甘肃省兰州市西北师大附中高三理综下学期第二次模拟试题

1、甘肃省兰州市西北师大附中2018届高三理综下学期第二次模拟试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16 s 32 fe 56 zn 65第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的

2、四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1. 下列关于细胞的物质跨膜运输的叙述，正确的是 a. 小分子物质可以通过主动运输、被动运输、胞吐等方式从细胞中运出b. 抑制细胞膜上载体的作用会阻碍性激素进入细胞c. 葡萄糖进入人体细胞的方式有主动运输、协助扩散和自由扩散三种d. 细胞主动运输物质的结果是使该物质在细胞膜内外的浓度趋于平衡2. 下列各项的结果中，不可能出现3:1比值的是 a. 15n标记的dna在14n培养液中复制三次，子代中不含15n 的dna与含15n的dna数量之比b. 黄色圆粒豌豆（yyrr）与黄色圆粒豌豆（yyrr）杂交子代的性状分离之比c. 酵母菌有氧呼吸与无氧呼吸消耗葡萄

3、糖量相同时吸入o2量与两者产生的co2总量之比d. 动物的一个初级卵母细胞经减数分裂形成的第二极体与卵细胞的数目之比3. 图中a、b、c表示生物学有关内容，其中不符合图示关系的是 a. 若该图表示真核生物有氧呼吸场所，则a为细胞质基质，b、c为线粒体的基质和内膜b. 若该图表示兴奋在突触的传递，则a为突触前膜，b为突触间隙，c为突触后膜c. 若该图表示基因表达过程，则a为dna，b为mrna，c为蛋白质d. 若该图表示捕食食物链，则a为生产者，b为消费者，c为分解者4. 下面的三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究h2o2分解条件而获得的实验结果。有关叙述错误的是 a. 图一、二、三所代表的实验

4、中，自变量依次为催化剂种类、h2o2浓度、phb. 图一可以得出酶具有高效性的结论c. 图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量(浓度)有限d. 图三可以得出ph越小或越大，酶活性越高5. 某常染色体遗传病中，基因型为aa的人都患病，aa的人有50%患病，aa的人都正常。下图的两个患病家系中，己知亲代中4号与其他三人的基因型不同。下列分析判断错误的是 a. 子代的4人中，能确定出基因型的只有7号 b. 6号与7号基因型相同的概率为2/3c. 若5号与7号结婚，生育患病孩子的概率为5/12 d. 两个家庭再生孩子患病的概率相等6.中国共产党第十九次全国代表大会中，将生态文明建设提到前所未有的高度

5、，强调不能用环境破坏作为代价来换一时的发展。下列关于人与自然的叙述中，正确的是 a.大量引进外来物种必然提高生态系统的稳定性b.大力植树造林是缓解温室效应的根本措施c.生态农业可以提高生态系统的能量传递效率d.人类活动可以改变生态能量流动和群落演替的方向7化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是a用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂b氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂c纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀d有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8下列各反应对应的离子方程式正确的是a向ca(o

6、h)2溶液中加入过量的nahco3溶液：ca22oh2hco=caco3co2h2ob向100 ml 0.12 mol·l1的ba(oh)2溶液中通入0.02 mol co2：ba23oh2co2=hcobaco3h2oc硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后ph恰好为7：hsoba2oh=baso4h2od向含0.1 mol naoh和0.1 mol na2co3的溶液中加入1 l 0.4 mol·l1稀盐酸：ohco3h=co22h2o9下列关于有机化合物的说法正确的是a制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃b分子式为c4h10o的醇有4种同分异构体c苯乙烯（）分子的所有原子不可能

7、在同一平面上d异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同10下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案a证明mg(oh)2 沉淀可以转化为fe(oh)3向2ml1mol/lnaoh溶液中先加入3滴1mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1mol/lfecl3b比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中c配制100ml1.0mol/lcuso4溶液将25gcuso4·5h2o溶于100ml蒸馏水中d验证氧化性：fe3+>i2将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污

