第三单元物质构成奥秘

1、 剑门中学化学助学单 第三单元 课题1 分子和原子（第1课时） 编写者：李金莲 挂科领导： 执教者：【学习目标】 1.认识物质的微粒性，知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒2知道分子原子的基本性质。 3.能运用分子、原子的观点解释混合物和纯净物的区别。【知识准备】 ：湿衣服为什么经太阳晒会变干？：糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是为什么？：衣柜中樟脑片为什么不见了？ ：敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少更快，为什么？5:为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气？教材助读】1、物质是由 或 等微粒构成的由于科学的进步科学家用扫描隧道显微镜观察到苯分子的

2、真实图像（图32），后来又用探针成功的移动硅原子并构成“中国”的文字，成为当时世界上最小的文字(图3-3)。上述事实说明分子是 。2、分子的性质探究 从下列事实分子用肉眼看不到；1个水分子的质量约是0.000 000 000 000 000 000 000 000 03Kg;如一滴水，所含有的分子数，由十亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停地数，需要数3万年还要多才能数完。如果拿水分子的大小与乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样。你能获取有关分子的什么信息？ 。【活动与探究】 【实验探究】分子的运动探究一：向盛有水的烧杯中加入少量的品红，静置，观察，（教科书48页图3-1）探究二：1、教科

3、书49页的探究，见图3-4）实验步骤实验现象解释1.向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入56滴酚酞溶液，搅拌酚酞溶液 不能使酚酞溶液变色2.取少量上述溶液置于试管中，慢慢滴加浓氨水酚酞溶液变 能使酚酞溶液变红3.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。A烧杯内酚酞溶液变 ，B烧杯内酚酞溶液 。浓氨水具有 性，氨分子运动到 烧杯中，溶于水又得到氨水，使酚酞溶液变 。由于大烧杯的阻隔，氨分子不能运动到 烧杯内。结论分子总是在不断 2、 注射器中的气体能被压缩说明 100ml水与100ml酒精混合体积小于20

4、0ml；气体容易被压缩；物质有热胀冷缩现象；苯分子的图像中有阴影；变瘪的乒乓球放到热水里面又会重新鼓起来。上述事实均说明分子间 。思考：气体容易被压缩，液体、固体不易被压缩，为什么？ 分子之间的间隔大小与多种因素有关：气态液态固态；温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小4、一滴香油和一瓶香油都有香味；通常氧气能助燃，而二氧化碳却不支持燃烧，其根本原因是什么？ 同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。【针对训练】 1. 下列现象不能说明分子在运动的是( ) A.湿衣服晾一段时间变干了 B.秋天校园内飘着桂花香 C.2005年3月西北地区发生沙尘暴 D.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香

5、。 2 以下生活、学习经验不能说明分子间有空隙的是 （） A、打气筒能将气体压缩 B、酒精和水混合后，总体积变小 C、物体有热胀冷缩的现象 D、海绵能吸水3. 下列属于化学变化的实质的是（     ）A分子运动速度加快   B分子间隔变小 C分子种类改变，变成了其他物质的分子  D一种分子运动到另一种物质的分子之间去4氧气液化的过程中，发生改变的是（ ） A氧分子的大小 B氧分子的构成 C氧分子间的距离 D氧气的化学性质5.下列物质:氮气、液态空气、氧化汞、矿泉水、高锰酸钾、二氧化锰 铁、冰、水混合物。混合物有&#

6、160;    ；纯净物有（均填序号）      。6.（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是         ，说明   。（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为       ，说明 

7、;     。仪器A细颈部的作用是            。7.如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，如图示放在实验台上。3 2 1(1)用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口棉花上(1015滴)，胶头滴管的作用是_。 (2)实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 (3) 实验中观察到的现象是_，这一实验说明了_。图中1、 2 、3 标示的三个点最先变色的是 。 8.下列图示中的“”和“”表示不同的原子，则其中表示纯净物的是( ) 课题1 分子

