O2 2H2O + O2第22页/共70页 反应特点： 在碱性介质中的分解速度远大于酸性介质； 杂质的存在以及重金属离子的存在会催化该分解反应； 波长为320-380nm的光催化该分解反应。 酸性条件下还原电对在0.69

14、5V-1.77V间的还原剂可催化分解。 例见书495页。 b、氧化还原性： 第23页/共70页H2O2+2I-+2H+I2+2H2O (H2O2定性定量分析) PbS+2H2O2PbSO4+4H2O (修复旧的油画) 白色颜料：Pb2(OH)2CO3 黑色 PbS3 H2O2 + 2 NaCrO2 + 2 NaOH 2 Na2CrO4 + 4 H2O 用作氧化剂第24页/共70页 用作还原剂5 H2O2 + 2 MnO- -4 + 6 H3O+ 2 Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O 鉴定 Cr2O72 + 2H2O2 + 2H+ = 5H2O + 2CrO5 (蓝色) 过氧化铬在乙醚中

15、能存在一段时间。检验H2O2或CrO42-、Cr2O72-离子。这是典型的过氧链转移反应: 乙醚第25页/共70页 过氧链 OO 取代了酸根中的双键氧，此反应可用于鉴定过氧链的存在。CrO5 不稳定，放置后发生如下反应 2CrO5+ 7H2O 2 ( 过量) + 6H+ = 7O2+ 10H2O +2Cr3+(蓝绿) H2O2氧化性强，还原性弱； 是不造成二次污染的杀菌剂 c、酸性： 二元弱酸：Ka1=1.5510-12，Ka2=1.010-25 第26页/共70页巨能钙巨能钙 过氧化氢的使用依赖于其氧化性，不同浓度的过氧化氢具有不同的用途：一般药用双氧水的浓度为3%，美容用品中双氧水的浓度为

16、6%，试剂级双氧水的浓度为30%，食用级双氧水的浓度为35%，浓度在90%以上的双氧水可用于火箭燃料的氧化剂，若90%以上浓度的双氧水遇热或受到震动就会发生爆炸。 在食品工业中，它主要用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色，饮用水处理等。第27页/共70页 15-3 硫及其化合物 硫的元素电势图见书486页。 酸性条件下： S2O32- ：可歧化成S、S4O62-及S、H2SO3(实际进行)。 HS2O4-(连二亚硫酸氢根)：歧化成S、H2SO3。 H2SO3：可歧化成SO42-、S4O62-及SO42-、S2O32-及SO42-、S。 实际H2SO3的歧化

17、反应很难进行(分解反应速率更快)。 碱性条件下： S、S2O42-、SO32-不稳定要歧化。 第28页/共70页 15-3-1、硫的同素异性体 结构： S：sp3杂化 形成环状形成环状S8分子。分子。 物理性质：物理性质：硫有几种同素异形体硫有几种同素异形体 斜方硫斜方硫 单斜硫单斜硫 弹性硫弹性硫 密度密度/g cm-3 2.06 1.99 颜色颜色 黄色黄色 浅黄色浅黄色 190190的熔融硫的熔融硫稳定性稳定性 94.5 用冷水速冷用冷水速冷第29页/共70页C190)S( )S(单斜斜方弹性硫 369K 斜方硫单斜硫 二者可以相互转变，并在369K时达平衡： H=0.398KJmol-

18、1第30页/共70页弹性硫的形成第31页/共70页S8(s) S8(l) Sn(l)(n8，开链状线型分子) S(l) S8,S6,S2(l) S8,S6,S2(g) S2(g) S(g) K392 K433 K473 K523K6 .717沸点 K1273K2000 单质硫受热有下列递变： 液态时，随着开链的聚合，液体粘度(液体内部产生的阻碍外力作用下的流动或运动的特性。一般而言，液体分子结构越复杂，其粘度越大。)增大，至473K时最大。 第32页/共70页(1)与许多金属 直接化合232Al3SAl SHgSHgS (2) 与卤素(碘除外)、氢、氧、碳、磷等直接作用262222S3F ()

