高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度 第2节 化学反应的限度 第2课时 反应条件对化学平衡的影响作业1 鲁科版选修4

1、第2课时 反应条件对化学平衡的影响基础达标某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g) z(g)w(s)h0。下列叙述正确的是()a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大解析：选b。w为固体，不影响化学反应速率，a错；该反应是气体体积减小的反应，故容器内压强不变说明达到化学平衡，b正确；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，c错；h与化学方程式计量数有关，与化学平衡移动无关，d错。下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是()a2no2n2o4(正反应为放热反应)b

2、3o22o3(正反应为吸热反应)ch2(g)i2(g) 2hi(g)(正反应为放热反应)dnh4hco3(s) nh3(g)h2o(g)co2(g)(正反应为吸热反应)解析：选b。增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；升高温度平衡向吸热的方向移动。对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()a加入一种反应物 b增大体系的压强c升高温度 d使用催化剂解析：选c。浓度、压强的变化对平衡移动的影响有一定的限制，催化剂对平衡移动无影响。电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l) 2pbcro4(s)2h(aq)

3、h< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：选a。因该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；b项，随着ph的增大，即氢离子浓度逐渐减小，平衡正向移动，cr2o的转化率逐渐增大而不是减小；c项，升高温度，正反应速率一定增大，不是不变；d项，随着pb2浓度的增大，平衡正向移动，cr2o的物质的量减小，不是增大。一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)h0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离

4、出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：选d。由反应知：该反应为气体体积减小的反应，随反应的进行，容器内的压强减小，a错；s为液态，分离出s，平衡不移动且速率不变，b错；升高温度，平衡向逆反应方向移动，so2的转化率降低，c错；化学平衡常数只受温度影响，与其他条件无关，d正确。在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()a反应的化学方程式为2mnbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍解析：

5、选d。随着反应的进行，m的物质的量越来越多，n越来越少，则m为生成物，n为反应物，t3时m、n的物质的量分别变化了4 mol、6 mol，所以反应的化学方程式为3n2m；t2时m、n的物质的量相等，但不是平衡状态；t3时，m、n的物质的量不再变化，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率；t1时，n的浓度是m浓度的2倍。设反应fe(s)co2(g) feo(s)co(g)ha kj·mol1，反应fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)hb kj·mol1，以上两反应的平衡常数分别为k1和k2，在不同温度下，k1、k2的值如下：t/kk1k29731.472.381

6、 1732.151.67下列有关叙述正确的是()ab>0b在973 k下增大压强，k2增大ca>bd在常温下反应一定能自发进行解析：选c。根据温度升高时反应的k值减小，说明温度升高平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b<0，a错；平衡常数只与温度有关，故在973 k下增大压强，k2不变，b错；由题中信息可判断a>0，b<0，c对；根据温度升高时反应的k值增大，说明温度升高平衡正向移动，故正反应为吸热反应，因此在常温下不能自发进行，d错。在密闭容器中进行下列反应：co2(g)c(s)2co(g)h>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度

7、及平衡如何变化？(1)增加c，平衡_，co_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，co2_。(3)保持密闭容器体积和温度不变，通入n2，则平衡_，co2_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，co_。解析：(1)c为固体，增加c，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的n2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大能力提升下列说法中正确的是()

8、a恒温条件下，c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，达平衡后增大压强(减少体积)，体系平均相对分子质量一定增大b恒容条件下，feo(s)co(g) fe(s)co2(g)h0，达平衡后改变条件，当平衡常数k增大时，n(co2)/n(co)也随之增大c恒温恒容条件下，2no2(g) n2o4(g)，达平衡后再次充入n2o4，体系总压强增大，平衡正向移动d恒温恒压条件下，n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，达平衡后充入氦气，nh3的体积分数增大解析：选b。a项，加压后平衡逆向移动，但由于co与h2的比例未知，故无法判断平均相对分子质量的变化，错误；b项，k增大，平衡正向移动，反应的平衡常

9、数表达式为kco2/co，由于体积一定，其比值也即等于物质的量之比，正确；c项，恒容条件下，充入n2o4，生成物浓度增大，平衡肯定逆向移动，错误；d项，恒温恒压充入he，体积必然增大，反应体系压强减小，平衡逆向移动，nh3的体积分数减小，错误。t 时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()a(t110) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b(t110) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动ct 时，在相同容器中，若由0

10、.3 mol·l1 a、0.1 mol·l1 b和0.4 mol·l1c反应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4 mol·l1d该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，a的转化率升高解析：选c。图()是c­t图，根据a、b浓度分别减小0.2 mol·l1、0.6 mol·l1，c的浓度增大0.4 mol·l1，则反应方程式为a3b2c。a选项，增大压强，平衡右移，a错误；b选项，保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，b错误；c选项，与原平衡浓度相等，c正确；d选项，由图()可知：t1>t2，且温度升高，b的体积

11、分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，a的转化率减小，d错误。一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kj·mol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()a60 min时反应处于平衡状态b达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kjc增大h2o，可以提高水的分解率d催化效果与cu2o颗粒的大小有关解析：选c。由题意知a正确。热化学方程式表示的含义是2

12、mol h2o(g)完全分解生成2 mol h2(g)和1 mol o2(g)，吸收484 kj的能量，所以生成o2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kj·mol10.968 kj，正确。c项，由于反应物只有1种，增大h2o，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。d项，若cu2o颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。在密闭容器中，反应x2(g)y2(g) 2xy(g)h>0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()a图是升高温度的变化情况b图是扩大容器体

13、积的变化情况c图是增大压强的变化情况d图是升高温度的变化情况解析：选a。图正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的程度大，平衡正向移动，结合该反应的特点，说明改变的条件为升温，a项正确；图正、逆反应速率同时、同倍数增大，结合该反应为气态物质系数减小的反应，改变的条件不是压缩体积，而是加入催化剂，b项错误；若增大压强，反应先达到平衡，但xy的含量不变，c项错误；若升高温度，反应先达到平衡，但平衡时xy的含量会增大，d项错误。高炉炼铁中发生的基本反应如下：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)h>0，其平衡常数表达式为k，已知1 100 时，k0.263。(1)温度升高，化学平衡发生

14、移动后达到新的平衡状态，高炉内co2和co的体积比值_，平衡常数k的值_。(均填“增大”、“减小”或“不变”)(2)1 100 时，测得高炉中co20.025 mol·l1，co0.1 mol·l1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。解析：(1)由于正反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，co2和co的体积比值增大，平衡常数将随温度的升高而增大。(2)由于此时q0.25k，所以反应不处于平衡状态，又因为0.250.263，则v正v逆，反应正向进行。答案：(1)增大增大(2)否

15、大于在1 100 时co2/co0.250.263，反应正向进行一定温度下，在一个10 l密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为k。请回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为_；若温度升高，k增大，则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是_(填字母序号)。av正(h2o)v逆(h2)b容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变c消耗n mol h2的同时消耗n mol cod容器中物质的总物质的量不随时间改变(3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。解析：(1)根据平衡常数的定义可知co和h2是生成物，根据元素守恒可知反应物还有c。温度升高，平衡常数增大，说明温度升高后平衡正向移动，因此该反应是吸热反应。(2)选项c在任何时刻都存在此关系，选项d无论平衡与否容器中的总物质的量都不发生变化，因此d也不能做为判断反应达平衡状态的依据。(3)由图像可知在t2时刻改变条件时，v正增大且平衡正向移动，因此可通过升温、增大水蒸气的浓度达到目的。答案：(1)c