8、和原子（第2课时） 编写者：李金莲 挂科领导： 执教者：【学习目标】1. 知道分子是由原子构成的，原子是化学变化中的最小粒子，原子也可以直接构成物质。2知道分子和原子的区别，在化学变化中分子分成原子，原子不能再分。3.理解化学变化的实质是：，分子分解成原子，原子再重新组合。4.会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化【知识链接】 预习单1.分子的基本性质（1）分子的 和 都很小. （2）分子是在不停的 ；温度升高,分子运动速度速率 （3）分子之间有 ；升高温度间隔 ，降低温度间隔 。【教材助读】 1、.分子是保持物质 的最小粒子。2.分子是由 构成的。3在化学变化中分子分成 ，而 却不能再分

9、成更小的粒子。4化学变化的实质是，原子之间的 。5. 原子是 的最小粒子。6. 化学反应前后原子的种类和数目 （填“变”或“不变”）。7. 有的物质是由分子构成的，还有的物质是由 直接构成的（金属 汞）【探究导学】 探究单一、分子是由原子构成的 几种分子模型 水分子 氧分子 氢分子1、分子是由 构成。2、一个水分子是由 个氢原子和 个氧原子构成；一个氧分子是由 个氧原子构成；一个氢分子由两个 构成。3、分子既可以由 种原子构成，也可以由 种原子构成。二、原子的概念仔细观察下图，猜想在水电解的实验中，水分子是如何变成氢分子和氧分子的？1. 当水在通电的条件下发生分解时，水_本身发生了变化,分解成

10、_原子和_原子；大量_原子两两结合构成_气分子，然后聚聚在一起构成氢气；大量_原子两两结合构成_气分子，然后聚聚在一起构成氧气；所以该变化是_变化。在化学变化中没有发生变化的粒子是 （填“分子”或“原子”） 。【小结】原子：是 中的最小粒子。 2.请从微观构成的角度观察分析氧化汞的分解示意图，把以下总结出几点信息或结论补充完整。三、化学变化的微观解释 化学变化的实质是：分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子。 分解 重新组合分子 原子 新的分子四、分子与原子的区别与联系项目分子原子不同点本质区别在化学反应中可 在化学反应中 构成物质的情况有些物质是由 构成有些物质是由 直接构成相同点都是

11、构成物质的微粒；质量和体积都很小；都在不停地运动着；微粒之间有间隔；同种粒子性质相同，不同粒子性质不同。注意点分子是保持物质 性质的最小微粒；原子是 中的最小微粒；由原子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小微粒。联系分子可以 原子，原子可以 分子。【针对训练案】 训练单1. 证明分子在化学变化中可分的是 ( ） A酒精挥发 B水通电分解 C水蒸发变成水蒸气 D分离空气2. 下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从图中获得的信息不正确的是( ) A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B.水电解后生成氢气和氧气的分子个数比为2:1C.水分解过程中，分子的种类不变D. 水分解过程中，原子的数目

12、不变3分子和原子的根本区别是 （）A.分子在化学反应中分成原子，而原子在化学反应中不可再分 B分子大，原子小C.分子能构成物质，而原子只能构成分子 D分子的体积大而原子的体积小4. 下列说法中，正确的是（ ）A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变 B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气 C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质 D.氧气是由两个氧原子构成的5.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（ ）A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动 C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D.在化学反应中分子可分而原子不可分7若用“”表示氢原子，用“O”表示氧原子

13、，则可表示保持水的化学性质的最小粒子是（ ） A BO C D 课题2原子的结构（第1课时） 编写者：李金莲 挂科领导： 执教者：【学习目标】：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.知道相对原子质量。 预习单【知识链接】1.物质是由 、 等微观粒子构成的，2、 金属Fe是由 构成的。3、氯化氢（HCl）气体是由 构成。教材助读】：【阅读】课本P53页的内容，完成下面问题：1、原子是由居于原子中心的 与 构成的，原子核是由 与 构成的。 每个质子带 电荷，每个电子带 电荷，中子 电荷。2、 （1） 相对原子质量的概念：以 作为标准（即：把标准质量 相对

