第12讲化学键与分子结构

1、第12讲 化学键与分子结构1.下列有关化学用语的说法正确的是( )A.次氯酸的结构式为HClOB.OH与都表示羟基C.S2-的结构示意图: D.CaCl2的电子式: 解析:考查化学用语的使用,较易A为HOCl;B正确,需注意OH与OH-的区别,OH-的电子式是;C项S2-的核电荷数不是19而是16;D项的电子式为故答案为B答案:B2.下列含有非极性键的共价化合物是( )A.Cl2 B.Na2O2C.C2H2 D.CO2解析:本题考查化学键的知识,试题难度较易;Cl2为单质,A项错误;Na2O2中含有离子键和非极性共价键,为离子化合物,B项错误;C2H2中含有极性键和非极性共价键,为共价化合物,

2、C项正确;CO2为含有极性键的共价化合物,D项错误答案:C3.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是( )A.CaC2 B.KIC.NH4Cl D.HCl解析:本题考查化学键的基础知识,属于容易题KI中只含有离子键,而HCl只含有共价键;CaC2中含有离子键和碳原子之间形成的非极性共价键;NH+_4和Cl-之间形成离子键,NH+_4中,N原子和H原子之间形成极性共价键答案:C4.下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是( )A.氧化镁 B.氦C.铜 D.液氨解析:本题考查化学键与分子间作用力,较易非金属原子间可以形成共价键,由分子构成的物质间才存在分子间作用力MgO中存在离子键,He中

3、不存在化学键,但存在分子间作用力;Cu是金属晶体,存在金属键;NH3中既有共价键又有分子间作用力答案:D5.下列化学用语表示错误的是( )A.镁离子结构示意图: B.氨分子结构: C.次氯酸电子式: D.聚丙烯的结构简式: 解析:丙烯的结构式为:CH2CHCH3,所以聚丙烯的结构简式为:答案:D6.(2010·重庆)已知(OCN)2的电子式为,则SCN-的电子式正确的是( )答案:D7.下列四种物质中因果关系错误的是( )A.三氟化硼三角锥形极性分子B.三氯甲烷四面体极性分子C.苯平面六边形非极性分子D.二氧化碳直线形非极性分子解析:三氟化硼正三角形非极性分子答案:A8.下列说法正确

4、的是( )A.由于水中存在氢键,所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键D.由于CO键是极性键,所以CO2是极性分子解析:本题是综合性题,稳定性是化学性质,氢键只影响水的物理性质,不影响水的化学性质;B项注意两性氧化物与酸的反应;D项混淆了键的极性和分子的极性的关系,CO2是对称结构,所以是非极性分子答案:C9.已知白磷(P4)是一个内空的正四面体结构,四个磷原子处于四个顶点(如图所示),白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6),六氧化四磷的分子中只有单键,且每个原子的最外层都满足8个电子的结构,则该分子中含有共价键的数目是( )A

5、.10 B.12 C.24 D.28解析:根据白磷的结构可知,P4O6可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得,又已知该分子中只含有单键,因此P4O6分子中含有的共价键数目为6×2=12答案:B10.NH3与H2S是由极性键构成的极性分子,而CO2与CCl4等则是由极性键构成的非极性分子,根据上述事实可推断出ABn分子是非极性分子的经验性规律应是( )A.在ABn分子中,A原子最外层电子全部参与成键B.分子中不含有氢原子C.分子中每个共价键的键长都应相等D.在ABn分子中,A的相对原子质量应小于B的相对原子质量解析:由CO2和CCl4是非极性分子可推出A选项正确;B选项不能成为

6、经验性规律,如CO中不含氢原子,但它是极性分子;NH3中的每个N-H键的键长也相等,但它不是非极性分子;选项D中,如CH4是非极性分子,但C的相对原子质量大于H的相对原子质量,所以也不正确答案:A11.关于氢键的下列说法正确的是( )A.由于氢键的作用,使NH3H2OHF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:NH3HF常温下均为气体,其沸点都比H2O低氢键分两种,一种是分子间氢键:一个分子的X-H键与另一个分子的原子Y相结合而成的氢键,称为

