化学平衡测试卷

1、化学平衡测试卷A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)114CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO2对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B充入更多N2C使用高效催化剂 D降低温度3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol

2、 NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO35在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，

3、则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%6一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7可逆反应2A(g)3B(g) 4C(g)D(g)，已知起始浓度c(A)4 mol·L1，c(B)3 mol·L1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后

4、达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L1，则下列说法不正确的是()A反应速率v(C)1 mol·L1·s1BC的平衡浓度为4 mol·L1CA的转化率为25%DB的平衡浓度为1.5 mol·L18在一密闭容器中反应mA(g) nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)，B的浓度变化如图CA2­1所示，以下判断正确的是()图CA2­1A物质B的质量分数增大B平衡向逆反应方向移动C物质A的转化率减小D化学计量数：m>n9利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ&#

5、183;mol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走10反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，则下列正确的是()AH>0，HTS<0BH<0，HTS>0CH>0，HTS>0DH<0，HTS<011一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大

6、压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图CA2­2所示，则对该反应的叙述正确的是()图CA2­2A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmn<pq Dmn>pq12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQ kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率

7、为0.03 mol/(L·min)D当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应13下列内容与结论相对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S>0C一个反应的H>0，S>0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g) H271 kJ·mol1S8 J·mol1·K1反应在任意外界条件下均可自发进行二、非选择题(本题包括4小题，共48分)14(10分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下

8、列反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L1。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L1的是_。A4 mol A2 mol BB3 mol C1 mol DC2 mol A1 mol B1 mol D(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L1，则C的起始物质的量应满足的条件是

9、_。15(10分)现有反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H<0，在850时，K1。(1)若升高温度到950，达到平衡时K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。16(14分)I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H0温度升高，该化学平衡移动

10、后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_；.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)H0的影响。图CA2­3 (1)图像中T1和T2的关系是T1_T2(填“”、“”或“”)；(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_(填字母)；(3)若容器体积为1 L，n1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K_；17(14分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 m

11、ol气体B，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)0.1 mol·L1·min1，试求：(1)方程式中C的化学计量数x_。(2)5 min内A的平均反应速率v(A)_。(3)5 min时B的转化率为_。(4)温度升高A的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率_。单元测评(二)B第二章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54

12、分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()Av(A)v(B) Bv(A)2v(C)C3v(B)v(C) Dv(B)3v(D)2在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol3对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

13、()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度4对于可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等5一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D6对于XYZ的平

14、衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态 D无法确定7符合图CB2­1的反应是()图CB2­1AX3Y2ZH>0BX3Y2ZH<0CX2Y3ZH<0D5X3Y4ZH<08在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H<0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和C和 D和9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含

15、量改变D混合体系的压强发生改变10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图CB2­2的是()图CB2­2ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H>0CCH3CH2OH(g) CH2CH2(g)H2O(g)H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H<011对于可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使

16、用催化剂 D多充入O212将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图CB2­3所示。

17、下列说法不正确的是()图CB2­3A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加1425 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图CB2­4所示。下列判断正确的是()图CB2­4A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb

18、2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.215有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L1的KSCN溶液A甲试管 B乙试管C丙试管 D无法判断16在密闭容器中发生反应m A(g)

19、n B(g)=pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是()Amn>p B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加17X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%18已知某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，图CB2­5表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B

20、在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()图CB2­5AT1<T2p1>p2mn>p放热反应BT1>T2p1<p2mn>p吸热反应CT1<T2p1>p2mn<p放热反应DT1>T2p1<p2mn<p吸热反应请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号1112131415161718总分答案第卷(非选择题共46分),二、非选择题(本大题共4小题，共46分),19.(12分)(1)反应NaOHHCl=NaClH2O，能否设计成原电池_。(填“能”或“否”),(2)依反应：2A

21、g(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图CB4­9所示。,图CB4­9,请回答下列问题：,电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；,银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；,X电极上发生的电极反应为_。(3)金属腐蚀的电化学原理可用下图CB4­10模拟。,图CB4­10,铁棒上的电极反应式：_。,该图所表示的是_ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。,若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。,20.(11分)Li­

22、SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：,(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；,(2)电池正极发生的电极反应为_；,(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；,(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。21.(11分)图CB4­11是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KO

23、H放电,充电)2K2CO36H2O图CB4­11(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置，乙池是_装置。(2)请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。(3)写出电极反应式：通入O2的电极反应式是_。A(Fe)电极的电极反应式为_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。22(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。图CB4­12表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：图CB4­12(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解

24、池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_ 。(2)如果用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)参考答案单元测评二(A)1C解析 因反应为可逆反应，14CO2与碳反应生成14CO的同时也有部分14CO分解可生成14C，故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。2D解析 增大压强、使用催化剂、多充N2均不能改变反应的平衡常数；降低温度，反应物中活化分子的百分数减小、化学反应速率减小、化学平衡常数也改变。3A解

25、析 A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。4B解析 催化剂对化学平衡无影响，所以B项不能用化学平衡移动原理解释。5C解析 设平衡时CO2的浓度为x mol/L。 COH2OH2CO2 0.02 0.02 0 0 0.02x 0.02x x xK9，解得x0.015。所以，CO的转化率×100%75%。6D解析 该反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行，容器内压强不断减小，A项错；硫为液态，平衡时，其

26、他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，反应的平衡常数不变，D项正确。7B解析 由反应可得2A3B4CD起始4 300转化1 1.5 20.5平衡3 1.5 20.5v(C)1 mol·L1·s1，C的平衡浓度为2 mol·L1，A的转化率为25%，B的平衡浓度为1.5 mol·L1，故B项不正确。8A解析 由图可得到容器的体积为V时，c(B)a mol·L1，当容器的容积扩大为2 V时，若平衡