19、S FSC lS C lSOS O 过 量 (3) 与氧化性酸作用3242422S 2HNO(HSO2NO(g)S 2HSO( )3SO(g) 2HO 浓 ）浓(4) 与碱的作用（歧化）223222 2323S 6NaOH2Na S Na SO3HO4S() 6NaOH2Na S Na SO3HO 过 量第33页/共70页一、硫化氢 (1)结构：H2S结构与H2O相似 (2)性质：H2S是无色,有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。水溶液呈酸性,为二元弱 酸。最重要的性质是它的还原性： 15-3-2、硫化物和多硫化物与空气(O2)反应: 与中等强度氧化剂作用 322H S2FeS2Fe2H -22H

20、SS 2I2H I SO2HOS2H2SOO2H3OS2H2222222 不完全完全第34页/共70页与强氧化剂反应 H2SO4(浓) + H2S = SO2 +2H2O + S2222224-2242-22-2442H S 4X (Cl ,Br ) 4H OH SO8HX5H S 2MnO6H2Mn5S 8H O5H S 8Mn O14H8Mn5SO12H O（过量）制法 : FeS + 2 HCl (稀) H2S + FeCl2FeS + H2SO4 (稀) H2S + FeSO4 实验中经常用硫代乙酰胺(TAA)代替硫化氢 CH3CSNH2 +2H2O CH3COO- + NH4- +

21、H2S CH3CSNH2 +3OH- CH3COO- + NH3 + H2O + S2- 第35页/共70页 1.金属硫化物颜色：颜色：(大多数为黑色大多数为黑色,少数需要特殊记忆少数需要特殊记忆) SnS 棕,SnS2 黄,As2S3 黄,As2S5 黄, Sb2S3橙, Sb2S5橙,MnS 肉,ZnS 白， CdS 黄。易水解：易水解：最易水解的化合物是最易水解的化合物是 Cr2S3和和Al2S3Cr)Al,(M S3H2M(OH)O6H3SM2232-23溶解性：溶解性：二、金属硫化物和多硫化物第36页/共70页 ZnSNiS, CoS, FeS, MnS,易溶：易溶：NH4+和碱金属

22、硫化物和碱金属硫化物 微溶：微溶：MgS，CaS，SrS(但但BeS难溶难溶) 其余难溶。其余难溶。为什么重金属的硫化物难溶于水？为什么重金属的硫化物难溶于水？稀酸溶性：稀酸溶性：水溶性：水溶性：S(g)HM2HMS22第37页/共70页配位酸溶解配位酸溶解(浓浓HCl)：SHCdClCl42HCdSSH32BiClCl86HSBiSH52SbClCl12H01SSbSH32SbClCl126HSSbSHPbClCl42HPbSS2HSnClCl64HSnSSHSnClCl42HSnS2-242-43226522-36322-242-2622-24第38页/共70页氧化性酸溶解氧化性酸溶解(H

23、NO3)： O4H3S2NO6AgNO8HNOS3AgO4H3S2NO)3Cu(NO8HNO3CuSO4H3S2NO)3Pb(NO8HNO3PbSO4H3S2NO)2Bi(NO8HNOSBi233222332233233332氧化配位溶解氧化配位溶解(王水王水)：O4H2NO3SHgCl3H 12HCl2HNO3HgS2423第39页/共70页碱溶（用碱溶（用NaOH或或Na2S） -22-2-34-2522-34-34-52-33-2322-33-33-32-34-2522-34-34-52-33-2322-33-33-32-23-222-23-23-2HgSSHgS2SbSS3SSbO12

24、HSbS53SbOOH42S4Sb2SbSS3SSbO3HSbSSbO6OHSSb2AsSS3SAsO12H5AsS3AsO24OHS4As2AsS3SSAsO3HAsSAsO6OHSAsSnSSSnSO3HSnS2SnO6OH2SnS52SSb32SSb52SAs32SAs2SnS第40页/共70页氧化碱溶：（氧化碱溶：（Na2S2） SSbS2NaS3NaSSbSAsS2NaS3NaSAsSnSNaSNaSnS43223243223232222、多硫化物 定义：含有多硫链的化合物。 当x=2时，也称过硫化物。如：Na2S + (x-1)S Na2Sx (x=2-6) (NH4)2S + (

