2021年高考化学专题复习：离子共存、离子检验与推断

1、2021年高考化学专题复习：离子共存、离子检验与推断1.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na Ca2 Cl SOTB Fe2 H 、 SO厂、CIOC Mg2 *. NH4. Cl SOTD K . Fe3 NO亍、SCN"2.下列各组离子中，能在溶液中大呈共存的是（）A Al Cu2 NO3、SO4B Fe3 . SOf. Mg2 CIOC A1O2> HCO3、Na Ba21D Fe”、H NO3、NH43在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中，能大量共存的禽子组为（）A Fe3 、Na Br_B NH4、Na、A1O2C Ba2 Al3 CfD K、M11O4 . N

2、O34.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯左不能大量共存的离子组是（）A NH4. Na Ba2 CB Na I . HCO3、SO?C K Cl SO? . AIO2DN、隔卜、SO?、Cl5在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A Na NO二 Al31. ClB Na". COT. K1 . NO3C CiF 、K so厂、crD Ba2 K 、Cl 、COf6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成 的一组是（）A Bar . NO3 - NHj、 Cl"B Ca2 HCO二 NH, OHC K、Ba2 Cl

3、HSO3D Mg"、NH；. SOfx K7. 向Na2CO3. NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的虽:随盐酸加入量的变化关 系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一左能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中:NJ、B.b点对应的溶液中:AP、Fe3 . NO3、Clc点对应的溶液中:Na Ca2 NO3、ClDd点对应的溶液中：Cl、NO- Fe2 Na8. 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶 液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol L下列四个选项中能达到此目的的是（）A NaX K SOj CPB Cu2 K 、 SOj

4、、 N03C H*、 K 、 HCO八 ClD Mg2 . Na Cl S69. 常温下，下列各组离子在指泄溶液中一泄能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：CrO、K Cl Na'B. 0.1 mol L"1 的 FeCb 溶液中：H Al3 SOT. NOjc.加入Mg能放H?的溶液中：nJ、NH4、ci sorD.-=1.0x10 13mol L 1 的溶液中：NH4、Ca2 Cl HCO3c ti10. 25 时，下列各组离子在指圧溶液中一泄能大量共存的是（）A. 0.1 mol L 1 AlCls 溶液中：H Na . Cl SO齐B. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液:Ag

5、 Fe3 Br_、SO?C. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K SO、S?-、SOsD由水电离产生的c（H ）=10 12 mol L】的溶液中：NH4 > SOi HCOj C11孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（ Fe2O3. FeCOs. AI2O3. S1O2杂质），工业上用孔 雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下，分别取滤液并向其中加入指 定物质，反应后的溶液中大量共存的一组离子正确的是（）A. 加入过量氨水：Fe3 NH, SOi OH'B. 加入过量 NaClO 溶液：Fe2 H Cu2 SOFC加入过量NaOH溶液：Na A1O?、SO,

6、、OHD加入过量NaHCO3溶液：NJ、Al'、SO?、HCOs12. 某溶液仅有AP Mg2 NH- CF. SOT、HCOs中的几种。为确定其成分，做 如下实验：二取部分溶液，加入适量N担02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入 足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解：:另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是（）A. 肯定有Al3 Cl", 一定没有HCO3和SOVB. 肯泄有 Al3 Mg”、Cl 可能有 NH；、K*C. 肯泄有Al"、NHi、Cl ,肯泄没有HCO3D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性13

7、. 在Na"浓度为0.9 mol L】的某澄淸溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K Ag Mg2*. Ba2*阴禽子NO3、col . Sior. sof取该溶液100 inL进行如下实验(气体体积在标准状况下测左)：二向该溶液中加入足量稀HC1,产生白色沉淀并放岀1.12L气体二将二的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g二在二的滤液中滴加BaCb溶液，无明显现象下列说法错误的是()A. 实验:j能确左一泄不存在SO,B. K?一泄存在,且 c(K )<1.3mol L 1C. 实验二能确泄一泄不存在的离子是Ag、Mg?、Ba2D. 实验二

8、中生成沉淀的离子方程式为SiOf+2H =H2SiO3114某溶液可能含Na*、Fe3 A严、SiO、HCO, S0、CL中的几种离子，为确定其成分, 设计了如下实验：(1)取少量溶液宜于试管中，滴加盐酸，观察到有大戢气泡逸出，得到透明溶 液;(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是()A. 溶液中一立含Na、C1-B. 不能确左溶液中是否含Na*C. 溶液中一泄含HCO, Cl'D. 溶液中一立不含S10齐、Fe叭A13*15某无色透明溶液中可能有Cu2 Na CO匸Ba”、Cl . SO,向其中加入适戢盐酸有无 色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶

