《硫和氮的氧化物》练习题(附答案)最全

1、人教版必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物练习题一、选择题(可能有1-2个答案)I. 工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：空气；CQ;Ar :H2;2;H2O中，可做冷却剂的的是A、 B 、 C 、 D 、2 .下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A 、闪电 B 、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞3.除去混入NO中的少量NO应将气体通过下列试剂中的A NqCQ (aq) B、NaHCO( aq) C、H2O D、浓 HkSQ4氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 : 2

2、,则这种氮的氧化物是A 、NO B 、NO C 、NQ D 、NQ5. 0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.NaB. CuC.FeD.Al6. 30mL0.1mol L1的NqSQ溶液恰好将2X 103molXQ还原，则在还原产物中，X元素的化合价是A.+1B. + 2C. + 3D. + 47. 对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.67之间 D.等于5.68下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A. 与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使

3、品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是A.过氧化钠B.臭氧 C.二氧化硫D.过氧化氢10. 将SQ和SQ两种气体的混合物通入 BaCl2溶液，其结果是A. 两种气体都被吸收，并有 BaSQ沉淀生成B. 只有BaSQ沉淀，SO通入溶液中无沉淀生成C. 生成BaSQ和BaSQ两种沉淀D.只生成BaSQ沉淀，SQ从溶液中逸出II. 欲除去CQ气体中混有的SQ气体，不可以使用的试剂是A. 酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13下列溶液中通入 SQ后，最终一定会出现沉淀的是A. HCl和Ba(NQ)2的混合溶液B.

4、BaCl 2溶液C.NaOH溶液 D.Ca(OH) 2溶液14. 某混合气体中可能含有 CI2、Q、SQ、NO、NQ中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体 通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断 中正确的是A. 肯定有SQ和NOB. 肯定没有CI2、Q和NQC. 可能有Cl2和QD.肯定只有NQ二、简答题15设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写岀实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。 方案一：2方案二：16.I-J铜丝NaOH溶液(1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固

5、体,3#再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是，其作用是 ，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是 CiT与NO的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论， 可采取的最简单的实验方案应是 ，观察到的现象是。17.有A B、C、D四种化合物，分别由 K、Bsi： SQ2、CQ2、SQ2、OH中的两种组成。它们具有下列 性质：A不溶于水和盐酸B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与 HSQ反应生成A D可溶于水，与 fSO作用时放出的气体 E可使溴水褪

6、色。试回答以下问题(1) 推断AE的化学式：A.; B.; C.; D.; E.。(2) 有关反应的离子方程式：B与盐酸反应：C与硫酸反应；D与硫酸反应：E与溴水反应。18在下图装置中，装置 A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置E中NaOH勺作用是，反应的离子方程式为，由于SQ转化为SQ的反应是可逆反应，所以从装置 E中排出的气体还应当含有(填化学式)。事实上， B装置还可以用来控制进入 C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。19利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方

7、程式(括号内的气体为杂质)。(1) CO2(SQ)，化学方程式 。(2) SO2(SQ，假设SO为气体)，化学方程式 。(3) NO(NQ)，化学方程式 。20. 有一无色干燥的混合气体，可能是由HCI、NO NQ、CQ、NH、H、Q、Cl 2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓 HSQ时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在 ，一定不存在,可能存在。三、计算题21. 将20mL充满NO和NO的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为 10mL。求原混合气体中NO和NQ的体积各占多少？22.

8、 有一瓶储存时间较长的 NatSO试剂，部分被氧化为 NatSO,试样中还含有质量分数为 5.3%的NatCO。取 此试样20g，加入4mol L1的盐酸溶液300mL产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL(标准状况)。求此试样中NqSQ所占的质量分数。23. 虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体 产物，填写下列空白：(1) 如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 ;不能检出的物质是。(2) 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 ;不能检出的物质 。如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 ;不能检出的物 。A 卷 1 . B

9、 2 . A 3 . C 4 . B 5 . AB 6 . D 7 . B 8 . D 9 . C 10 . B 11 . D 12 . D13 . A 14 . AB 15 . ( 1)加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为 NO气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。(2)加入AgNO溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NQ。16 . (1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO观察到红棕色气体(2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。17 . (1) A. Ba SO 4 B BaCO 3 C Ba(O H) 2 D K 2SQ ESO 2 (1) BaCO3+2H=BaT+H2O+CO