8、水的ph 在5.06.0 之间，通过电解生成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是a石墨电极上发生氧化反应b通空气的电极反应式为o2+4e-=2o2-c通甲烷的电极反应式：ch4+4co32-8e-=5co2+2h2od甲烷燃料电池中co32- 向空气一极移动12已知298k时，ksp(nis)1.0×10-21，ksp(nico3)1.0×10-7 ；p(ni)lg c(ni2+)，p(b)lg c(s2-)或lg c(co32-)。在含物质的量浓度

9、相同的na2s和na2co3的混合溶液中滴加ni(no3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是a常温下nico3的溶解度大于nis的溶解度b向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动c对于曲线i，在b点加热，b点向c点移动dp为3.5且对应的阴离子是co32-13x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素。y的单质经常作为保护气；由z、w形成的一种化合物可与x、w形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是ay的最简单氢化物的热稳定性比z的强b在同周期元素中，w的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强c离子半径：x<y<z&

10、lt;wd含w的盐溶液可能呈碱性二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一个选项 符合题目要求。第1821题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是a甲图中，卢瑟福通过分析粒子散射实验结果，发现了质子和中子b乙图中，在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大c丙图中，射线甲由电子组成，射线乙为电磁波，射线丙由粒子组成d丁图中，链式反应属于轻核裂变15如图所示，a、b两物体用两根轻质细线分别悬挂在天花板上，两细线与水平方向夹角分别为60°和45°

11、，a、b间拴接的轻质弹簧恰好处于水平状态，则下列判断正确的是( )aa、b的质量之比为1ba、b所受弹簧弹力大小之比为c悬挂a、b的细线上拉力大小之比为1d快速撤去弹簧的瞬间，a、b的瞬时加速度大小之比为116一质量为m的汽车原来在平直路面上以速度v匀速行驶，发动机的输出功率为p。从某时刻开始，司机突然加大油门将汽车发动机的输出功率提升至某个值并保持不变，结果汽车在速度到达2v之后又开始匀速行驶。若汽车行驶过程所受路面阻力保持不变，不计空气阻力。下列说法正确的是a. 汽车加速过程的最大加速度为b. 汽车加速过程的平均速度为c. 汽车速度从v增大到2v过程做匀加速运动d. 汽车速度增大时发动机产

12、生的牵引力随之不断增大17如图所示，平行板电容器充电后与电源断开，正极板接地，两板间有一个带负电的试探电荷固定在p点。静电计的金属球与电容器的负极板连接，外壳接地。以e表示两板间的场强，表示p点的电势，ep表示该试探电荷在p点的电势能，表示静电计指针的偏角。若保持负极板不动，将正极板缓慢向右平移一小段距离(静电计带电量可忽略不计)，各物理量变化情况描述正确的是ae增大，降低，ep减小，增大be不变，降低，ep增大，减小ce不变，升高，ep减小，减小de减小，升高，ep减小，减小18如图所示，两方向相反，磁感应强度大小均为b的匀强磁场被边长为l的等边三角形abc边界分开，三角形内磁场方向垂直纸面

13、向里，三角形顶点a处由一质子源，能沿bac的角平分线发射速度不同的质子（质子重力不计），所有质子均能通过c点，质子比荷，则质子的速度可能为a b c d19如图所示，竖直放置的半圆形轨道与水平轨道平滑连接，不计一切摩擦。圆心o点正下方放置为2m的小球a，质量为m的小球b以初速度v0向左运动，与小球a发生弹性碰撞。碰后小球a在半圆形轨道运动时不脱离轨道，则小球b的初速度v0可能为a. b. c. d. 【答案】bc20磁流体发电机是一种把物体内能直接转化为电能的低碳环保发电机，下图为其原理示意图，平行金属板c、d间有匀强磁场，磁感应强度为b，将一束等离子体（高温下电离的气体，含有大量带正电和带负

14、电的微粒）水平喷入磁场，两金属板间就产生电压。定值电阻r0的阻值是滑动变阻器最大阻值的一半，与开关s串联接在c、d两端，已知两金属板间距离为d，喷入气流的速度为v，磁流体发电机的电阻为r(r0 < r < 2r0)。则滑动变阻器的滑片p由a向b端滑动的过程中a金属板c为电源负极，d为电源正极b发电机的输出功率一直增大c电阻r0消耗功率最大值为d滑动变阻器消耗功率最大值为21在冰壶比赛中，某队员利用红壶去碰撞对方的蓝壶，两者在大本营中心发生对心碰撞，如图(a)所示，碰后运动员用冰壶刷摩擦蓝壶前进方向的冰面来减小阻力，碰撞前后两壶运动的v-t图线如图(b)中实线所示，其中红壶碰撞前后的

