高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 621 考点一 原电池的工作原理学后即练 新人教版

1、6-2-1 考点一 原电池的工作原理1下列关于电化学的叙述错误的是()a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：a、b项都是原电池原理，更易腐蚀；铁制品上镀铜，阳极应为铜，c错误；d项是牺牲阳极的阴极保护法。答案：c2有a、b、c、d、e五块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由d导线c；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d

2、极发生氧化反应；用惰性电极电解含b离子和e离子的溶液，e先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()aa>b>c>d>eba>c>d>b>ecc>a>b>d>e db>d>c>a>e解析：a、b相连时，a为负极，金属活动性：a>b；c、d相连时，电流由d导线c，说明c为负极，金属活动性：c>d；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡，说明c为正极，金属活动性：a>c；b、d相连后，d极发生氧化反应，说明d为负极，金属活动性：d>b；用惰性电极电解含b离子和

3、e离子的溶液，e先析出，说明还原性b>e。由此可知，金属活动性：a>c>d>b>e，b项正确。答案：b3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成h2的总量，可采取的措施是()a加入少量稀naoh溶液b加入少量ch3coona固体c加入少量nh4hso4固体d加入少量cuso4溶液解析：a中加入naoh溶液，消耗盐酸，氢气的生成量会减少，错误；b中加入ch3coo会结合h，生成醋酸，减慢反应速率，错误；c中加入nh4hso4固体，增加了h的量，生成的氢气会增多，错误；d中加入少量cuso4溶液，zn置换出少量cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反

4、应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。答案：d4某原电池总反应为cu2fe3=cu22fe2，下列能实现该反应的原电池是()解析：由题意知，cu为负极材料，正极材料的金属活动性必须弱于cu，其中b、d项符合该条件；由fe3得电子生成fe2知，电解质溶液中必须含有fe3，同时符合上述两条件的只有d项。答案：d5选择合适的图象填空：(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的cuso4溶液，产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系是_。(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的cuso4溶液，产生h2的体积v(l)与时间t(min)

5、的关系是_。(3)将(1)中的cuso4溶液改成ch3coona溶液，其他条件不变，则图象是_。解析：(1)a中加入cuso4，消耗一部分zn，cu、zn形成原电池，反应速率加快，所以a放出h2的量减少，但速率加快。(2)a中加入cuso4消耗zn，但不影响产生h2的量，速率也加快。(3)ch3coona与h2so4反应后生成弱酸ch3cooh，从而减慢反应速率，但产生h2的量没发生变化。答案：(1)a(2)b(3)c6理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。(1)根据氧化还原反应：fe2fe3=3fe2设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼胶­饱和kno3溶液。请回答下列

6、问题：电解质溶液x是_；电解质溶液y是_。写出两电极的电极反应式：铁电极：_；碳电极：_。外电路中的电子是从_电极流向_电极。(填“fe”或“c”)盐桥中向x溶液中迁移的离子是_(填字母)。akbnocagdso(2)请将氧化还原反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o设计成原电池，在装置图中的横线上写出相应的电极及电解质溶液，并写出相应的电极反应式。电极反应式：正极：_；负极：_。解析：(1)根据反应，fe作负极，c作正极，负极电解液中应含有亚铁离子，正极反应为fe3e=fe2，因而y为含fe3的电解质溶液。电极反应：负极fe2e=fe2；正极2fe32e=2fe2。外电路电子由负极流向正极。fe是负极，因而向x溶液中迁移的是阴离子即为no。(2)由反应可知，cu发生氧化反应，作负极，其电极反应式为3cu6e=3cu2，正极应选用碳棒或其他惰性电极，其电极反应式为2no6e8h=2no4h2o，参照其装置图可知其正极、负极的电解质分别为hno3、cu(no3)2。答案：(1)fecl2(或feso4)fecl3或fe2(so4)3fe2e=fe22fe32e=2fe2fecb(2)2no6e8h=2no4h2o3cu6e=3cu2我国经济发展进入新常态，需要