9、液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是()A不可能存在的离子是:Cih、B右、S0B. 立存在的离子是:N/、C0|-C. 可能存在的离子有:Na*、Cl-、SOfD. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银16常温下，下列各组离子在指泄溶液中一宦能大量共存的是()A. 在 0.01 mol LiBa(OH)2溶液中：Al叭 NH：、NO?、HCOjB. 0.1 mol L1 的 FeCh 溶液中:W、AM、SOj. BrC. 滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH：、K Cl ID. 由水电离产生的c(H>lxlO Bmol L1的溶液中:Na、Ba2*. NO" Cl'17.为

10、鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验：二取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化领溶液,产生白色沉淀二取二中上层淸液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀二取二中上层涓液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热产生能使红色石蕊 试纸变蓝的气体 下列说法正确的是()A原固体中一定含有CX SO：-、Fe現NH：B. 原固体中一立含有Cl、NH；,不能确泄是否含有SO?-、Fe3"C. 原固体可能是(NH4)2Fe(S O4)2D. 原固体一左是FeCh和(NH4)2SO3的混合物18某溶液中可能含有H、Mg2a NH；、Al叭Fe3 CO亍、S0NO?中的几种。若加入

11、 锌粒，产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.溶液中的阳离子有HJB. 溶液中 7/(AP>0.1 molC. 溶液中一左不含C0可能含有SO旷和NOsD. 77(H*)Z/?(Al3n(Mg2-)=2Z2Z 119制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。室温下扮别 取母液并向其中加入指左物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()。A. 通入过量 ClziFe2*. H、NH；、Cl SOfB. 加入少M NaClO

12、溶液:NH；、Fe2*. H，、SO旷、CIOC. 加入过量 NaOH 溶液:NaS Fe?七 NH：、SO. OHD. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na'、S0、Cl C10 OH20. F列对物质或离子的检验，结论正确的是()oA. 加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe*B. 将气体通入酸性KMnCh溶液,溶液紫色褪去，证明气体为乙烯C. 将气体通入澄淸石灰水，有白色沉淀生成，证明气体为CO?D. 加入BaCb溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SOJ-21关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）。A. 加入AgNCh溶液,生成白色沉淀，加稀

13、盐酸沉淀不溶解时，可确怎有C1-存在B. 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确泄有$存在C. 加入Ba（NO3）2溶液住成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确左有SO旷存在D加入稀盐酸住成的气体能使澄淸石灰水变浑浊，可确怎有HCOj存在22.向NaKCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系 如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一泄能大量共存的是（）。AX点对应的溶液中:Na亠、OH-、SO：-、NO?BY点对应的溶液中:K?、Fe3 M11O4. Cl'C. M点对应的溶液中:Na+、Ca?二NO）、Cl'DN点对

14、应的溶液中:F、NO）、Fe”、Ag亠23下列各组离子一泄能大量共存的是（）A. 含有大MBa2*的溶液中:Cl-、K?、SO：-、C0|B. 含有大量IT的溶液中:Mg2 Na*. HCO/ S0C. 含有大量OH?的溶液中:Mg2*. NO）、SO：-、COfD. 含有大MNa+的溶液中:IT、K SOi"、NO324某无色透明的溶液中只含有Cu2 Mg2*. Ba2 H Ag乙SO?-、HCO, OH、NO沖 的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是（）AB*、OH、NOjB. Ag*、HCO, NO3C. Mg-x Ag*、SO?-D. Mg*、S

15、Oi"、OH 25.(双选)某无色溶液中只可能含有K、Ag Ba2 Cu2 Ct、OH、CO亍、SO：-中的一种 或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚駄试剂，溶液变红；另取少量溶液,加入足S BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3) 向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解,并有无色气体生成；(4) 将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A定含有OH、COfB. 可能含有Cl、KTC. 一泄不含有AgS Ba2*D. 可能含有Cih、SO：""26有一包固体粉末，由CaCCh、Na2

