高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测 鲁科版

1、第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测一、选择题1加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()anahso4溶液bkf溶液ckal(so4)2溶液dnai溶液解析：选d。a项，nahso4=nahso，溶液中h增大，抑制水的电离；b项，kf=kf，fh2ohfoh，促进水的电离；c项，kal(so4)2=kal32so，al33h2oal(oh)33h，促进水的电离；d项，nai=nai，不影响水的电离。2(2018·合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()a1.01×105 pa时沸点为100 b测得其ph7c遇钠生成氢气d电解时得到h2与o2的体积比为

2、21解析：选a。根据1.01×105 pa时沸点为100 ，可以证明该液体为纯水，a项符合题意；ph7的液体不一定是纯水，如nacl溶液，b项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，c项不符合题意；电解时得到h2和o2的体积比为21的液体不一定是纯水，如na2so4溶液，d项不符合题意。3(2018·河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是()a由水电离出的h109 mol·l1的溶液(室温)boh<h的溶液cph<7的溶液d能与金属al反应放出h2的溶液解析：选b。a项，室温下，由水电离出的h109mol·l1<107

3、 mol·l1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，错误；b项，oh<h，则溶液显酸性，正确；c项，ph<7的溶液不一定显酸性，如100 时，纯水的ph6，此时溶液呈中性，错误；d项，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，错误。4.如图所示，在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol·l1的hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·l1 naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积()a大于20 mlb小于20 mlc等于20 mld等于5 ml解析：选a。滴定管下端无刻度线部分直至尖嘴底

4、部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 ml，用等浓度的naoh溶液中和，所需naoh溶液的体积应大于20 ml。应注意的是滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。5(2018·吴忠模拟)已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso。某温度下，向h1×106 mol·l1的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的h1×102 mol·l1。下列对该溶液的叙述不正确的是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度为1×1010 mol·l1c加入nahso4晶体抑制水的电离d取该溶

5、液加水稀释100倍，溶液中的oh减小解析：选d。a项，由于该温度下，蒸馏水的h1×106 mol·l1>1×107 mol·l1(室温)，故温度高于25 ，正确；b项，h1×102 mol·l1，则由水电离出的hh2oohh2o1×1010 mol·l1，正确；c项，加入nahso4晶体，h增大，抑制水的电离，正确；d项，稀释时h减小，则oh增大，错误。6下列四种溶液中，室温下由水电离生成的h浓度之比()是()ph0的盐酸0.1 mol·l1的盐酸0.01 mol·l1的naoh溶液ph1

6、1的naoh溶液a1101001 000b011211c14131211d141323解析：选a。中h1 mol·l1，由水电离出的h与溶液中oh相等，等于1.0×1014 mol·l1；中h0.1 mol·l1，由水电离出的h1.0×1013 mol·l1；中oh1.0×102 mol·l1，由水电离出的h与溶液中h相等，等于1.0×1012 mol·l1；中oh1.0×103 mol·l1，同所述由水电离出的h1.0×1011 mol·l1。即水电离生

7、成的h浓度之比为(1.0×1014)(1.0×1013)(1.0×1012)(1.0×1011)1101001 000。7(2015·高考广东卷)准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定。下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选b。a.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入nao

8、h溶液进行滴定。b.随着naoh溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(h)越来越小，故ph由小变大。c.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退去，说明达到滴定终点，应停止滴定。d.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准naoh溶液量偏多，使测定结果偏大。8如图为室温下，对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的()选项abcdx/mol·l10.120.040.030.09y/mol·l10.040.120.090.03解析：选d。由图知，30 ml naoh溶液

9、恰好中和10 ml盐酸，即3yx，表中a、d属此种情况，但a组中x0.12 mol·l1，h0.12 mol·l1，ph<1，不符合图像，d组中x0.09 mol·l1，ph>1，加入20 ml naoh溶液后溶液的h1×102 mol·l1，phlg(1×102)2，符合题意。9如图表示水中h和oh的关系，下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有hohkwbm区域内任意点均有hohc图中t1t2dxz线上任意点均有ph7解析：选d。a.水中h与oh的乘积为一常数。b.由图看出m区域内h<oh。c.t2时hoh大于

10、t1时hoh，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积常数越大，所以t2>t1。d.phlgh，xz线上任意点的hoh，但ph不一定为7。1025 时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10a mol·l1、1.0×10b mol·l1，这两种溶液的ph之和为()a14abb14abc14abd14ab解析：选a。盐酸中h mol·l11.0×1014a mol·l1，故其ph14a；氯化铵溶液中h1.0×10b mol·l1，故其phb，因此两种溶液的ph之和为1