14、看作 一份质量），其它 的 跟标准质量相比较所得到的比值，就叫做这种原子的相对原子质量。 （2）在原子中，核外的电子质量小的可以忽略不计（每个质子或每个中子质量约为每个电子的质量 倍），因此，原子的质量主要集中在 ，又因质子和中子的质量跟相对质量标准比较 ，所以相对原子质量 。活动与探究1：1、原子的构成 （带1个单位 ） 原子 （不带电） 原子核 （带1个单位 ）思考：仔细观察下列表格中几种原子的构成，回答下列问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817小结：.核电荷数= = = = 探究2：相对原子质量的表达式（）阅读课本56页及表格3-2【针对训

15、练】1、最早发现电子的科学家是（  ） A.汤姆逊 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗2、下列关于原子核的说法中正确的是（    ）A、原子的质量主要集中在原子核中      B、任何原子核都是由质子和中子构成。C、有的原子的核电荷数不等于核内质子数  D、原子核的体积占原子的大部分。通常由中子和电子构成  通常由质子和中子构成  带负电荷  不显电性  不能再分  体积大约相当于原子  质量大约相当于原子 A     

16、B      C        D4.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 5.下列关于原子的叙述正确的是（ ）一切原子都是由质子、中子、电子构成的，原子在不停的运动 ，原子是化学变化中最小的粒子，原子是由原子核和核外电子构成，原子中不存在电荷，因而原子不带电 A、 B、 C、 D、6. 生物体死亡之后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变），因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射

17、性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，下列关于新原子核的说法正确的是（ ）A. 碳原子核，含7个质子，8个中子 B。氮原子核，含7个质子，7个中子C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D。氧原子核，含7个质子，8个中子7. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为的铕元素的相对原子质量的新值为。则下列说法正确的是（）A、铕元素原子的质子数为     B、铕元素原子的中子数为 C、铕元素原子的核外电子数为  

18、   D、铕元素原子的质量为8、将下列粒子填入到合适的横线上：分子 原子 原子核 质子 中子 电子（1） 能直接构成物质的粒子有 。（2）能保持物质化学性质的粒子是 。（3） 不显电性的粒子有 。（4）带正电荷的粒子有 。（5） 带负电荷的粒子有 。（6）质量与氢原子近似相等的是 。（7） 同种原子中数目相等的是 。（8）在化学变化中的最小的粒子 （9）质量最小的是 。（10）参加化学反应时，一定发生变化的粒子 9.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。10.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重

19、要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号） 。【我的疑问】 课题2 原子的结构（2课时）编写者：李金莲 挂科领导： 执教者：【学习目标】1. 知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。2. 理解相对原子质量的含义。【知识链接】【教材助读】元素分布最外层电子数得失电子化学性质稀有气体元素8个（氦为 个）不易得失，相对稳定 金属元素一般为 4个易 最外层电子不稳定非金

20、属元素一般为 4个易 电子不稳定 1、 2、原子得到电子或失去电子后，原本对外不显电性变成整体带上电荷，我们把带电的原子叫做 ，带正电的原子叫 ，带负电的原子叫 。3、构成物质的粒子，除了 和 ，还有 ，例如 。【活动与探究】：1、离子的形成 钠原子的结构示意图为： 钠离子的结构示意图为： 氯原子的结构示意图为： 氯离子的结构示意图为：请写出钠离子的符号： 请说出它的含义（提示：见书P55注解1） 请写出氯离子的符号： 请说出它的含义小结：1、阳离子（+）：质子数电子数 阴离子（-）：质子数电子数）2、原子得失电子后形成离子，阴阳离子结合构成物质，离子也是构成物质的微粒。 【针对训练】1、相对