25、x-1)S (NH4)2Sx (x=2-6)第41页/共70页颜色：一般显黄色，随着x的增大，颜色逐渐加深，由黄色至橙色甚至红色。 多硫离子结构：链状结构(498页)。SSSSSSx2-2-多硫链中的键长和键角不一定相等。化学性质：遇酸不稳定2-x2x2S2H H S H S(g)(x-1)S 氧化性2-2-23SnSSSnS 还原性223423FeS8OFe O6SO第42页/共70页 15-3-3、硫的含氧化合物 含氧酸种类很多：500页表15-4。 一、二氧化硫、亚硫酸及其盐 A、二氧化硫 分子结构：见书500页。 成键方式：与臭氧相同。 制备： 实验室：酸化亚硫酸盐。 工业：燃烧金属硫

26、化物。 第43页/共70页 物理性质： 与有机色素形成无色不稳定的加合物。 SO2是极性分子易溶于水。 化学性质： 处于中间价态：具有氧化性、还原性(为主)。 酸性氧化物，溶于水成亚硫酸。 B、亚硫酸 分子结构：三角锥形。 成键情况： S不等性sp3杂化，结合两个羟基氧原子，以配键结合一个氧原子(存在反馈d-p配键的成分)。 第44页/共70页H2SO3的性质：的性质： 二元中强酸二元中强酸（只存在水溶液中）（只存在水溶液中） 氧化性氧化性O3H3SS2HSOH2232还原性还原性4223222422232SO2HOSO2H)Br ,(Cl 2HISOHOHISOH漂白漂白-使品红褪色使品红褪

27、色-2 - 3 3 2 10 1.7 HSO H SO H Ka18 - - 2 3 - 3 10 6.0 SO H HSO Ka2- 2 - 2 - 2 0.1576V ) SO /H SO ( 3 2 4 EA0.9362V ) /SO SO ( 3 4 EB第45页/共70页 C、亚硫酸盐 氧化还原性： j jSO42-/SO32-= -0.92V，j jSO32-/S= -0. 59V。 SO32-是具有较强还原能力的还原剂，氧化能力很弱。 在空气中被氧化：2Na SO3+O22Na2SO4 溶解性：碱金属正盐易溶于水，其它金属离子的正盐微溶于水；酸式盐易溶于水。 原因：酸式酸根相对酸

28、根而言，电荷低、半径大，降低了正负离子间的吸引力，导致溶解度的增大。 该结论具有普遍性。第46页/共70页 二、三氧化硫、硫酸和硫酸盐 1、三氧化硫 A、分子结构： a、气态： 平面三角形，dS-O=141pm，OSO=120。 成键情况：S取sp2杂化，与三个O原子形成两个正常键，一个配键，余下的一对p电子与三个O原子的两个成单p电子、一对成对p电子形成大键：46。 b、液态： 单分子SO3和三聚体(SO3)3处于平衡状态。 第47页/共70页 (SO3)3结构：见书502页图15-8。 成键情况：S取不等性sp3杂化，通过三个O原子以单键连接成环状，每个S原子以配键分别结合两个O原子，该配

29、键含有反馈d-p配键的成分。 c、固态： 两种主要形态：(SO3)3，称-SO3；(SO3)n称-SO3。 b b 型晶体型晶体第48页/共70页 石棉状的-SO3：由-SO3的长链再组成层状结构，类似于石棉。 B、性质：SO3是氧化剂，高温时突出。 2、硫酸： A、分子结构：见书503页图15-9。次要形态：石棉状-SO3。 (SO3)n结构：见书502页图15-8。 成键情况： (SO3)3的环打开，并彼此结合成长链。第49页/共70页H2SO4的结构：的结构： S：sp3杂化后杂化后 形成分子，分形成分子，分 子中除存在子中除存在 键外还存在键外还存在 (p-d) 反馈配键。反馈配键。成

30、键情况：S取sp3杂化，结合两个羟基氧原子，以配键结合两个氧原子，两个配键都存在反馈d-p配键的成分其中单电子的杂化轨道与 OH 中的氧成键. 第50页/共70页 第51页/共70页就对称性来讲，这是 键，且是 d - p 之间的重叠 ；就共用电子的来源讲，这是配位键。称为 d - p 配键。 B、性质： 浓硫酸的特性： a、与水的作用：H2SO4分子间通过氢键相连，使其晶体呈现分子间通过氢键相连，使其晶体呈现波纹形层状结构。波纹形层状结构。H2SO4(l)H2SO4(aq) rH= - 85.5kJ.mol-1 大量放热。稀释浓硫酸。第52页/共70页b、吸水性、脱水性： 浓硫酸与水形成氢键