15、图线平行，两壶质量均为19 kg，则a. 碰后蓝壶速度为0.8 m/sb. 碰后蓝壶移动的距离为2.4 mc. 碰着过程中两壶损失的动能为7.22 jd. 碰后红、蓝两壶所受摩擦力之比为5 : 4第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22(6分)小明在课本查到“木木”的动摩擦因数为0.3，打算对这个数据进行检验，设计了以下实验： (1)如图所示，将质量为m的待测木块放在水平放置的长木板上，通过细绳连接沙桶，增加沙桶中沙的质量，直到轻推木块，木块恰能做匀速直线运动，若此时

16、沙桶及沙的总质量为m，则动摩擦因数=_。 (2)由于找不到天平，小明进行了以下步骤：取下沙桶，在木板上固定打点计时器，将纸带系在木块上，并穿过打点计时器；将木板不带滑轮的一端垫高，直到木块能做匀速直线运动；挂上沙桶(沙桶及沙的总质量保持不变)，接通电源，稳定后释放木块，得到如图纸带。(3)已知打点计时器的频率为50 hz，根据纸带数据，可求得木块运动的加速度a =_m/s2。(保留两位有效数字) (4)若当地的重力加速度为9.8 m/s2，则算的=_。(结果保留两位有效数字)23 (9分)利用如图甲所示电路，可以测量电源电动势和内阻，所用的实验器材有：待测电源，电阻箱r（最大阻值999.9 ）

17、，表头g（量程为200 a，内阻为900 ），定值电阻r0、r1，开关s，导线若干。实验步骤如下：(1)先利用r0和表头g构成2 ma的电流表，再将2 ma的电流表改装成量程为6 v的电压表，根据题设条件定值电阻的阻值应为：r0 = ，r1= ；(2)将电阻箱阻值调到 （选填“最大”或“最小”），闭合开关s；(3)多次调节电阻箱，记下表头g的示数i和电阻箱相应的阻值r；(4)以为纵坐标，为横坐标，作-图线如图乙所示；(5)若把流过电阻箱的电流视为干路电流，根据-图线求得电源的电动势e = v，内阻r = ；(6)由于步骤(5)的近似处理会导致测量的电动势 ，内阻 。（此两空均选填“偏小”、“偏

18、大”、“不变”）24(12分)如图所示，光滑曲面ab与水平面bc平滑连接于b点，bc右端连接内壁光滑、半径为r =1.5 m的四分之一细圆管cd，管口d端正下方直立一根轻弹簧，轻弹簧下端固定，上端恰好与管口d端齐平。一小球在曲面上距bc的高度为h = 1.0 m处从静止开始下滑，进入管口c端时与圆管恰好无作用力，通过cd后压缩弹簧，弹簧压缩反弹能将小球无碰撞的弹回管口d。小球与bc间的动摩擦因数 = 0.25，取g =10 m/s2。求：(1)水平面bc的长度l；(2)小球最终停下的位置。25(20分)如图所示，两竖直虚线间距为l，之间存在竖直向下的匀强电场。自该区域的a点将质量为m、电荷量电

19、荷量分别为q和q(q>0)的带电小球m、n先后以相同的初速度沿水平方向射出。小球进入电场区域，并从该区域的右边界离开。已知n离开电场时的位置与a点在同一高度；m刚离开电场时的动能为刚进入电场时动能的8倍。不计空气阻力，重力加速度大小为g。已知a点到左边界的距离也为l。(1)求该电场的电场强度大小；(2)求小球射出的初速度大小；(3)要使小球m、n离开电场时的位置之间的距离不超过l，仅改变两小球的相同射出速度，求射出速度需满足的条件。26纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。i、实验室采用气相还原法制备纳米级fe，其流程如图所示

