黑龙江省哈六中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题

1、 中国校长网教学资源频道 哈六中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ba 137 S 32 Na 23 Al 27本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷（选择题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意 共50 分）1工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是 A加成反应 B分解反应 C取代反应 D置换反应2下列有关化学用语使用正确的是 A钙离子的结构示意图： B乙烯的结构简式：CH2CH

2、2 CCH4分子的球棍模型： D丙烯的电子式:3同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 A16O和18O是同一种核素 B 1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9 D2H核外电子数为04下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂5在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B半导体材料C催化剂D农药6鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸7随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A 单质的熔点逐渐降低 B卤素离子还原性逐渐增强C 气态

3、氢化物稳定性逐渐增强 D 单质氧化性逐渐增强8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A甲烷分子中C、H原子间为离子键 B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同9根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将01 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外

4、，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为01 mol、02 mol、03 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa10下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液

5、漏斗下端管口放出11我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A氨基酸 B蛋白质 C油脂 D糖12下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是AC3H4 BCH CCH2 DC2H5O13下列关于煤的叙述中不正确的是A煤是工业上获得苯及同系物的一种重要来源B煤的干馏过程只有化学变化C煤是由多种有机物和少量无机物组成的混合物D煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。14工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

6、ACO过量 BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够 DCO与Fe2O3的反应有一定限度15同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是A16 B26 C36 D4616诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A纤维素、脂肪 B淀粉、油脂 C蛋白质、高级烃 D蛋白质、水17铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A两性 B良好导电性 C熔点低 D还原性，在反应中放出大量热18下列说法正确的是11H、21H、31H为三种不同的核素11H、21H、31H互为同位素11H、21H、31H互为同素异形体11H、21H、31H同系物11H、21H、31H同分异构体

7、同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同A BC D19下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等20下列关于蛋白质的叙述正确的是A天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮B加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高C向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性D用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象21可以用分液漏斗分离的一组

8、混合物是A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳22已知反应ABCD的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行23下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应24下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷B甲烷C苯D乙烯25在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H1026下面关于化学反应的限度的叙述中，正

9、确的是A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 27下列各组物质中，互称为同分异构体的是A水与冰BO2与O3CD28已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A0.80×10-10 mB1.10×10-10 mC1.20×10-10 mD0.70×10-10 m29汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的

10、说法中，正确的是A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响30在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）3B（g）  2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成C的速率与C分解的速率相等 B A、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3nmol BD A、B、C的分子数之比为 132第卷（非选择题 共50分）31(10分)完成下列离子方程式（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应（2）硫代硫酸钠与硫酸反应（3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间（4）K2C

11、r2O7的溶液中存在的平衡（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应32(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_ （填元素符号），判断的实验依据是_ （写出一种）。33（10分） 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式_，结构简式_。

12、（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液 C水D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）。ACH3CH3BCH3CHCl2 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇分子官能团名称是_。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。（3）试管a中发生反应的化学方程式为 _，反应类型是_。 （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。作用是 （5）可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。34(10分) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相

13、互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化

14、率1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。（3）已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x 。35(10分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤

15、：在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是 。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。（6）在蒸馏操作中，仪