10、2(2) Ba2+2OH+2H+ SO42- = Ba SO4+2HO (3) SO；- +2H= H20+S(4) 2H20+SO+Br2=4H+2 Br- +SO2-18 . NqSO+HSQ=NqSQ+IHO+SO，2SQ+Q=2SQ,; SQ，吸收尾气，SQ+2OH=SQ2-+2H2O; O 2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2 : 119. ( 1)将混和气体通入到盛有饱和 NaHCC溶液的上图装置中，化学方程式是：SO+ 2NaHC8 2COf + NaSO+ fO(2)将混和气体通入到盛有饱和 NaHS酩液的上图装置中，化学方程式是：SO + 2NaHC3

11、2SQf +NqSQ + HO(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NQ + HO= N3 2HNO20、NH、CO、NQ HCl、Cl 2、NQ Cb， H2。21 . V( NQ =5mL; V ( NQ) =15mL22 . 63%解析：要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因.装置为 检验产物fO,只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或 一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO变蓝的水蒸气是否是反应生成物. 装置和装置位置也不得变更， 因为SQ、CO均能使澄清石灰水变浑浊. 故验证CO前一定要排除SO的干扰。答案

12、：(1) SQ、CO HO (2) SO CO(3) SQ、CO HO硫及其化合物 氮及其化合物练习题1. Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色 若将等物质的量的 Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是：溶液很快褪色;溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀 A .B.C.D .2. 浓H 2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是A. Cu + 2H 2SO4（浓）=CuS04+ SO2 + 2H2OB. C + 2H 2S0«浓）=CO2 + 2SO2 +2H2OC. 2FeO + 4H 2SO4（浓）=Fe2（SO4）3 + SO2 +

13、 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4（浓）=Fe%SO4）3 + 3H Q3. 关于SO2的叙述中正确的是A.它可使石蕊试液褪色E.与水作用生成硫酸C.能使溴水褪色 D.等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色.4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A.漂白性E.还原性C.氧化性D.溶于水显酸性5. 下列说法正确的是A.二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色E用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作

14、燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源A.E.C.D.7. 能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO 4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入 SO2后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失8下列实验中：使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色， 且滴加 Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明B.都不能证明 C.能证明D.只有能证明9.向FeCb和BaCl2的酸性混合溶液中

15、通入 SO?气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S10在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液 pH减小的是 O2. Cl2. SO2. CUCI2A.B.C. D.11.下列溶液中，不能区别 SO2和CO2气体的是石灰水 H2s溶液 KMnO 4溶液 溴水 酸化的Ba（NO 3）2溶液品红溶液A .B .C.只有D .12为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是A.通入氢气后加热E.伸入灼热的铁丝C.用水洗涤D.用

16、二硫化碳洗涤后再用水洗14. 关于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和CS2,氧化性比氯弱，只能被还原不能被氧化，医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤 病,其中正确的是 A.E. C.D.15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是A .CUCI2 + H2S = CuS + 2HCIC.3CI2 +6FeSO4 = 2Fe （SO4" + 2FeCI 316. 下列反应中，SO32-表现出还原性的是A.SO32 + 2H = SO2 + H2O22+C.SO3 + Ba = BaSO3B. CI2 + H2S =2HCI+ SD. H 2SO4（浓）+ NaCI

17、（固）=NaHSO4 + HCI（ ）2-2-+B. SO32 + 2S2 + 6H = 3S +3H2O2-+2-D.SO32 + CI 2 + H2O = 2H + SO42 + 2CI-17. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）A .用硫粉盖住 B .立即扫除掉 C.立即洒水D .用沙土盖住18. 能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为+6而氯最高价态为+7;铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁; 反应.A .B .氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可19某金属单质跟一定浓度的硝酸反应, 质的量之比为

18、2:1时，还原产物是假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物A.NO 2B.NOC.N2OD.N220将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到 的量是1.12L （标准状况）。则所消耗硝酸的物质B.0.11molC.0.09molD.0.08mol21在一定条件下，将 m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为A.0.12molA.3:2B.2:3C.8:3D.3:822将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g,在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应,（标准状况

19、），则该样品内不可能含有的物质是可收集到气体4.3LA.碳酸氢铵和硝酸铵C.氯化铵和碳酸氢铵B.碳酸铵和硝酸铵D.氯化铵和硝酸铵23下列氧化物中，不是酸酐的是A、NOB、N2O5C、SO2SiO224下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为 NOC、用NH3和CO2合成尿素B、氨氧化法制硝酸D、合成氨25我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、CI2、SO2C、NH3、CO2、NO、雾B、SO2、NO2、CO、粉尘D、HCl、SO2、N2、粉尘26、除去混在NO2气体中的少量A、浓 H2SO4B、NH3，可选用的试剂为NaOH溶液C、稀 H2SO4D、水27、化,盛有N2和NO2混合气