20、：（1）纳米级fe和稀盐酸反应的离子方程式为_。（2）如何将fecl2·nh2o固体加热脱水制得无水fecl2_(用简要文字描述)。（3）生成纳米级fe的化学方程式为_。ii、查阅资料：在不同温度下，纳米级fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时生成feo，高于570时生成fe3o4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级fe粉与水蒸气的反应并验证产物。（4）甲装置中纳米级fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（5）甲装置中仪器a的名称为_。（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实

21、验现象i将反应后得到的黑色粉末x(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生ii向实验i得到的溶液中滴加几滴kscn溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为feo。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是_(用简要文字措述)。（7）丁同学称取5.60gfe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。27聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分fe3

22、o4，少量c 及sio2）为原料制备的流程如下：已知：在一定温度下酸浸时fe3+在ph=2 开始沉淀，ph=3.7 沉淀完全（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：温度406080100120铁浸取率5062809585请写出酸浸过程中fe3o4发生的离子反应方程式_。硫酸酸浸时应控制溶液的ph_，其原因是_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为_（填化学式）。（4）fe3+浓度定量检则，是先用sncl2将fe3+还原

23、为fe2+；在酸性条件下，再用k2cr2o7标准溶液滴定fe2+（cr2o72-被还原为cr3+），该滴定反应的离子方程式为_。28“绿水青山就是金山银山”，研究no2、no、co、s02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知： no2+coco2+no该反应的平衡常数为k1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为no2coco2no812kj1076kj1490kj632kjn2(g)+o2(g) 2no(g) h=+179.5kj/mol k22no(g)+o2(g)2no2(g) h=-112.3kj/mol k3写出no与co反应生成无

24、污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数k=_(用k1、k2、k3表示)。(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molco2 与足量的碳，让其发生反应： c(s)+ co2(g)2co(g) h>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。t时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的co2 和co，平衡_移动。co体积分数为40%时，co2 的转化率为_。已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡kp常数

25、的表达式为_；925时，kp=_(用含p总的代数式表示)。(3)直接排放含so2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用naoh吸收，所得含硫各微粒(h2so3、hso3-和so32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph的关系如图所示。若是0.1mol/lnaoh 反应后的溶液，测得溶液的ph=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2 溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因_。29. （10分）某兴趣小组利用如图所示的若干组实验装置，在25条件下进行了一系列实验，测定每次实验数据并求平

26、均值，各组实验数据见表。请回答下列问题：组别光照强度（lx）液滴移动（ml/h）10左移2.021000032000右移0.244000右移1.656000右移3.468000右移6.0710000右移6.0（1）实验装置中x溶液为_试剂，液滴向左移动的原因是_。（2）若光照强度由8000lx突然降到2000lx，此时叶绿体内c3的含量将_（填“升高”、“不变”或“降低”）。（3）光照强度为6000lx光照条件下，限制光合作用的主要因素是_，此条件下光合作用的强度可表示为_cm/h。30（9分）某同学进行了“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”的相关实验，实验记录如下表所示，回答下列问题：

27、组别abcd浓度（mol/l）10-1210-910-60生根数量5942（1）该实验中，用生长素类似物处理的是插条的_，可采用的方法主要有浸泡法和_。（2）插条的形态学下端应削成斜面，其目的是_。（3）该实验中因变量除生根数量外，还可以通过_来反映。（4）为准确地获得生长素类似物促进插条生根的最适浓度，可改进的措施是_。31（10分）银川某地曾是著名的鱼米之乡，植物生长茂盛，土壤动物种类繁多。后来，由于上游地区某农药厂的污染废水排入河流，造成该地农田土壤环境持续恶化，原本常见的泥鳅、田螺等小动物几近销声匿迹。根据上述材料，回答下列问题：（1）土壤小动物由于_，一般不能采用标志重捕法调查。（2

28、）遭受污染的农田土壤仍存在一定数量的土壤动物，是因为农田生态系统具有_，而不同类群的土壤动物具有不同的_。（3）当污染停止后，在原来因污染而废弃的土地上开始的群落演替属于_演替。在华南热带、亚热带地区，这种演替将最后达到_阶段。32（10分）华北小鼠的毛色有三种情况：白色、黑色和花斑色。其生化反应原理如图所示。基因a控制合成酶1，基因b控制合成酶2,，基因b控制合成酶3。基因a控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲（尿酸盐类）在体内过多积累，将导致成体会有50%死亡。物质甲积累毛色为白色，物质丙积累毛色为黑色，物质丁积累毛色为花斑色。请回答下列问题：（1）花斑色小鼠的基因型可能为_。

