专题二元素和化合物

1、专题二元素和化合物元素和化合物时间：60分钟 分值：100分一、选择题(每题2分，共40分)12015·株洲下列有关说法中不正确的是 (D)A酸溶液中都含有H，所以有相似的化学性质B酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液【解析】 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体；医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。22015·苏州下列离子能在pH2的水溶液中大量共存的是 (C)ASO、NO、K、OHBHCO、

2、Cl、SO、NaCCl、NO、K、NaDNH、Cl、OH、K32015·南京除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 (D)A木炭粉(CuO)在空气中灼烧BKCl溶液(CaCl2)通入过量的CO2气体，过滤CNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的澄清石灰水，过滤DH2气体(HCl气体)依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸4豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 (D)A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应5在隔绝空气的条件下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确

3、的是 (D)A反应前后固体中氧原子的量保持不变B反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等D反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大【解析】 氧化铜被还原后生成铜，随着氧元素质量以及固体中碳元素质量的减少，铜元素在固体中的质量分数逐渐变大。6如图Z2­1所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是 (D)图Z2­1试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液【解析】 要使气球a鼓起，装置内的气压应小于外界气压。72014

4、·丹东下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是 (A)ANaCl、Na2SO4 BCaCO3、Na2CO3CCuSO4、Na2SO4 DNH4NO3、NaCl【解析】 NaCl、Na2SO4都可溶于水形成无色溶液。82015·上海在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是 (D)A滤渣中一定有银，没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【解析】 反应后溶液颜色是蓝色，说明其中还含有硝酸铜，因此说明加入的锌的量不足，但是银的活动性最

5、弱，所以固体中一定会含有银，但是因为溶液中仍有硫酸铜，因此固体中不一定含有铜；因为银一定会被置换，所以滤液中一定含有硝酸锌，但是不一定含有硝酸银。图Z2­29往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图Z2­2所示为反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示 (A)A溶液中水的质量B生成硫酸锌的质量C参加反应的硫酸质量D生成氢气的质量102014·江西向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是 (C)【解析】 向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7；向稀盐酸中加入氧

6、化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜后立即生成氯化铜；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，立即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变；向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变。11某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶解；加H2O溶解；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是 (A)A. B. C. D. 【解析】 先要

7、把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为。图Z2­3122016·预测现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图Z2

8、73;3所示。则X是 (C)A水 B澄清石灰水C纯碱溶液 D稀盐酸【解析】 加入过量的X后溶液的pH大于7，说明加入的物质是碱性物质，由图中信息可知，若加入氢氧化钙pH7后会一直升高，而加入碳酸钠，先和盐酸反应pH升高，pH7后与氯化钙反应，当氯化钙反应完全后pH再升高。132014·龙岩“接龙”是化学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式)的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲乙丙丁戊依

9、次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是 (D)ANaOH BFeCH2SO4 DCuSO4【解析】 根据题意可知，甲是氧化铁，氧化铁会与硫酸反应，所以乙是硫酸，铁、氢氧化钠都会与硫酸反应，所以丙可以是氢氧化钠，也可以是铁，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是铁，或丙是铁时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠，综合分析可知丁是硫酸铜。14向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中不可能出现的是 (C)溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Cu溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Fe溶液中只有Cu2，不溶物为Fe溶液中只有Fe2，不溶物为Fe、CuA BC D【解析】 Cu(

10、NO3)2溶液和铁粉充分反应后，不溶物中一定有Cu，溶液中一定有Fe2。152014·达州某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H、Ba2、Na、OH、CO、NO。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是 (B)ACO 和NO来自同一工厂BOH和NO一定不在同一工厂CH和Ba2一定不在同一工厂DNa和NO来自同一工厂【解析】 不能共存的离子不在同一工厂，若H在甲处，则OH、CO一定在乙处，Ba2在甲处，另一种阴离子NO在甲处，另一种阳离子Na在乙处。

11、162015·苏州下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(B)图Z2­4A BC D172014·漳州图Z2­5中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是 (B)图Z2­5A甲可以为盐B乙只能是氧化物或酸C丙只能是金属单质、盐或碱D其中一个反应可能同时生成两种沉淀【解析】 甲是盐，如碳酸钠，碳酸钠会与盐酸反应，乙可以是硫酸，硫酸会与氢氧化钙反应。乙如果是硫酸铜，硫酸铜会与氢氧化钙反应，甲是氢氧化钠，也满足题意，所以乙可以是氧化物、酸、盐。丙既能与酸反应，也能与盐反应，所以丙是金

12、属单质、盐或碱。甲、乙、丙中有两种物质是氢氧化钡和硫酸铜时，氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，满足题意。182014·济宁有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲乙乙丙丙丁甲丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 (C)AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、

13、BaCl219有等质量的A、B两金属，相对原子质量AB，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图Z2­6所示。下列说法正确的是 (C)图Z2­6A产生氢气的速率ABB反应后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D消耗B的质量一定小于A的质量【解析】 由于最终生成的氢气质量相等，即硫酸和盐酸所含的氢元素质量相等，因两种酸所含氢元素质量分数不同，所以两种酸的质量一定不相等。反应快的不一定消耗质量多。202014·青岛有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、