7、分子间氢键另一种是分子内氢键:一个分子的X-H键与它内部的原子Y相结合而成的氢键,称为分子内氢键H2O是一切生命的源泉,没有液态的水,也就没有生命,正是因为H2O与H2O分子之间存在氢键,使H2O的沸点升高,否则其沸点比H2S气体还要低,也就没有常温下的液态水了,生命也就不存在气态水中由于水分子之间的距离增大,不存在氢键答案:C12.(2010·四川省攀枝花市高三期末教学检测)XYZ和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:XYW分别位于不同周期;在元素周期表中,Z与YW均相邻;YZW三种元素的原子最外层电子数之和为17下列说法正确的是( )A.XYZ既能形成离

8、子化合物,又能形成共价化合物B.原子半径大小为:r(Y)<r(Z)C.X与其余三种元素形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D.H2Z的熔点比H2W高,是因为H2Z分子内存在氢键解析:依题意,XYW位于前三个周期,X位于第一周期,为氢由原子序数大小和YZW的位置关系知,可能YZ位于第二周期,Z与W位于同主族,也可能Y位于第二周期,Y与Z位于同主族,Z和W位于第三周期,结合三者原子最外层电子数总和推知Y为氮,Z为氧,W为硫硝酸是共价化合物,而硝酸铵是离子化合物,A项正确;氮原子半径大于氧原子半径,B项错误;氢与氮氧形成的10电子粒子有:NH3NH+_4NH-_2H2OH3O+OH-,C项错

9、误;水分子间存在氢键,使其沸点高于硫化氢的沸点,D项错误答案:A13.已知XYZW四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大XW同主族,YZ为同周期的相邻元素W原子的质子数等于YZ原子的最外层电子数之和Y与X形成的分子中有3个共价健Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:(1)XZ的元素符号为:X_Z_(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_,它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_ (3)由XYZ所形成的常见离子化合物是_(写化学

10、式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:_ ;X与W形成的化合物与水反应时,水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:_ _ 解析:Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Z是O;则Y是N;NO的最外层电子数之和是11,所以W是Na,XW同主族,又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子,所以X是HNaH与水反应的化学方程式为:NaH+H2ONaOH+H2,可见水作氧化剂答案:(1)H O(2) 氧化剂(4) 14.相邻几个周期的5种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,BC在同一周期,AE在同一主族A和B能形

11、成稳定的气态非极性分子;AC也可形成气态极性分子A的一种同位素的原子核是一个质子D和E生成ED型离子化合物且两种离子的电子层结构相同回答下列问题:(1)A为_,B为_,C为_,D为_,E为_(写出元素符号)(2)写出下列元素间所形成的化合物的电子式:A和B_ ,A和C_ ,D和E_ (3)写出E的氧化物与水反应时,同时有离子键共价键断裂和形成的离子方程式_ 答案:(1)H C N F Na(2) (3)Na2O+H2O2Na+2OH-(或Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2)15.下图是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素:(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_

12、(填字母)(2)在一定条件下,a与e可形成一种简单化合物,其晶体类型为_,空间结构是_;a与d形成的简单化合物中含_键(填“极性”或“非极性”)(3)现有另一种元素X,其原子获得一个电子时所释放出的能量比上表中所列元素中都要大,则X是_元素,属于周期表中_族元素(4)NH3·H2O的电离方程式为HN3·H2ONH+_4+OH-试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是_(填序号)答案:(1)d (2)分子晶体 三角锥形 极性 (3)氟(F) A (4)b16.QRXYZ为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z

13、的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z(1)Q的最高价氧化物,其固态属于_晶体,俗名叫_;(2)R的氢化物分子的空间构型是_,属于_分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_;(3)X的常见氢化物的空间构型是_;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是_;(4)Q分别与YZ形成的共价化合物的化学式是_和_;Q与Y形成的分子的电子式是_,属于_分子(填“极性”或“非极性”)解析:根据问题(4)中Q和YZ能形成共价化合物,则Y和Z为非金属,又由于Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同,且Y的原子序数小于Z,因此Y和Z分别为S和Cl根据问题(3)X的氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,因此X为N,Q的低价氧化物与N2的电子数相同,因此Q为C,R与Q又同族,因此R为Si(1)Q为C,其最高价氧化物为CO2,为分子晶体,俗名为干冰(2)R为Si,其氢化物