11、4ab，即a项正确。11(2018·亳州模拟)25 时纯水的电离度为1，ph2的醋酸溶液中水的电离度为2，ph12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()a23<4<1b32<1<4c2<3<1<4d1<2<3<4解析：选a。ph2的醋酸溶液中h和ph12的naoh溶液中oh均为102 mol·l1，故二者对水的电离抑制程度相同，即23；等体积的ph2的醋酸与ph12的naoh溶液混合后，醋酸过量，故溶液呈酸性，抑制水的电离，由于h&l

12、t;102 mol·l1，故4>23。二、非选择题12水的电离平衡曲线可用下图表示。(1)若以a点表示25 时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态为b点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将ph8的ba(oh)2溶液与ph5的盐酸混合，并保持在100 ，欲使混合溶液的ph7，则ba(oh)2溶液和盐酸的体积比为_。解析：(1)kwhoh，则从25 升高到100 时，水的离子积从1014 mol2·l2增加到1012 mol2·l2。(2)100 时，混合溶液ph7，溶液显碱性，oh105 mol·l1，设ba(oh)2

13、溶液、盐酸的体积分别为v1 l、v2 l，则105 mol·l1 mol·l1，解得 v1v229。答案：(1)1014 mol2·l21012 mol2·l2(2)2913在某温度时，测得0.01 mol·l1的naoh溶液的ph11。(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液呈中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液呈中性，且ab12，则vavb_。解析：(1)由题意知，溶液中h1011 mol·l1，oh0.01 mol·l1，故

14、kwhoh1013 mol2·l2。(2)hvbohva，102 mol·l1×vb(1013/1012)mol·l1×va，110。hvbohva，10b mol·l1×vb(1013/10a)mol·l1×va，1013(ab)10，即vavb101。答案：(1)1013 mol2·l2(2)11010114(1)将0.15 mol·l1稀硫酸v1 ml与0.1 mol·l1 naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph为1，则v1v2_(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温

15、下，某水溶液中存在的离子有na、a、h、oh，则：若由0.1 mol·l1 ha溶液与0.1 mol·l1naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph不可能_7(填“>”“<”或“”，下同)。若溶液ph>7，则na_a，理由是_。若溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是_(填字母)。a若反应后溶液呈中性，则hoh2×107 mol·l1b若v1v2，反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2解析：(1)根据混合溶液的ph为1

16、，可得 mol·l10.1 mol·l1，解得v1v211。(2)0.1 mol·l1 ha溶液与0.1 mol·l1 naoh溶液等体积混合时，若ha是强酸，则所得溶液ph7；若ha是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性：ph>7。若反应后溶液呈中性，则hoh2×107 mol·l1，故a正确。等体积反应，若ha是强酸，溶液呈中性，ph7；若ha是弱酸，溶液呈酸性，ph<7，故b错误。反应后溶液呈酸性，v1不一定大于v2，故c错误。反应后溶液呈碱性，如果ha是强酸，说明naoh过量，v1一定小于v2；若ha是弱酸，ha不完全

17、电离，未电离部分也消耗naoh，v1一定小于v2，故d正确。答案：(1)11(2)<>根据电荷守恒有hnaoha，由于oh>h，故na>aad15(2016·高考天津卷)水中溶氧量(do)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg·l1。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的do不能低于5 mg·l1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的do。 .测定原理：碱性条件下，o2将mn2氧化为mno(oh)2：2mn2o24oh=2mno(oh)2酸性条件下，mno(oh)2将i氧化为i2

18、：mno(oh)2ihmn2i2h2o(未配平)用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2：2s2oi2=s4o2i.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充n2排尽空气后，停止充n2。b向烧瓶中加入200 ml水样。c向烧瓶中依次迅速加入1 ml mnso4无氧溶液(过量)、2 ml碱性ki无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2 ml h2so4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00 ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·l1na2s2o3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积

19、的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50 ml，水样的do_mg·l1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得do是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入h2so4溶液反应后，若溶液ph过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。解析：(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水进行煮沸。(2)向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器。(3)搅拌可使溶液混合均匀，使反应快速完成。(4)该反应是氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量实验要求重复进行23次，取平均值。(6)步骤e是向碘­淀粉的蓝色溶液中滴加na2s2o3溶液，达到滴定终点时，溶液蓝色退去且半分钟内不变色。根据题中所给的离子