14、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验。称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为20g；在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是 (D)A白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B无色溶液B中一定含有三种溶质C白色粉末中一定含有氯化钠D步骤生成的气体质量可能是4.4g【解析】 称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于

15、水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影

16、响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠。二、简答题(每空格1分，共28分)212015·成都用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞试液，按图Z2­7所示步骤进行实验。图Z2­7(1)无色溶液A是_氢氧化钠溶液_，仪器C 的名称是_酒精灯_。(2)实验中滴入酚酞试液的目的是_通过颜色变化证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应_。(3)实验中反应的化学方程式是_NaOHHCl=NaClH2O_。(4)步骤的操作名称是_蒸发_，当出现较多的固体时应_停止加热，靠余热烘干_。(5)实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_(选填“”或“”)。【解析】 向无色溶液A中滴加酚酞试液变成

17、红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明发生了化学反应；在蒸发操作中当出现较多的固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源。222015·广州盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_分子间的空隙_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生_；图Z2­8表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：图Z2&#

18、173;8 _H_， _Cl_， _Fe2_；下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 _BC_(填选项)。ACu BMgCAl DAg【解析】 (1)物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的空隙，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的空隙。(2)在盐酸中加入过量的铁粉，会看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，发生的反应用方程式表示是：Fe2HCl=FeCl2H2。由于H不断得到电子变为H2逸出，所以反应后溶液中H减少。在反应前溶液中无Fe2，反应后产生了Fe2，而Cl在反应前后不变，所以根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况，表示H；表示Cl；表示Fe

19、2。根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属都可以和稀盐酸发生置换反应，排在氢后边的金属不能把酸中的氢置换出来，所以只有镁和铝可以与盐酸发生反应。23某科学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验。图Z2­9(1)实验一：发生反应的化学方程式：_FeCuSO4=FeSO4Cu_，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_Mg、Fe、Cu_。(2)实验二：将实验一反应后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是_Cu_，可能含有的物质是_Fe_，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案。

20、实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加_稀盐酸_没有气泡产生_滤渣中没有铁_滤液中含有的金属离子可能是_。 Mg2Mg2、Fe2Mg2、Fe3Cu2、Fe2Mg2、Fe2、Cu2【解析】 铁不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜反应，所以反应后的溶液中一定有镁离子、亚铁离子，若硫酸铜被完全反应，则溶液中没有铜离子，若铁不足，硫酸铜未被完全反应，则溶液中还有铜离子。242014·衢州现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图Z2­10所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)。图Z2­10请回

21、答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是_碳酸钠、硫酸钠_，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是_BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2_。(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论：_取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠_。【解析】 (1)通过推导可知，固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳。(2)要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是硫酸根离子和碳酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，要先加入硝

22、酸钡除去，但不能加氯化钡，因为会引入氯离子。252014·泸州某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图Z2­11图甲所示，请回答有关问题：乙图Z2­11(1)实验进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是_红色粉末慢慢变成黑色_。(2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是_除去尾气中的二氧化碳_。(3)为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a_dbe_。(4)除CO外，还有氢气等物质可以还原Fe2O3，某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如图乙所示：制取氢气的反应方程式为_ZnH

23、2SO4=ZnSO4H2_。若使用E和F装置制取二氧化碳，F装置与E装置比较，优点是_节约药品，便于控制反应的发生与停止_。【解析】 (1)A中玻璃管内氧化铁被还原成铁，看到红色粉末慢慢变成黑色。(2)因为氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液的作用是除去尾气中的二氧化碳。(3)为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，将一氧化碳收集在集气瓶内，排出的水流到烧杯中，所以连接的顺序为adbe。(4)锌粒与稀硫酸反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2，F装置中，将碳酸钙放在多孔塑料板上，试管容积也较小，这样既能节约药品，又能控制反应的开始与停止。三、实验探究题(每空格2分，共10

24、分)262014·北京改编下列字母AH表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的13种元素组成。(1)A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞试液遇A的稀溶液变红，A的俗称是_火碱(烧碱，苛性钠)_。(2)C有两种元素组成，红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_。(3)D中含有两种元素。如图Z2­12所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变成浅绿色，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。E中含有的元素是_Fe_，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。图Z2­12(4)F、G、H分别与D

25、的溶液反应，均有水生成。将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H。F与G反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。【解析】 (1)根据A的性质易潮解，稀溶液呈碱性，可推断出A是NaOH。(2)红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目中提到C由两种元素组成。(3)由溶液变浅绿色可知反应物中含有铁元素；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，故可推断是铁与D稀盐酸反应。(4)根据三者与D稀盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F溶液与G溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠。四、分析计算题(共22分)27(10分)烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：加入NaOH溶液的质量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的质量/g 0.00.002.454.904.90(1)最终得到沉淀的总质量为_4.90_g，该混合溶液中硫酸铜的质量为_8.0_g。(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写