31、：H2SO4nH2O(n=1-5)。 导致：浓硫酸具有强烈的吸水性和脱水性。 利用吸水性做干燥剂；利用脱水性使一些有机物炭化或使某些无机物脱去结晶水。 O11H12COHC2112212第53页/共70页c、氧化性： 浓硫酸（12mol.L-1）表现出强氧化性，受热使氧化能力提高。 OH2SO2CuSO)(SOH2Cu22442浓O2H3SO)(SOH2SOH5SO5OP)(SOH52PO2H2SOCO)(SOH2C224222524222242浓浓浓与非金属反应：与非金属反应：与不活泼金属反应：与不活泼金属反应：与活泼金属反应：与活泼金属反应：O 4H S 3ZnSO ) ( SO 4H 3

32、Zn 2 4 4 2 浓 O 4H S H 4ZnSO ) ( SO 5H 4Zn 2 2 4 4 2 浓 第54页/共70页 稀硫酸的性质： 酸性：二元强酸，Ka1=103，Ka2=1.210-2。 3、硫酸盐： A、溶解性： 正盐：一般易溶。 例外：PbSO4、BaSO4难溶； Ag2SO4、CaSO4微溶。 酸式盐：易溶。 B、形成复盐： 多数硫酸盐易形成复盐。第55页/共70页 矾的通式：M2SO4MSO46H2O M2SO4M2(SO4)324H2OMM(SO4)212H2O M、M、M离子所指见书504页。 三、焦硫酸及其盐 冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体冷却发烟硫酸时，可以析

33、出焦硫酸晶体722423OSHSOHSOOHOSOOHHOSOHOOOHOSH2722 H2S2O7为无色晶体，吸水性、腐蚀性比为无色晶体，吸水性、腐蚀性比H2SO4更强。更强。第56页/共70页焦硫酸盐可作为溶剂焦硫酸盐可作为溶剂42472224234272232SOKTiOSOOSKTiOSO3K)(SOAlOS3KOAl-焦硫酸根（焦硫酸根（S2O72-）的结构为：）的结构为：第57页/共70页 四、硫代硫酸及其盐 1、制备： 实验室：Na2SO3 + S Na2S2O3 工业： 2Na2S+Na2CO3+4SO23 Na2S2O3+CO2 硫代硫酸硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚

34、未制得纯品。：极不稳定，尚未制得纯品。 硫代硫酸盐：硫代硫酸盐：Na2S2O3 5H2O，海波，大苏打。，海波，大苏打。2、结构：见书506页图15-11。第58页/共70页 3、性质：易溶于水,水溶液呈弱碱性 A、不稳定性： 酸性条件下主要分解反应： S2O32-+2H+SO2+S+H2O B、还原性： 典型反应：2S2O32-+I2S4O62-+2I- 定量测定I2。 SOSOOSOOOS-2-2I ISOSOOSOOOS- 22I第59页/共70页10H8Cl2SOO5H4ClOS-2422-232C.配位性：配位性：-3232-232Br)OAg(SO2SAgBr五、 过二硫酸 第60

35、页/共70页过二硫酸及其盐有很强的氧化性 过二硫酸盐的热分解六、六、 连二亚硫酸连二亚硫酸(H2S2O4) 及其盐及其盐SOSOHOOH -1 10 4.5 Ka1-3 10 3.5 Ka2二元中强酸二元中强酸： Ag+ 第61页/共70页遇水分解遇水分解：323222422SO2HOSHOHOS2H32322SOHSOSH连二亚硫酸盐：连二亚硫酸盐：O2HOSNa2422保险粉保险粉4322422NaHSONaHSOOHOOSNa还原剂还原剂：232322422SOSONaOSNaOS2Na稳定性比相应的酸强： 第62页/共70页 硒硒有几种不同的同素异形体，室温下最稳定有几种不同的同素异形体，室温下最稳定的同素异形体是灰硒。市售商品通常为无定型黑硒。的同素异形体是灰硒。市售商品通常为无定型黑硒。 硒是人体必需的硒是人体必需的微量元素微量元素，当硒的浓度为，当硒的浓度为0.040.1ppm，对动物和人都是有益，超过，对动物和人都是有益，超过4ppm则是有害的。则是有害的。 硒是典型的硒是典型的半导体半导体材料。硒最特殊的性材