29、（2）两只黑色小鼠杂交，后代成体中只有白色和黑色小鼠，且比例为16。亲本基因型可能为aabb×_。若让后代的黑鼠随机交配，则子代成体中出现白色小鼠的概率是_ 。若实验室一只黑色雌鼠怀孕后走失，实验员不久找回一只小鼠，分析得知小鼠与走失雌鼠的母亲线粒体dna序列特征不同，能否说明这只小鼠不是丢失的雌鼠所生?_（填“能”或“不能”），请说明判断的依据：_。（3）aabb×aabb杂交，后代的幼体表现型及比例为：_。这种基因对性状的控制方式是_。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33【物理选

30、修3-3】(15分) (1)(5分) 下列说法正确的是 。(填入正确选项前的字母。选对一个给2 分，选对两个给4分，选对三个给5 分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)a. 第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律b. 晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点c. 液体表面张力产生的原因是由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离d. 物体的温度越高，分子热运动就越剧烈，每一个分子动能也越大e. 一个分子以某一初速度沿直线从无限远处向另一固定的分子靠近，直到不能再靠近为止的过程中，分子间相互作用的合力先变大后变小，再变大 (2) (10分)如图，体积为v的密闭的汽缸，两侧与一“u”形

31、细管的两端相连，汽缸壁导热，“u”形管内盛有水银。绝热活塞通过插销固定，将汽缸分成左、右两个气室，开始时，左气室的体积是右气室的体积的一半，气体的压强均为75 cmhg。外界温度恒为27。缓慢加热左气室的气体，使两侧水银面的高度差h =25 cm，“u”形管中气体的体积和活塞的体积忽略不计，气室内气体可视为理想气体。(i)求此时左气室内气体的温度；(ii)保持中左气室内温度不变，拔掉活塞的插销，活塞可无摩擦移动，求最后稳定时，气体的压强和左气室内气体体积的增加量。34【物理选修3-4】(15分) (1) (5分)如图甲为一列简谐横波在t = 0时刻的波形图，图乙为介质中平衡位置在x = 2 m

32、处的质点p以此时刻为计时起点的振动图象。下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分）a这列波的波长是4 mb这列波的传播速度是20 m/sc经过0.15 s，质点p沿x轴的正方向传播了3 mdt = 0.1 s时，质点q的运动方向沿y轴正方向et = 0.35 s时，质点q距平衡位置的距离小于质点p距平衡位置的距离 (2)(10分)如图所示，一个三棱镜的截面为等腰直角abc，腰长为a，a90°。一束细光线沿此截面所在平面且平行于bc边的方向射到ab边上的中点，光进入棱镜后直接射到ac边上，并刚好能发生全反射。已

33、知真空中的光速为c，试求：(i)该棱镜材料的折射率n；(ii)光从ab边到ac边的传播时间t。35【选修3-物质的结构与性质】 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。a离子键 b金属键 c极性键 d非极性键 e配位键 f氢键 g键 h键（2）no2-与钴盐形成的配离子co(no2)63-可用于检验k+的存在。no2-离子的vsepr模型名称为_，k3co(no2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素

34、的电负性由大到小的顺序是_。（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。（4）锰的一种配合物的化学式为mn(bh4)2(thf)3，写出两种与bh4-互为等电子体的微粒_（请写一个分子和一个离子）。（5）zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方zns晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_nm（列计算式）。36【选修5-有机化学基础】有机物m的合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）有机物a的系统命名为_。（2）fe的反

35、应类型为_；b中所含官能团的名称为_。（3）m的结构简式为_。（4）c与新制cu(oh)2悬浊液反应的化学方程式为_。（5）f有多种同分异构体，其中含苯环且与f所含官能团相同的同分异构体有_种。（6）参照m的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)_。37【选修1生物技术实践】(15分)青蒿素是一种治疗疟疾的特效药，加热易分解。请回答下列问题：（1）可用萃取法来提取青蒿素，说明青蒿素具有_的特点，萃取的效率主要取决于_。（2）萃取前需对材料进行粉碎、干燥处理，粉碎的目的是_；干燥时一般采用低温烘干的方法，依据是_。（3）萃取后在浓缩之前需进行_，以除去萃取