16、SO4. KNO3、BaCb、CuSOa中的三种物质组成，取样品进 行如下实验，根据实验可以判断()I无色溶液固体粉末馬胡无色气体冷无色溶液A. 该固体粉末中一左不含有BaCbB. 该固体粉末中一左含有KNOsC. 它的组成可能是CaCO3、BaCh. CuSO4D. 它的组成一立是 CaCO3、Na2SO4 KNO327.25匸时，下列各组离子在指泄溶液中可能大量共存的是()0A. 碱性溶液中:Na+、FeH 6、S0B. 含MnO)的溶液中：H、K-、Cl-、I'C. 0.1 mol L'1 的 FeCh溶液中:比、A严、SO?-、NO3D. 由水电离岀的c(OH>l

17、xl044mol L l的溶液中:K?、N旷、S0、C0|28某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl、SOT、S0、HCO, Na Mg2 Fe”, 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X,进 行了如下实验：I溶液x|足At白色沉淀1曙溶液1T白色沉淀2T气体A溶液2下列说法正确的是()。A. 气体A可能是CO?或SO?B. 溶液 X 中一宦存在 SOJ-. HCO Na Mg2*C. 溶液X中一泄不存在Fe卄和Mg2+,可能存在Na+D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀 29.常温下，下列各组离子在指泄溶液中一泄

18、能大量共存的是()。A. 水电离的cCHlxlO mol L1的溶液中:KS Na，、SiO厂 S0B. 能使石蕊呈蓝色的溶液中:Nf、Fe3 SO旷、Cl-C. -lxlO Bmol L1 的溶液中:Ba2*. CIO . Cl . NO；c(OH-)sD. 能与铝反应放岀H2的溶液中:K-、Fe2 SO旷、Cl'30常温下，下列各组离子在指泄溶液中一宦能大量共存的是()。EpH=0 的溶液:Na*. C2O旷.MnO, SO旷DpH=ll 的溶液中:CO訂、Na*. A10?、NO, S2 SO齐匚水电离的IT浓度c(H>1012mol L4的溶液中:CIS CONO, SO

19、加入Mg能放出Hz的溶液中:Mg*、NH扌、Cl、K-、SO5-二使甲基橙变黄的溶液中:FeH Mn04. NO, Na*. SO二中性溶液中:Fe3= Al3*. NO" Cl. S2-A.OOZB.ZZC.ZJDD.二二二H-. NH：、A1H K?Cl Br I C1O AIO2二、非选择题 31. 2L某混合溶液，可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子可能大量含有的阴离子(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。二则该溶液中一定含有的离子是:二可能存在的阳离子有;:肯定不存在的阴离子是e经检

20、测，该溶液中还含有大量的Cl-、Be I ,若向2 L该混合溶液中通入一定量的6,溶液 中ciBrr的物质的量与通入cb的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。C12的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00二a的值为；二当通入C12的体积为336 L(标准状况下)时(忽略体积变化)，溶液中发生反应的离子方程式 为；此时溶液中B、I-的物质的量浓度分别为c(Br)=x(I)=32已知某溶液 X 可能由 KS Mg2*、Cu2 Ag Ba2*. Al叭

21、 Fe>. A10小 CO亍、S0、I S1O|-. MilOi中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了英组成。(1) 根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论n观察溶液:无色透明二原溶液中一泄不含的离子是二取适量该溶液，加入过量的 硝酸，有气体生成，并得到无色 溶液二原溶液中一定不含的离子是，一泄含有的离子是二在二所得溶液中再加入过量 的碳酸氢彼溶液,有气体生成, 同时析岀白色沉淀A二原溶液中还一泄含有的离子是，生成沉淀A的离子方程式为二在二所得溶液中再逐滴加入 氢氧化钦溶液至过量，加热也有白色沉淀B中一定含有，可能含有气体生成，同时析出白色沉淀B(

22、2) 上述实验步骤二中开始阶段发生反应的离子方程式一泄有o(3) 该化学兴趣小组的同学为了进一步确左B的成分，取一泄量经洗涤后的B与Y溶液反应, 白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为o B的组成为33.某无色溶液中含有时、Cl-、OH、SO亍、SO：；为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的 试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸顿溶液、浪水和酚臥溶液。检验瓦中0H的实验方 法略，检验其他阴离子的过程如下图所示。b图中试剂二二溶质的化学式分别是图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a,b.c(3) 白色沉淀A加试剂二反应的离子方程式是-(4) 无色溶液C加试剂口的主要目的是.

