陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题（含答案）

陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是A．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量B．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与Fe2C．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢（CaSO42．下列排序不正确的是A．能层的能量：N>M>C．最高化合价：Na<Mg<3．在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO2(g)+A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断4．某学生欲实现Cu+A． B． C． D．5．已知NaOHaq+HClaq=A．等于57.3kJ B．小于57.3kJ C．等于114.6kJ6．下列说法正确的是A．各能层含有的能级数为n-1B．3d3表示3d能级有3个轨道C．2px、2py、2pz三个轨道相互垂直D．Mg原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形7．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．生铁比纯铁容易生锈B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈D．银质物品久置表面变暗8．某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2A．t2时加入了催化剂 B．tC．t5时增大了压强 D．t9．下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是A．平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零B．AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和C．升高温度，AgBr的溶解度减小D．向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的Ksp10．关于下列装置说法正确的是A．装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯11．下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，正确的是A．取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次B．左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶C．直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定D．两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点12．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电极A发生的电极反应式：LiB．放电时，电极B上吸收CO2C．充电时，电池的总反应为3D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g13．金属Ni可活化C2H6A．反应NiB．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多C．整个过程中中间体2→D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂14．常温下，用0.100mol/LNaoH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．KaHYB．若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中：cC．B点溶液中满足cD．A、B、C三点溶液中，水电离出的cH二、解答题15．在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水浸取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。2Na回答下列问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置是______；Fe2+和Fe3(2)基态C原子核外有______对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是______。(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示，下同)。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为____________。(4)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为，他违背了______(填“洪特规则”或“泡利原理”)。16．钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含Co2O3和CoO，还含有Fe、Mg已知：①Na2②常温时，KspFeOH3=1.0×10−③溶液中离子的浓度小于1×回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是___________。固体1、固体3的主要成分分别为___________、___________(均填化学式)。(2)H2O2的作用是___________(3)“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co2+的物质的量浓度分别为0.04mol⋅L−1(4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是___________(5)在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是17．氮硫的氧化物是大气主要污染物，它们之间存在如下转化：热化学方程式平衡常数①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔHK1②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔHK2③NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔK3(1)该温度下，ΔH3＝___(用含a、b的式子表示)，K3＝____(用K1、K(2)一定温度下(T1℃)，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1molNO2和0.9molSO2发生上述反应③，n(NO2)随时间的变化如表：时间(s)02468n(NO2)(mol)1.00.80.30.20.2①请写出T1℃时的平衡常数K＝_________；已知K500℃>K600℃，则该反应是_________(填“放热”或“吸热”)。②请求出0～4s时v(SO2)＝_________。③T1℃时NO2达平衡时的转化率为____________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有_________(填字母)。A．向密闭容器中再加入0.5molNO2

B．增大压强

C．升高温度D．及时分离出产物SO3、NO

E．使用催化剂

F．向密闭容器中再加入0.5molSO2(3)图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，在T1℃时测得某时刻，NO2(g)、SO2(g)、NO(g)、SO3(g)的物质的量分别为0.9mol、0.2mol、0.3mol、0.3mol则此时v正______(填“<”“>”或“＝”)v逆。三、填空题18．电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题：(1)新型甲醇（CH3OH）和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作________（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为________。(2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀装置如图2所示：①电镀装置图中“直流电源”的a极为________极。写出Fe电极的电极反应式：________。②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，则铁电极增加的质量为________g。③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：________。(3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。②若在标准状况下有2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为________mol。《陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题》参考答案题号12345678910答案CBCADCDADB题号11121314答案BBCD1．C2．B3．C4．A5．D6．C7．D8．A9．D10．B11．B12．B13．C14．D15．(1)第四周期第Ⅷ族4(2)23s(3)C<O<NF>O>C(4)洪特规则16