高中化学 课时作业22 氯离子的检验和卤族元素 新人教版必修1

1、课时作业22氯离子的检验和卤族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1下列性质的递变规律不正确的是()ahcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱bcl、br、i的半径依次减小chcl、hbr、hi的水溶液的酸性依次增强dcl、br、i的还原性依次增强答案：b2下列叙述正确的是()a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封b能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有ag解析：b项，除了氯气外，其他的如臭氧等也可以将其氧化得到碘单质；

2、c项，应该是证明原溶液中含有碘单质；d项，不能排除so的干扰。答案：a3下列说法正确的是()a某溶液与淀粉ki溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水b某溶液中滴入agno3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含clc氟气通入nacl溶液中，一定有氢氟酸和o2生成d纯净的h2可以在o2中安静地燃烧，但h2不能在cl2中燃烧答案：c4某溶液中cl、br、i的物质的量之比为234，要使溶液中的cl、br、i的物质的量之比变为432，则通入cl2的物质的量是原溶液中的i的物质的量的()a1/2b1/3c1/4 d1/8解析：n(cl)n(br)n(i)234，要使n(cl)n(br)n(i)432，n(

3、br)不变，通入cl2，使cl22i=2cli2，n(i)减少2，n(cl)增加2，则反应后n(i)为原n(i)的1/2，n(cl2)为原n(i)的1/4。答案：c5在含有nabr和nai的溶液中通入足量的cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()anacl和nabr的混合物 bnacl和i2cnacl dnacl、br2和i2解析：卤素间发生置换反应后生成nacl、i2、br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩nacl固体。答案：c6下列叙述正确的是()a如果加ccl4呈现紫色，证明原溶液中存在ib凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是cl2c某溶液中加

4、入bacl2溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，原溶液中一定含agd氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：i不溶于ccl4，只有转化成i2才可溶；能使湿润的ki淀粉试纸变蓝的气体不一定是cl2，还有o3、no2、br2(g)等；so也符合c选项。答案：d7某溶液中含有hco、f、cl和na，若向其中通入足量的cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()ahco bfccl dna解析：通入足量cl2后，溶液中含有hcl、hclo、cl2分子，hco能跟hcl反应，f与h生成弱酸hf；cl增加，na浓度基本不变。答案：d8某无色溶液中含有：naba2clbrsoso中的一种或几种，依次进行下

5、列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(已知so水解溶液显碱性，并且能被cl2氧化生成so)根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是解析：步骤说明溶液中存在so，ba2与so不能共存，所以无ba2，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在na。步骤可证明溶液中存在br。步骤不能证明原溶液中含有so，因为so可能来自于so的氧化。步骤也不能证明原溶液中存在cl，因为滤液中的cl可能来自于步骤中的氯水。答案：a9将13.4 g kbr和kcl的混合物溶于水，配成500 ml溶液，通入过量cl2，反应后将

6、溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中k、cl、br的物质的量浓度之比为()a321 b123c132 d111解析：方法一：设原混合物中kbr、kcl的物质的量分别为n(kbr)、n(kcl)。n(kbr)×119 g·mol1n(kcl)×74.5 g·mol113.4 g2kbrcl2=2kclbr2生成的n(kcl)n(kbr)n(kbr)n(kcl)×74.5g·mol111.18 g联立解得：n(kbr)0.05 mol，n(kcl)0.1 mol故n(k)n(cl)n(br)321，选a。方法二：(守恒解法)溶液中阴、

7、阳离子所带正负电荷总数相等，即n(k)n(cl)n(br)，故答案为a。答案：a10有na2co3、agno3、bacl2、hcl和nh4no3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是()a若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是agno3溶液b全部没有明显现象时，则后加入的是nh4no3c一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是hcl溶液d若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是bacl2溶液解析：a正确，因为agno3溶液与na2co3、bacl2、hcl均有白色沉淀，和nh4no3溶液不反应；b正确，

8、nh4no3和上述溶液均不反应；c错误，盐酸加入后，na2co3溶液出现气泡，agno3溶液出现沉淀，其他没有现象；d正确，加入bacl2溶液，则na2co3、agno3两种溶液产生沉淀。答案：c二、非选择题(共50分)11(20分)(1)a、b、c、d、e五个集气瓶中分别充满了cl2、o2、h2、hcl、hbr五种气体中的一种。其中：a瓶中的气体是黄绿色；d和a中的气体混合见光会爆炸；b和a中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将e瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：a_，b._，c_，d._，e_。(2)按要求书写化学方程式：反应物中，溴元素被氧化_；反应

9、物中，溴元素被还原_；反应物中，溴元素既被氧化，又被还原_；反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原_。(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用_加热洗涤。做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用_洗涤。欲在烧瓶中制取hi气体，可用碘化钾固体和_一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过_洗涤。氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量_充分反应，再加入_振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。答案：(1)cl2hbro2h2hcl(2)cl22kbr=2kclbr2br2h22hbrbr22naoh

10、=nabrnabroh2oagno3hbr=agbrhno3(3)浓盐酸酒精浓h3po4饱和食盐水(或水)氯水四氯化碳12(22分)根据实验步骤的图示回答。已知(1)d是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。写出化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_，g_。写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。_；_；_；_。若反应中，每转移1mol e，有_mol_被氧化。解析：a加入agno3溶液生成白色不溶于稀hno3的沉淀c，a中含有cl，c一定是agcl；b遇淀粉试液生成蓝色物质，b一定是

11、i2；d、e中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，f为hcl，hcl与g加热得e，则g为mno2，e为cl2；由已知(1)得d为ki，则a为kcl。答案：kcli2agclkicl2hclmno22kcl(s)h2so4(浓)k2so42hclkclagno3=agclkno31hcl13(8分)已知a为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。b为一种黑色固体，常用作实验室制o2的催化剂，具有强氧化性。d是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题：(1)写出a、b、c、d、e、f、g、x2的化学式：_ _。(2)写出、反应的化学方程式：_ _。解析：由题干中的信息提示可以推知，a为nai，d为agi，b为mno2，黄绿色气体c为cl2。cl2与nai反应后可以生成i2，即e为i2。i2与naoh的反应类似于cl2与naoh的反应，产物为nai和naio(即为f)。cl2可将fecl2氧化成fecl3(即为g)。中学阶段常见的红棕色液体单质只有br2，故x2为br2，进而推知nax为nabr。正确书写出方程式之后，按照氧化还原反应原理和电子转移情况，搭建线桥，标明要点，注意氧化产物和还原产物即可。答案：(1)a：nai；b：mno2；c：cl2；d：agi