21、原子质量为（ ）A、是原子额实际质量 B、可以用千克单位 C、没有单位 D、是原子间质2、若R质子数为2，则R2+核外电子书为 若R的质子为：为8则R2-核外电子数为 3、X元素原子的核电数为n,Xa-与Yb-的核外电子排布相同，则Y的核外电荷数为 4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C、82 D.865、科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ） A. 114B.175C.61D.2896、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳

22、理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ）A原子、原子核、核外电子 B原子核、原子、核外电子C原子、核外电子、原子核 D核外电子、原子核、原子7、 下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( ) A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+ B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl- CNa+ 和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠 D. 氯化钠由氯化钠分子构成8、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( ) 课题3 元素学素编写者：李金莲 挂科领导： 执教者：学习目标1. 理解元素的概念，知道判断元素的依据 2.能用正确的语言描述物质的宏观

23、组成3通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量4. 会正确区分元素和原子【知识链接】2、写出下列离子符号：镁离子_铝离子_氯离子_硫离子_钠离子_3、下列关于相对原子质量的说法中正确的是（    ）A、它是原子的实际质量          B、它可以用千克作单位C、它是以碳12原子质量为标准  D、它约等于质子数与中子数之和。4下列关于原子核的叙述中，正确的是(    )。通常由中子和电子构成  通常由质子和中子构成  带负电荷  不

24、显电性  不能再分  体积大约相当于原子  质量大约相当于原子A      B      C        D教材助读一 1、元素是 的总称。 决定元素的种类。不同种元素最本质的区别是 。元素是一个描述 的概念，只讲 ，不讲 ，表示物质的 组成。例如：水是由 和 组成的2、 元素与原子有什么区别与联系？3、 地壳中含量较多的前四位元素是哪些？教材助读二 1 . 课本61页内容 了解元素中文名称的造字规律元素名称的一般规律: “钅”表示 ;“石”表示 ;“氵”表示 ;

25、 “气”表示 （什么状态的物质？）元素的分类：_、_。2. 记忆课本62页表3-4元素名称和元素符号。如何正确书写元素符号呢？元素符号的第一个字母_写，第二个字母_写。3. .将下列写错的元素符号加以改正：铜CU. 锌ZN. 银AG. 氯cl. 钙Cu.4、1869年，_发现了元素周期律和元素周期表。科学家们根据_ _，把100多种元素科学有序地排列起来，就得到了元素周表。元素周期表中紫色的分区是_元素，黄色分区是_元素。元素周期表中有 个横行，有 个纵行，每个横行叫做一个_，每个纵行叫做一个_。14 Si硅28.09【活动与探究】1、认真阅读课本P62的表3-4，归纳出元素符号的书写方法2、

26、元素符号有哪几层含义？宏观意义为 微观意义为3、元素符号的分类4、 元素周期表结构 与 元素原子的核外电子是分层排布的关系（1）横行（也叫周期）：周期数等于同一横行（周期）元素的原子的 ，   数不同，从左到右由1递增到8.（2）纵行（也叫族）：族数等于 数，同一纵行（族）元素的原子， 数相同， 数不同， 从上到下电子层数依次递增 。讨交流讨论：（谈谈你对下图的认识） 1、 数 或 数 决定 元素的种类。 即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同2、 数主要决定 元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价） 训练单【针对训练】 1、质子数相同的原子是（ ） A同一种分子 B同一种元素 C。 同一种原子 D。无法确定2.市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指（ ） A单质B分子C元素D原子3二氧化碳、氧化铝，氧气这三种物质，下列说法中，正确的是（ ） A 都含氧元素 B都是氧化物 C都含氧分子 D 都是化合物4某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水说明该物质中 （ ）A 一定含有碳、氧两种元素 B 一定含有碳元C一定含有氧元素 D一定含有碳元素、可能含有氧元素5.不久