36、液中的不溶物。浓缩的目的是去除萃取液中的_，获得青蒿素。（4）青蒿素可作用于疟原虫细胞内的多种膜结构，如线粒体，从而影响疟原虫的_供应，除此外还可作用于_等细胞结构，最终导致疟原虫死亡。38【选修3现代生物科技专题】(15分) rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞。科研人员利用胚胎干细胞（es细胞）对rag2基因缺失小鼠进行基因治疗，其技术流程如图所示。请回答下列问题：（1）步骤中，在核移植前应去除卵母细胞的_。（2）步骤中，重组胚胎培养到_期时，可从_分离出es细胞。（3）步骤中，需要构建含有基因rag2的表达载体，可以利用_扩增rag2基因片段。用hind iii和pst i限制酶分

37、别在片段两侧进行酶切获得rag2基因片段，为将该片段直接连接到表达载体，所选择的表达载体上应具有_和_的酶切位点。（4）为检测rag2基因的表达情况，可提取治疗后小鼠骨髓细胞的_，用_进行杂交实验。理科综合答案一、选择题1.【答案】a【解析】小分子物质主要通过主动运输、被动运输的方式从细胞中运出，神经递质属于小分子物质，通过胞吐的方式释放到突触间隙，a正确；性激素属于脂质，进入细胞的方式是自由扩散，不需要载体蛋白的协助，因此抑制细胞膜上载体的作用不会阻碍性激素进入细胞，b错误；葡萄糖进入人体细胞的方式有主动运输（如葡萄糖进出小肠上皮细胞）和协助扩散（如葡萄糖进入红细胞）两种，c错误；主动运输需

38、要载体和能量，一般是逆浓度梯度运输，使膜内外浓度差增大，d错误。2. 【答案】c【解析】15n标记的dna在14n培养液中复制三次，含有15n的dna分子有2个，不含15n标记的dna分子有6个，a正确；yyrr和yyrr杂交，后代出现黄圆绿圆=31，b正确；有氧呼吸过程中，消耗1mol葡萄糖需6mol o2，产生6mol co2，无氧呼吸过程中，消耗1mol葡萄糖产生2mol co2，因此消耗相同的葡萄糖，消耗的o2释放的co2=34，c错误；一个初级卵母细胞经过减数分裂产生1个卵细胞和3个极体，d正确。3. 【答案】d【解析】有氧呼吸分三个阶段，第一阶段在细胞质基质，第二阶段在线粒体基质，

39、第三阶段在线粒体内膜，a正确；兴奋在突触的传递分三部分结构，a为突触前膜释放神经递质到突触间隙b，作用于突触后膜c，b正确；基因表达过程包含两个过程，以dna上的基因为模板即a，转录形成mrna即b，以mrna为模板翻译成蛋白质即c，c正确；捕食食物链中第一营养级只能是生产者，之后各营养级只能是消费者，没有分解者，d错误。4. 【答案】d【解析】图一可以是探究不同催化剂效果，自变量是催化剂种类，图二是探究不同过氧化氢浓度时o2产生量，自变量是过氧化氢浓度，图三表示不同ph值对酶催化效果，自变量是ph值，a正确；过氧化氢酶比fe3+催化效果要好，可以证明酶具有高效性，b正确；在一定的范围内，o2

40、产生的速率与h2o2浓度呈正相关，当h2o2浓度达到一定程度时，o2产生的速率不再增加，原因是过氧化氢酶数量有限，c正确；从图三可以看出随ph值增大，溶液中过氧化氢量越少，即被催化反应就越多，直到最大值，表明此过程中ph越大，酶活性越高，随ph值继续增加，由图可看出酶的活性反而降低，催化的过氧化氢量减少，表明在该范围内，ph增大，酶活性降低，d错误。5. 【答案】d【解析】亲代4人均正常，他们的基因型不可能是aa，而应是aa或aa，又因为亲代中4号与其他三人的基因型不同，若1号、2号均为aa，所生孩子不可能患病，所以1号、2号、3号的基因型均为aa，4号的基因型是aa，进而推知，子代的4人中，

