河南省豫西名校高二化学上学期第一次联考试题

1、豫西名校20182019学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量h:1c：12 o：16 na：23 s：32一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列过程不属于放热反应的是（）a.木材燃烧b.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)c.h20(g)=h20(g)d.盐酸和氢氧化钠反应2.在其他条件相同时，反应n2+02=2no分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（）a.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低b.加入催化剂能改变反应的焓变c.加入催化剂可以改变反应的活化能d

2、. 0.2 mol no完全分解成n2和02时共放出热量18.26 kj3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） 4.下列离子方程式书写正确的是（）5.己知反应ch4(g)+c02(g)f=e 2co(g)+2h2(g) ah>0,有利于提高ch4平衡转化率的条件是（）a.高温低压b.低温高压c.高温高压d.低温低压6.反应2s02(g) + 02(g)=2s03(g) h =-akj/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是（） a.2s02(g) + 02(g) =2s03(1) h>-a kj/molb.过程ii可能使用了催化剂，使用催化

3、剂不可以提高s02的平衡转化率c.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和d.将2mols02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kj7.下列实验过程不可以达到实验目的的是（）8. k、ka、kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）a.在500、20 mpa条件下，在5 l密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后k增大b.室温下ka(hcn)<ka(ch3cooh)，说明ch3cooh的电离程度一定比hcn的大c.25时，ph均为4的盐酸和nh4i溶液中kw不相等d.2s02+02=2s03达到平衡后，改变某

4、一条件时k不变，s02的转化率可能增大、 减小或不变9.用co和h2合成ch3oh的化学方程式为co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) ah<0,按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列 说法正确的是（ ）a.温度：t1>t2>t3b.正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)c.平衡常数：x(a)>a：(c)，a：(b)=/：(d)d.平均摩尔质量：m(a)<m(c)，m(b)<m(d)10.下列有关说法正确的是（)a.反应 mgcl2(i)=mg(i)+cl2(g)的 h<0、s&

5、gt;0b. 2n0(g)+2c0(g)=n2(g)+2c02(g)在常温下能自发进行，则该反应的h>0c.加热0.1 moll-1 ch3cooh溶液，ch3cooh的电离程度增大，溶液的ph减小d.对于乙酸与乙醇的醋化反应(h<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大11.在一定温度下，将气体x和气体y各2 mol充入某10 l恒容密闭容器中，发生反应 x(g)+y(g)=2z(g) h<0,段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）a.反应前 2 min 的平均速率 v(z)=3.0xl0-2 mol l-1min-1b.该温

6、度下此反应的平衡常数k=64c.平衡后其他条件不变，再充入2 mol z，新平衡时x的体积分数增大d.反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）12.某密闭容器中发生如下反应：2x(g)+y(g) = 2z(g) h<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（）a.t3时降低了温度 b.t5时增大了压强 c.t6时刻后反应物的转化率最低 d.t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数13.汽车尾气净化中的一个反应如下：2no(g)+2

7、co(g)= n2(gh2c02(g) h=-373.4 kj mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）14.常温下，ka(hcooh)=1.77xlo-4, ka(ch3ooh)h)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）a.浓度均为0.1 moll-1 的hcooh和nh3h20溶液中：c(hcoo-)>c(nh4+)b.用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点，hcooh消耗naoh溶液的体积比ch3cooh小c. 0.1 mol l-1ch3cooh溶液与0.1 mol l-1naoh溶

8、液等体积混合后，溶液的ph=7d. ph=7的hcooh和nhrh20的混合溶液中，c(hcoo")=c(nh4+)15.在25时，用蒸馏水稀释l mol l-1氨水至0.01 mol l-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）16.向loml 1 mol l-1的hcooh溶液中不断滴加1 mol l-1的naoh溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc*(h+)的关系入图所示。c*(h+)为溶液中水电离出的c(h+)。下列说法正确的是（）a.hcooh为强电解质b. a、b两点ph均为7c.混合溶液的ph逐渐增大d.从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱 二、非

9、选择题（共52分）17.(9分）请回答下列问题。（1）25、1.01><105pa时，实验测得108g液态水完全分解成h2和02，需要吸收1716kj 的热量，则表示h2的燃烧热的热化学方程式为 。（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的 过程，己知几种化学键的键能如下： 已知：n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-93 kj mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值 。18.(15分）已知反应：2s02(g)+02(g)= 2s03(g) h <0。请回答下列问题：（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g

10、 so3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号）每生成80g s03的同时消耗64g so2.混合气体的密度保持不变so3的体积分数保持不变混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2mols02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中s03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用s02表示的平均反应速率为 ，s02的转化率为_ ，此时反应的平衡常数为 。（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入s02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量s03(g)，达到新平衡时，c(02)

11、将比原平衡(填“增大”、“减小”、或“不变”)（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量s03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量s03(g)，达到新平衡时，c(s02)/c(s03)将比原平衡(填“增大”、“减小”、或“不变”)。19.(14分）焦亚硫酸钠na2s205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：（1）工业上生产na2s205,通常是由nahs03过饱和溶液经结晶脱水制得。该反应 _ (填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2） na2s205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式（3）在测定某葡萄酒中na2s205残留量时，取20.00 ml某葡萄酒样品

12、置于锥形瓶中，用0.01000 moll-1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00ml。请回答下列问题：滴定时应将碘标准液装在 (填“酸式”或“碱式”）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为 。利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中na2s205的残留量为 gl-1 (以so2 计)。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 (填“高”或“低”）20. (14分）常温下，将0.1 mol/lnaoh溶液分别滴加到0.1 mol/lha溶液和hb溶液中，两混合溶液中离子浓度与ph的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）请计算出ka(ha) = ，ka(hb) ka(ha) (填“大于' “等于”或“小于”)。（2）等浓度的ha和hb溶液，若要向其中之一加水让二者ph值相等，应该向 中加水。（3）若分别向等浓度等体积的ha和hb溶液中加入naoh固体让二溶液都呈中性，则 需要的naoh多。（4）a点溶液中，水电离出的c(h+)= 。 b点溶液中，c(b-) c(na+)(填“大于”、“等于”或