新人教版选修4化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件

1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时 目的目的： 1. 1.使学生了解水的电离和水的离子积；使学生了解水的电离和水的离子积； 2. 2.使学使学生了解溶液的酸碱性与生了解溶液的酸碱性与phph的关；的关； 3. 3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学, , 对学生进行矛盾的对立统一对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系事物间的相互关系和和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 重点重点: 水的离子积水的离子积, ,溶液酸碱性溶液酸碱性 难点难点:水的离子积；水的离子积；2.2.水

2、是不是电解质？水是不是电解质？ 思考与交流思考与交流 1 1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢离的呢? ? 探究实验探究实验精确的纯水导电性实验精确的纯水导电性实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验gg现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱极弱 能发生能发生 电离电离 微弱微弱灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡探究实验探究实验 h2o + h2o h3o+ + oh简写为：简写为：h h2 2o ho h+ + oh+

3、 oh一一. .水的电离：水的电离： 水是水是极弱极弱的电解质，那么的电解质，那么多少个水分多少个水分子才有子才有1个电离？个电离？1l2525的水里的水里只有只有1010-7molhmolh2 2o o分子发生电离分子发生电离55.655.610107 7个个( (水电离出的水电离出的h、oh浓度相等浓度相等) )实验测定：实验测定：25 c(h25 c(h+)+)=c(oh=c(oh- -)=1)=11010-7-7mol/l mol/l 100 c(h 100 c(h+ +) = c(oh) = c(oh- -) = 1) = 11010-6-6mol/lmol/lk . =c ( h+

4、) .c( oh-) c(h2o)kw =c( h+) .c(oh-) 其中常数其中常数k与常数与常数c(h2o)的积记为的积记为kw,称为水的称为水的离子积常数离子积常数,简称为简称为离子积离子积 已知已知 k 电离电离c (h+)c(oh-） c(h2o） h h2 2o ho h+ + oh+ ohkw室温下室温下55.6mol h2o中有中有110-7mol h2o电离，电离，因此因此c(h2o)可视可视为常数。为常数。 c(h2o)注：注：c(h2o)=1 l1000 g18 gmol-1kw =ckw =c（h h+ +）c c（ohoh- -）2.2.水的离子积水的离子积( (常

5、数常数) )：(1)(1)定义：在定义：在一定温度下一定温度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中h h+ +与与ohoh- -浓度的乘积，用浓度的乘积，用kwkw表示。表示。温度温度002020252550509090100100kwkw1.141.141010-15-156.816.811010-15-151 11010-14-145.475.471010-14-143.83.81010-13-131 11010-12-12（定值）（省去单位）（定值）（省去单位）2)影响影响kw的因素的因素kw只与温度有关只与温度有关:温度升高温度升高, kw值增大值增大如：如： 25 kw=10-14 10

6、0 kw=10-122.水的离子积常数水的离子积常数注意：注意：对于中性水对于中性水，尽管温度升高，尽管温度升高kwkw增大增大, ,电离电离程度增大，但仍是程度增大，但仍是。温度升高时温度升高时kwkw增大，所以说增大，所以说kwkw时要强调温度。时要强调温度。 纯水在纯水在10和和50的的h+浓度，前者与浓度，前者与后者的关系是（后者的关系是（ ） a. .前者大前者大b. .后者大后者大c. .相等相等d. .不能确定不能确定b升高温度：升高温度： 平衡正向移动平衡正向移动 c c（h h+ +）和）和c c（ohoh- -）都增大）都增大 kw kw增大增大（正反应吸热）（正反应吸热）

7、问题与讨论问题与讨论 1 1、升高温度、升高温度，对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否水的离子积是否发生改变？发生改变？h h2 2o ho h+ + + oh + oh- - 加入酸：加入酸：增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但kwkw保持不变保持不变h h2 2o ho h+ + + oh + oh- - c(hc(h+ +) )c(ohc(oh- -) )问题与讨论问题与讨论2.2.在水中加入强在水中加入强酸酸(hcl)(hcl)后，后，对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？水的离子积是否发生改变？ 加入碱：加入碱：c(

8、hc(h+ +) )减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但kwkw保持不变保持不变h h2 2o ho h+ + + oh + oh- - c(hc(h+ +) )c(ohc(oh- -) ). .在水中加入强在水中加入强碱碱(naoh)(naoh)后，后，对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？水水的离子积是否发生改变？的离子积是否发生改变？问题与讨论问题与讨论二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1.1.酸酸2.2.碱碱3.3.温度温度抑制抑制水的电离，水的电离，kwkw保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，kwkw增大增大4 4、盐、盐（

9、下一节再讲）（下一节再讲）对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加naoh加加hcl加热加热kwc(h+)c(oh-)浓浓度大小关系度大小关系c(oh-)c(h+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件中性中性 正反应正反应 增大增大 增大增大 c(hc(h+ +)=c(oh)=c(oh- -) ) 增增大大 酸性酸性 逆反应逆反应 增大增大 减小减小 c(hc(h+ +)c(oh)c(oh- -) ) 不不变变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(hc(h+ +)c(oh)c(oh)c(oh- -) ;c(h) ;c(h+ +) )越大酸

10、性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：c(hc(h+ +)c(oh)c(oh)c(oh- -) c(h) c(h+ +)1)11010-7-7mol/lmol/lc(hc(h+ +)c(oh)c(oh- -) c(h) c(h+ +)1)11010-7-7mol/lmol/l归纳总结：归纳总结：纯水中：纯水中： k kw w= c(h= c(h+ +) ) h2oh2oc(ohc(oh- -) ) h2oh2o酸溶液中酸溶液中: : k kw w = c(h+) = c(h+) 总总c(oh-)c(oh-) 总总 c(h c(h+ +) ) 酸酸c(ohc(oh- -) ) h2oh2o碱溶液

11、中碱溶液中: : k kw w = c(h = c(h+ +) ) 总总c(ohc(oh- -) ) 总总 c(hc(h+ +) ) h2oh2oc(ohc(oh- -) ) 碱碱问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入强、在水中加入强酸酸(hcl)(hcl)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？2 2、在水中加入强、在水中加入强碱碱(naoh)(naoh)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？升温升温呢？呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的c(hc(h+ +) )和和c(ohc(oh- -) )是否相等？是否相等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为1010-12-12，求，求c(hc(h+ +) )为多少？为多少？此时溶液为酸性、碱性还是中性此时溶液为酸性、碱性还是中性？1.水的电离过程为水的电离过程为h2o h+ + oh-，在不同