23、(5) 白色沉淀A若加试剂二而不加试剂二对实验的影响是(6) 气体E通入试剂发生反应的离子方程式是参考答案1. 答案c2. 解析B项，Fe3和CIO会发生相互促进的水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和HC1O而不 能大量共存：C项，会发生反应：A1O： +HCO3 +H2O=Al(OH)31+COr,不能大量共存： D项，Fe?在酸性条件下和NO?因发生氧化还原反应而不能大量共存。3. 解析 能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3不能与大量共存：2Fe3' +2I =2Fe2，+l2： B项中A1O：不能在酸性溶液中存在：D项中MnO、NO亍与I在酸性 溶液中不能大量共存:2M

24、nO4 +10厂 +16H =2NIn2' + 5R + 8H?O、61 + 2NO3 + 8H1 =3I2 +2NOT+4H2O。4. 解析 由题意知，该溶液与A1反应放岀H?,说明该溶液是酸性或强碱性溶液，而HCO3 在酸性和碱性条件下都不能大量存在，故选B项。5. 解析 无色溶液中Cu"(蓝色)不能大量存在；CO厂与强酸性溶液的H'不能大量共存。6. 答案D7. 答案C8. 解析 A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 mol L 则溶液中正、负电荷的总数不 相等；B项，含有Cu"的溶液显蓝色；C项，任溶液中H、和HCO3不能大量共存。9. 解析CrO?

25、与H'反应生成Cr2Or，不能大量共存，A项错误：Fe2 NO3、H在溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误：加入Mg能放出H?的溶液为酸性溶液， 题给的4种离子在酸性溶液中能大量共存，C项正确；-=1.0x10 mol L】的溶液中c(H')=0.1mol L】，为酸性溶液，HCO3不能大量存在，D项错误。10. 答案A11. 答案C12. 答案A13. 答案B14解析取少量溶液置于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸岀，生成的气体为二氧化碳, 说明溶液中含有HCO3,结合离子共存可以知逍一泄不存在Fe3+、APS SiOf,结合溶液为电 中性可以知逍一定存在Nat

26、最终得到透明溶液，说明一立不存在SiO;在第步反应后的溶 液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为前面加入了盐酸，无法确泄是否含有so：-、Cl：根据 上述分析可以知道,溶液中一泄含Na，无法确定是否含有Cl；故A错误;溶液中一立含Na：故 B错误;溶液中一左含HCO),无法确従是否含有C1-,故C错误;根据上述分析可知，溶液中一泄 入稀盐酸后,BaSOs在H、N0)的作用下可转化为BaSO4沉淀,C项错误;能使澄淸石灰水变浑 浊的气体是CO或SO?,原溶液中可能存在的离子是co|-.hco3.so|-或HSOJD项错误。22解析 X点对应的溶液中,HC03与OH-不能大量共存,A项错误:丫点对

27、应的溶液中存在大 量HCOgJe3*与HCO3发生相互促进的水解反应、B项错误;M点对应的是NaCl溶液,C项正 确H点为NaCl与HC1的混合溶液,Ag+与Cl-、F与H*均发生反应，不能大量共存,D项错误。23解析 A项中BF+可与SO?-、CO亍反应生成BaSOj、BaCCh沉淀:B项中H呵与HCO?反 应生成CO?和HOC项中OH-、CO齐可与Mg?+分别生成Mg(OHh、MgCOs沉淀。24解析 由“无色“知溶液中不含Cu2+；加入石澆试液，溶液显蓝色，说明溶液中含有0H.Mg2亠、 HAgHCO3都与OH仮应，故不存在;由溶液呈电中性知溶液中一泄含有B产则不含SO：； 根据溶液中含

28、有三种离子，可知存在NO3,故选A。25解析(1)无色溶液不含Ci严，滴加无色酚瞰试剂变红,说明含0H;则不含Ag(2)加入足疑 BaC12溶液产生白色沉淀，说明含CO或SO：-或两者都有，则一泄不含Ba?期3)向所得混合 物中加足量盐酸,沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO*和S0;(4)向所 得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl ,但可能是加入的BaCl?溶液 及盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有C1-。根据溶液呈电中性，则溶液中必含K匕综上 所述，原溶液中一立含有K?、OH-、C0、SO亍，一立不含Ag Ba2 Cu2+,可能含有Ch26解析 固

