盐类水解的应用——三个守恒

1、综综 述述一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1、定义、定义 2、本质、本质 3、结果、结果 4、条件、条件二、盐类水解的规律（二、盐类水解的规律（8句话）句话）三、盐类水解方程式的书写（单一弱离子的水解）三、盐类水解方程式的书写（单一弱离子的水解）四、盐类水解的影响因素：内因（越弱越水解）、外因四、盐类水解的影响因素：内因（越弱越水解）、外因五、都弱都水解五、都弱都水解弱酸弱碱盐的水解弱酸弱碱盐的水解六、三守恒的应用六、三守恒的应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒 有弱才水解，无弱不水解；条件条件越稀越水解，越热越水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，都弱都水解；

2、外因外因结果结果内因内因盐的水解规律盐的水解规律：学习目标：1、 进一步理解电离和水解原理及规律进一步理解电离和水解原理及规律2 、理解溶液中的几个守恒关系、理解溶液中的几个守恒关系重点、难点重点、难点: 理解溶液中的几个守恒关系理解溶液中的几个守恒关系电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电荷守恒物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）三三个个守守恒恒质子守恒质子守恒【合作探究【合作探究】【 例题例题1 】0.1mol.L-1的的NH4Cl溶液回答下列溶液回答下列问题：问题：NH4Cl溶液中存在哪些电离和水解过程溶液中存在哪些电离和水解过程存在哪些微粒（分子和离子）存在哪些微粒

3、（分子和离子）离子浓度由大到小的顺序为离子浓度由大到小的顺序为_各种离子各种离子之间有何等量关系之间有何等量关系_【课堂探究【课堂探究重难点突破重难点突破】知识点一、知识点一、电荷守恒电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。即：性。即：阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 电荷守恒电荷守恒电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系如如CH3COONa溶液溶液c（Na+）+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3溶液溶液KHS溶液溶液c（Na+

4、）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)试写出Na3PO4溶液、溶液、 Na2HPO4溶液溶液,NaH2PO4溶液溶液c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+ c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+ 3c(PO43-)【试一试】据电荷守恒回答下列溶液中各种【试一试】据电荷守恒回答下列溶液中各种离子离子之之间的等量关系：间的等量关系：

5、NH4HCO3H2S溶液溶液NH4Cl和和HCl的混合溶液的混合溶液学习反思：溶液中的电荷守恒应该注意的问题有哪些？学习反思：溶液中的电荷守恒应该注意的问题有哪些？1.找准溶液中的所有阴阳离子找准溶液中的所有阴阳离子2.列等式：负电荷总数列等式：负电荷总数=正电荷总数（注意离子系数）正电荷总数（注意离子系数）【合作探究【合作探究】【 例题例题2 】 回答有关回答有关CH3COONa的下列问题：的下列问题： CH3COONa固体中固体中CH3COO-和和Na+的关系是的关系是_CH3COONa溶液中溶液中CH3COO-和和Na+的关系是的关系是_知识点二、知识点二、物料守恒物料守恒（原子守恒）（

6、原子守恒）为什么会有上述差异？为什么会有上述差异？据此推断据此推断CH3COO-、CH3COOH和和Na+三三者之间有什么关系？者之间有什么关系？为什么？为什么？物料守恒物料守恒溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。存在形式的浓度之和。即原子守恒：变化前后某种元素的原子个数守恒。即原子守恒：变化前后某种元素的原子个数守恒。电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系如：如：NH4Cl溶液：溶液：电解质溶液中电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子

7、或分子中某种特定元素的离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。原子的总数是不会改变的。 Na2CO3溶液溶液KHS溶液溶液NaHCO3溶液K2S溶液试写出Na3PO4溶液溶液c（Na+）=3c(H2PO4-)+ c(HPO42-)+ c(PO43-)c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-)n(Na)=n(C)n(K)=2n(S)c（K+）=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)n(Na)=2n(C)c（Na+）=2c(HCO-3)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)n(K)=n(S)c（K+）=c(HS-)+c(H2S)+c(S2

8、-)【高考呈现【高考呈现】1. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时此时 A 、NH4+=Cl- B 、NH4+Cl- C 、NH4+Cl- D 、NH4+与与Cl-关系不确定关系不确定2. 30时在时在0.1mol/L的的Na2S、NaHS两溶液中均存两溶液中均存在的关系是在的关系是 A、Na+=S2-+HS-+H2S B、H+OH-=110-14 mol2/L2 C、OH-=H+HS-+2H2S D、Na+H+=OH-+HS-+2S2-AD电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系水电电离出的n（H+）、n（OH-）始终终相等，溶液中的

9、H+或OH-虽与虽与其他离子结结合而以不同形式存在，但其总总量相等CH3COONa溶液CH3COO-H2O+H+CH3COOH+H+H3O+（即H+）-H+OH-c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-)质子守恒质子守恒电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系通过联过联立电电荷守恒和原子守恒，消去与与得到和给给出质质子无关关的粒子NaHS溶液c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒电荷守恒c（Na+）=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)原子守恒原子守恒联联立，消去Na+得c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）训练训练1

10、写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练2写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3-