41、5号的基因型为aa（占1/3）或aa（占2/3），6号的基因型为aa（占1/3）或aa（占2/3），7号的基因型为aa，8号的基因型为aa（占1/2）或aa（占1/2）。综上分析，子代的4人中，能确定出基因型的只有7号，a正确；6号与7号基因型相同的概率为2/3，b正确；5号为1/3aa或2/3aa，7号为aa，二者生育患病孩子的概率（1/3）×（1/2）×（1/2）aa（2/3）×1/4aa（1/2）×（1/2）aa）5/12，c正确；1号与2号再生孩子患病的概率1/4aa（1/2）×（1/2）aa1/2，3号与4号再生孩子患病的概率（1/2

42、）×（1/2）aa1/4，d错误。6.【答案】d【解析】大量引进外来物种可能会造成生物入侵，使原有物种消失，所以不一定能提高生态系统的稳定性，a错误；缓解温室效应的根本措施是减少co的排放，b错误；生态农业可提高生态系统的能量利用率，不能提高生态系统的能量传递效率，c错误；人类活动可以调整生态系统的能量流动方向，并且可以改变群落演替的方向和速度，d正确。7【答案】d【解析】a，用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的主要成分萘酚具有强烈的挥发性，挥发产生的气体能杀灭蟑螂，a项错误；b，氨气液化时放出大量的热，b项错误；c项，纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了化学腐蚀，c项错误；d

43、，有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水的主要成分为高级脂肪酸盐，由于高级脂肪酸根的水解，肥皂水呈碱性，酯类物质能在碱性条件下发生水解而解毒，d项正确；答案选d。8【答案】a【解析】向ca(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液，反应的化学反应方程式为ca(oh)22nahco3=caco3na2co32h2o，对应的离子方程式为ca22oh2hco=caco3co2h2o，a正确；向100 ml0.12 mol·l1的ba(oh)2溶液中通入0.02 mol co2，反应的化学方程式为3ba(oh)25co2=baco32ba(hco3)2h2o，对应的离子方程式为ba2

44、6oh5co2=4hcobaco3h2o，b错误；硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后ph恰好为7，反应的化学方程式为2nahso4ba(oh)2=na2so4baso42h2o，对应的离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o，c错误；向含0.1 mol naoh和0.1 mol na2co3的溶液中加入1 l 0.4 mol·l1稀盐酸，依次发生的反应为naohhcl=naclh2o、na2co3hcl=nahco3nacl和nahco3hcl=naclco2h2o，对应的离子方程式依次为ohh=h2o、coh=hco和hcoh=co2h2o，在题设条件下，总的离子方程式为

45、ohco3h=co22h2o，d不符合“各反应对应的离子方程式”要求，即方程式之间无联系，不可以加和，d错误。9【答案】b【解析】a，聚四氟乙烯的结构简式为，其单体为cf2=cf2，cf2=cf2属于氟代烃，a项错误；b，分子式为c4h10o的醇的同分异构体有ch3ch2ch2ch2oh、ch3ch2ch(oh)ch3、(ch3)2chch2oh、，共4种，b项正确；c，苯乙烯由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子

46、可能在同一平面上，c项错误；d，异丁烯使溴水褪色是异丁烯与溴水发生了加成反应，甲苯使溴水褪色是甲苯将溴从溴水中萃取出来，褪色原理不同，d项错误；答案选b。10【答案】d【解析】a、向2ml1mol/lnaoh溶液中先加3滴1mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀，由于naoh过量，再加入fecl3时，fecl3直接与naoh反应，不能证明沉淀的转化，故a错误；b、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，而比较元素的非金属性强弱，要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较cl和c的非金属性强弱，则应比较hclo4与h2co3的酸性强弱，故b错误；c、将2

