高考化学一轮优题小狂练6含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮优题小狂练（6）李仕才一、选择题1、已知常温下水的离子积常数kw1.0×1014，在100 时水的离子积常数kw1.0×1012。将常温下的下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，溶液的ph不变的是()a硫酸钠溶液b稀硫酸溶液c氢氧化钠溶液 d盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数kw和kw可知，温度升高时水的离子积常数增大。a选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的ph减小；b选项正确，决定溶液ph的因素是硫酸完全电离产生的c(h)，它不会随温度变化而变化；c选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(oh)不

2、会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(h)增大，溶液的ph减小；d选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量hcl气体逸出，c(h)减小，溶液的ph增大。答案：b2、利用i2o5可消除co污染，其反应为：i2o5(s)5co(g)5co2(g)i2(s)；不同温度下，向装有足量i2o5固体的2 l恒容密闭容器中通入2 mol co，测得co2气体体积分数(co2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()ab点时，co的转化率为20%b容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态cb点和d点的化学平衡常数：kb>kdd0到0.5 min反应速率v(co)0.3 mol·l

3、1·min1解析：5co(g)i2o5(s)5co2(g)i2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2y y根据a点时co2的体积分数(co2)y/20.80，得y1.6 mol，co的转化率为×100%80%，a错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为平衡状态的标志，b错误；由于反应温度不同，且b点比d点时生成物co2的体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：kb>kd，c正确；0到0.5 min时，5co(g)i2o5(s)5co2(g)i2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol x xa点量/mo

4、l 2x x根据a点时co2的体积分数(co2)x/20.30，得x0.6 mol，则从0到0.5 min时的反应速率为：v(co)0.6 mol·l1·min1，d错误。答案：c3下列说法正确的是()a铜、石墨均导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，a选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，b选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，c

5、选项错误。答案：d4、某化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是()aab2分子的空间构型为“v”形bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔点、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键解析：根据a、b的电负性值及所处位置关系，可判断a为o元素，b为f元素，该分子为of2。of键为极性共价键。因为of2分子的键角为103.3°，of2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答

6、案：b5、­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()a2种 b3种c4种 d6种解析：根据单稀烃和共轭二烯烃的性质可知有4种加成产物。答案：c二、非选择题1、一定条件下，co和h2合成ch3oh：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入co和h2，测得平衡混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)a、b、c三点平衡常数ka、kb、kc的大小关系是_；压强：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反应速率：v逆(a)_v逆(b)。(2)在c点，co的转化率为_

7、；在c点，若再按物质的量之比12充入一定量的co和h2，当其他条件不变，达到新的平衡时，ch3oh的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)kakbkc(2)75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知b、c两点温度相同，故kbkc；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)为放热反应，ka>kb，故a、b、c三点平衡常数ka、kb、kc的大小关系是ka>kbkc；反应：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条

8、件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(a)<v逆(b)。(2)分析图像知c点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入co、h2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的co的物质的量为x mol，利用三段式分析。co(g)2h2(g)?ch3oh(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有x/(32x)×100%50%，解得x0.75 mol，则co的转化率为0.75 mol/1

9、 mol×100%75%；在c点，若再按物质的量之比12充入一定量的co和h2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，ch3oh的体积分数增大。2、波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。a离子键 b金属键c极性键 d非极性键e配位键 f氢键(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由

10、硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是cn，另一是cn，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的cn中1根键，2氯4氨吡啶断裂的是1根键。(5)溶解过程是cu(oh)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp2、sp3杂化(2)c、d(3)nana(4)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(5)cu(oh)24nh3·h2o=cu(nh3)422oh4h2o6edbc3191f2351dd815ff33d4435f37