29、体粉末加水后形成无色溶液和白色沉淀，说明一泄不存在CuSO4(CuSO4溶液为 蓝色);白色沉淀溶于盐酸，说明沉淀一泄没有BaSO4,只能是CaCOs,故该固体粉末中BaCl：和 Na2SO4不能同时含有，只能含有苴中一种物质，固体粉末由三种物质组成，故一立有CaCO3和 KNOjo27解析 碱性溶液含大量的氢氧根离子,Fe3+不能大量存在.A项不符合题意;溶液中存在H+, 酸性条件下MnO)能与Cl-、I-发生氧化还原反应,B项不符合题意;溶液中存在H：酸性条件下 N03能与Fe?+发生氧化还原反应,C项不符合题意;在水电离的c(OH)=lxlO-i4 mol L1的溶液 中，水的电离被抑制

30、,因此溶液可能为强酸性溶液或强碱性溶液，如果为强碱性溶液，离子相互 之间互不反应，则可以大量共存;如果为强酸性溶液,CO不能大量存在,D项符合题意。28解析 由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化领溶液后,岀现白色沉淀，向白色沉淀中加 入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A,可知溶液X中一泄含有SO：；可能含有SO訂、 HCO3中的一种或两种，则Fe3亠一泄不存在;根据溶液X中所含离子的物质的量浓度均相同和 溶液呈电中性推测，一上存在N犷和可知一泄不存在S0|-、C1,A项错误,B项正确,C项 错误。溶液X中不存在C1,因此溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2 中引入了 C1-

31、,加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀,D项错误。29解析 由水电离的c(H>lxlO13 molL1的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中,IT丐 S10亍反应生成白色胶状沉淀而不能大量共存A项错误;能使石烷呈蓝色的溶液是碱性溶 液,0H与Fe3+反应生成红褐色沉淀而不能大量共存,B项错误;=lxlO-i3 mol I?的溶液是 碱性溶液,BQ+、CIO-、Cl-、NO3能大疑共存,C项正确;能与铝反应放出H?的溶液是酸性或碱 性溶液，在碱性溶液中,Fe?+与0H反应生成白色沉淀而不能大量共存,D项错误。30解析pH=0的溶液中,H、C2OJ-. MnO)发生氧化还原反应而不能大量共存

32、；ZpH=ll 的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可以大量共存;二水电离的c(H)=lxlOJ2 mol L1的溶液 中HQ的电离被抑制，溶液中含有大量的H+或OH .含有大量H+的溶液中不能大量存在CO|-、 SO,含有大量OH-的溶液中不能大量存在NH扌;二加入Mg能放出H：的溶液，显酸性,该组离 子之间不反应，可大量共存;匚使甲基橙变黄的溶液可能呈酸性，酸性条件下,Fe?+与Mn04或Fe 与NO3均能发生氧化还原反应，不能大呈共存;二中性溶液不能大量存在Fe”,且F尹与S?-发生 氧化还原反应A1”与宁相互促进水解，不能大量共存。故B项符合题意。三、非选择题31 答案 (1)二HP、N

33、H扌、A1” 匚KT ZC1O A1O；二0.15 ZCb+2I 2C1+I2 0.75 mol L1 0.05 mol L1 解析(1)从产生沉淀和气体的物质的量)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以 知道，开始时没有沉淀生成,说明溶液中有H-,则一泄没有CIO . Al。?;随后岀现沉淀，且沉淀完 全溶解，说明沉淀是A1(OH)3,溶液中一泄含有A13-A1(OH)3溶解前生成了气体,该气体一左是 氨气，故溶液中一上含有鞍根离子;不能确定是否含有钾离子，可以通过灼烧溶液，透过蓝色的 钻玻璃观察焰色确泄钾离子的存在。二则该溶液中一泄含有的离子是IF、NH；、Al3 可 能存在的阳离

34、子有KS二肯立不存在的阴离子是CIO . A10；o(2) 二2.8 L氯气的物质的虽为”囂。1厂0125 mol,通入0.125 mol氯气时溶液中有I,所以Br 没有参加反应，溶液中C1-为通入氯气生成的和原来溶液中存在的，根据氯原子守恒得原来 n(Cl )=1.25 mol-0.125 molx2=l mob 通入 5.6 L Cl2 即 0.25 mol Cl2 时溶液中没有 I，则完全 反应，且n(Br)=1.4 mol,说明有0.1 mol Br滲加反应，则1-完全反应，根据得失电子守恒得n(I )=0.25 molx2-0.1 molx 1=0.4 mol,根据反应:C12+2I I2+2C1通入 2.8 L Cl2 时生成 0.25mol CT消耗 0.25 mol I，所以 a=0.4 mol-0.25 mol=0.15 molo 二通过以上分析可知，当