47、5gcuso4·5h2o溶于100ml蒸馏水中，溶质cuso4的物质的量为1mol，而溶液的体积不是100ml，所配溶液的浓度不是1mol/l，故c错误；d、将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了i2，说明fe3+将i氧化为i2，氧化性fe3+i2，故d正确。故选d。11【答案】c【解析】分析装置图可知，右侧为燃料电池装置，其中甲烷为负极燃料，空气为正极燃料；左侧污水处理装置为电解池，fe接电池正极，则fe为阳极，石墨为阴极。a、石墨为阴极，阴极得电子，发生还原反应，故a错误；b、电池是以熔融碳酸盐为电解质，空气为正极燃料，电极

48、反应为：o2+2co2+4e=2co32，故b错误；c、甲烷为负极燃料，电极反应是ch4+4co328e=5co2+2h2o，故c正确；d、电池中阴离子向负极移动，则电池中co32向甲烷一极移动，故d错误。故选c。12【答案】c【解析】a，常温下ksp(nis)ksp(nico3)，nis、nico3属于同种类型，常温下nico3的溶解度大于nis，a项正确；b，ksp(nis)ksp(nico3)，则曲线i代表nis，曲线ii代表nico3，在d点溶液中存在溶解平衡nis(s)ni2+(aq)+s2-(aq)，加入na2s，s2-浓度增大，平衡逆向移动，ni2+减小，d点向b点移动，b项正确

49、；c，对曲线i在b点加热，nis的溶解度增大，ni2+、s2-浓度增大，b点向a点方向移动，c项错误；d，曲线ii代表nico3， a点c(ni2+)=c(co32-)，ksp(nico3)= c(ni2+)·c(co32-)=1×10-7，c(ni2+)=c(co32-)=1×10-3.5，pni=pb=3.5且对应的阴离子为co32-，d项正确；答案选c。13【答案】d【解析】y的单质经常作为保护气，y为n元素；由z、w形成的一种化合物可与x、w形成的化合物反应生成淡黄色固体，此反应为so2+2h2s=3s+2h2o，x、y、z、w的原子序数依次增大，x为h元

50、素，z为o元素，w为s元素。a，非金属性：y(n)z(o)，最简单氢化物的热稳定性：nh3h2o，a项错误；b，w为s，s处于第三周期，第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是hclo4，b项错误；c，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：xzyw，c项错误；d，含s的盐溶液如na2s、na2so3等溶液呈碱性，na2so4等溶液呈中性，nahso3溶液等呈酸性，d项正确；答案选d。二、选择题14【答案】b15【答案】d16【答案】a17【答案】c18【答案】abd19【答案】bc20【答案】ac21【答案】ad三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试

51、题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22【答案】（1） （3）2.4 （4）0.320.3323【答案】（1）100w 2910w（2）最大 （5）6.0 = 0.2 （6）偏小 偏小24【解析】(1) 在c点有：解得：l = 1.0 m。(2)最终滑块停在bc之间，由动能定理得：解得：x = 4.0 m走过的路程是bc长度的4倍，最终停在b点。25【解析】(1)设小球m、n在a点水平射出的初速度大小为v0，则他们进入电场时是水平速度仍然为v0，所以小球m、n在电场中运动的时间相等。进入电场前，水平方向竖直方向下落的距离进入电场时竖直速度进入电

52、场后，水平方向故设n粒子运动的加速度为a，竖直方向有：解得：由牛顿第二定律得：解得：(2)粒子m射出电场时竖直速度为解得：(3)以竖直向下为正，m的竖直位移为n的竖直位移为解得：26【答案】(1) fe+2h+=fe2+ + h2  (2) 在干燥的hc1气流中加热 (3) fecl2+h2 fe+2hcl (4) fe+h2o(g)feo+h2 (5) 蒸发皿 (6) 加入kscn溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为fe过量，与生成的fe3+反应转化为fe2+ (7) 67.4%【解析】（1）纳米级fe和稀盐酸反应生成fecl2和h2，离子方程式为fe+2h+=fe2+ + h2 ；（2）fecl2·nh2o固体加热脱水时，易发生水解，水解方程式为fecl2+2h2o fe(oh)2+2hcl，为防止fecl2水解，在加热脱水时，通常通入干燥的hcl气体，hcl能抑制fecl2的水解，且通入的hcl气体可带走水蒸气，利于固体脱水。故答案为：在干燥的hc1气流中