20、体 测得气体体积为15毫升,A、3:2B、25毫升的量筒, 则原混合气体中1:4倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后,N2和NO2的体积比是（）C、2:3气体的体积不再变D、3:1NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素28将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有D、（a+0.100）mol则此溶液中NO3-的物质的量为A、a/2mol B、2amolC、0.100amol 29在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种, 物质的量之比为A、 5: 3 B、 1: 1C、 5: 4 D、 3: 5 30常温下，

21、体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使 烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是A、VLB、1.5VL C、0.5VL D、1.2VL31在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7,若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2 升B、3/4 升C、4/5 升D、1/5 升32下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO f + Ca2+ + OHCaCOsJ + HqB. B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH 4 + 0HH2O+ NH3

22、TC. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H4 + 0HH2OD. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H4 + 2NO3= Cu24 + 2NO T +出033下列关系中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16,E是酸；当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系:9当X是强酸时，A、E、C、D、E均含同一种元素；当X是强酸时，A、E、C、D、E均同时含 有另一种元素。回答下列问题：(用化学式填写)(1) A是 ， Y是， Z是。(2) 当X是强碱时，是 ， C是， D是， E是。(3) 当X是强酸时，是 ， C是， D是， E是。(4) 写岀A与X反应的离子方程式：。34.实验室用饱和NaN02与NH4C

23、I溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)。A图 3-11A .防止NaN0 2饱和溶液蒸发B 保证实验装置不漏气C .使NaN0 2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是。A .冷凝B .冷却氮气C .缓冲氮气流(3) 加热前必须进行的一个操作步骤是加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是 。(4 )收集纯净 N2前必须进行的步骤是(用文字说明) 收集最适宜的方法是(填写编号) 。A .用排气法收集在集气瓶中 B .用排水法收集在集气瓶中 C 直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中33

24、(1) (NH 4)2S O2 H2O (2) NH3 NONO2 HNO3 (3) H2S SO2 SO3 H2SO4 (4)练习答案题号1234567891011121314答案CACCDACCDACCCDD题号151617181920212223242526272829303132答案BBDACCBCBDADBACDABCB#检查装置的气密性，本反应为放NH 1 +OH-=NH3f +HO S2'42H4=H2S134 . C A热反应将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。C#【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂-硫和氮的氧化物1. 下列分子被称为信使分子的是（）C.

25、S02D.C0 22. A.N0B.N0 2思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。答案：A2. 下列气体不能用排水法收集的是（）A.NOB.COC.CI2D.NO2思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。答案：CD3.SO2是常见的大气污染物之一， 我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL-1。下列措施中能够减少 SO2 排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A.全部B.C.D.思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间 接减少了

26、二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少 了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。答案：B4. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A. 二氧化硫B.氮氧化物C. 二氧化碳D.悬浮颗粒思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没 有二氧化碳含量。答案：C5. 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）D.NH3HI、NH3和SO2可以，而NO?溶于水A.HIB.NO2C.SO2思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有 后又产生了 NO。

27、答案：B6. 下列气体不会造成大气污染的是（）A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D. 一氧化氮思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。答案：B7. （2010江苏高考，2）保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（）推广使用无磷洗涤剂城市生活垃圾分类处理推广使用一次性木质筷子推广使用清洁能源过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱A.B.C. D.思路解析：使用一次性木质筷子、过量使用化肥、农药会造成环境污染。答案：C8. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A.NOB.COC.NO2D.NH 3思路解析：NO、CO都可以与血红蛋白中的铁离子结合成复杂

28、的化合物，而使血红蛋白失去输送氧气的作 用，而引起缺氧性中毒。答案：AB9. （2010上海高考，3）据报道，科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是（）A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1 : 2D.N4的摩尔质量是56 g思路解析：N4和N2是氮元素的两种单质，N4和N2是同素异形体，不是同分异构体，质量相同含原子数目相同，摩尔质量的单位是 g - mol-1。答案：A10. 汞蒸气有毒。（1）万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式 是。（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这

29、时通风口装在墙的 （填“上”或“下”）部的效率高。思路解析：硫磺可以防止汞蒸气挥发，说明它与汞发生了反应；汞蒸气的密度比空气大，所以它分布在空 气的底层，排风口应安装在下部。答案：（1）Hg+S=HgS （ 2）下11. 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气 管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO与NO反应，生成可参与大气生态 环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。（1） 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 。（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有（）A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具思路解析：由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化（铂钯作催化剂）”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是 CO2。结合SO2的催化氧化，使用“催化转 换器”，提高了空气酸度的原因是SO2转化为SO3,产生H2SO4的酸雾。（3）认真阅读题干“控制城市空气污染源的方法”。答案：（1） 2CO+2NO=2CO 2+N2 （2） SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾（3） AB 12