27、不移动，则c(B)mol·L1，实际上c(B)的浓度大于mol·L1，可知当扩大容器体积(即减小压强)时平衡向正反应方向移动，B的质量分数增大，A项正确。9B解析 A项中降低温度，反应速率减小；B项中增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，反应速率增大，使用催化剂只能加快反应速率；C项中升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低；D项中移走CO2、N2使反应速率减小。10A解析 某温度下，反应自发向右进行说明HTS<0，即HTS17 kJ·mol1，若H17 kJ·mol1，则S0，不符合事实，故H17 kJ·mol1，所以选A。11C解析 升高

28、温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。12D解析 工业上制备纯硅的反应是正反应吸热、气体分子数增大的可逆反应，增大压强向逆反应方向移动，SiCl4的转化率降低，A错误；反应开始时SiCl4为1 mol, 但不能全部转化，故达平衡时吸收热量小于Q kJ，B错误；H2的反应速率是HCl反应速率的1/2，C错误；当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl为4×0.0250.1 mol，与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应，D正确。13

29、B解析 物质由气态变为液态，S<0，A错误；NH4NO3溶于水是吸热的熵增加过程，正是因为S>0，使过程可自发进行，B正确；H>0，S>0时对照HTS可知，在高温时HTS<0，即高温能自发进行，C错误；HTS只能用于一定温度、一定压强条件下判断反应方向，D错误。14(1)不(2)BC(3)1.2 mol<n(C)3 mol解析 (1)因为所给反应是气体体积不变的反应，所以维持容器的温度不变，缩小容器体积，即增大压强，平衡不发生移动。(2)保持体积和温度不变，按A、B、C配比作为起始物质与加入2 mol A和1 mol B平衡等效。但本题要求C的浓度为1.2

30、mol·L1，即要求数值相等，故A项不符合。(3)在1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)B(g) 3C(g)D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L1。因为若2 mol A和1 mol B完全反应则生成3 mol C，所以保持体积和温度不变，反应从逆反应开始，要使达到平衡时C的浓度仍是1.2 mol·L1，C的起始物质的量应满足的条件是：1.2 mol<n(C)3 mol。15(1)小于(2)逆反应x<3.0解析 (1)对于放热反应，升高温度，平衡左移，K值变小。(2)浓度商Qc>1此时，v逆>

31、v正，平衡向逆反应方向移动，Qc<K时，v正>v逆，根据上式，当x<3.0时，Qc<K。16.变小变小.(1)(2)c(3)0.125(1/8)解析 .温度升高，化学平衡逆反应方向移动， CH3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小；.(1)图像中T1T2时N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为降温；(2)O2越多，NO2的转化率越大；(3)b点时N2O5的百分含量最大，则此点通入O2、NO2的物质的量之比与化学方程式的计量数相等，即通入4 mol NO2，列三段式计算平衡常数。17(

32、1)2(2)0.15 mol·L1·min1(3)20%(4)增大不变解析 由题意可知v(D)0.1 mol·L1·min1，根据速率之比等于方程式计量数之比得v(C)：v(D)x2，代入C、D速率值可得x2；由v(A)v(C)32，求得v(A)0.15 mol·L1min1；由5 min时生成1 mol D根据方程式可知消耗B的物质的量为0.5 mol，B的转化率为：×100%20%；由正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，反应前后气体分子数不变，压强增大，平衡不移动，B的转化率不变。单元测评二(B)1D解析 根据反应

33、速率之比等于化学计量数之比进行推断。2C解析 由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。3A解析 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。4B解析 A项，由各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v消耗(H2)v生成(HI)；C项，随着反应的进行，v正不断减小，v

34、逆不断增大，二者的比值也不断变化；D项，达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定，如平衡时v逆(HI)2v正(H2)。5C解析 本题主要考查化学平衡状态的判断。化学平衡状态的判定：方法一，从化学平衡的本质入手，即v正v逆，如有信息能说明v正v逆，则说明化学平衡建立；方法二，从化学平衡的外部特点及各组分的浓度不再改变，各组分的质量、含量不再改变来判断化学平衡的建立。6C解析 增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应应为气体分子数减小的反应，只有C符合题意。7B解析 由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式：X3Y=2Z；由图2知T2&

35、gt;T1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H<0，故B选项正确。8D解析 由2NO2(g)=N2O4(g)H<0知，该正反应为气体体积减小的放热反应，将烧瓶置于100 的水中，相当于给烧瓶加热，平衡向逆反应方向移动，故颜色变深；平均相对分子质量，气体质量不变，但物质的量增大，故平均相对分子质量减小；质量不变；物质的量增大，压强增大；不变。9C解析 如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。10A解析 由温度时间图像

36、可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图像可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。11B解析 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。12C解析 题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积

37、分数增大。13D解析 选项A，根据反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，升温平衡向着逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1T2。选项B，b点Br2(g)的浓度比a点Br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确。选项C，降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，Br2(g)的转化率提高。选项D，体积不变时，在Br2(g)物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。14D解析 A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2)增大，促使平衡逆向移动，c(Pb2)增大；C项，升高温度

38、，c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，则H小于零；D项，该反应的平衡常数表达式为K2.2，故D项正确。15B解析 三个试管中存在如下平衡体系：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3和SCN的浓度最小，故颜色最浅。16B解析 气体体积缩小到原来的，相当于加压，若平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍。现在C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，C的体积分数减小。根据勒夏特列原理，mn<p。17D解析 设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式 X2Y2Z开始(mol) 110转化(mol) a2a2a平衡(mol) 1a 12a 2a由题意：求得：amol，困此Y的转化率为×100%，最接近65%。18D解析 本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图像，可以分两个层次考虑：(如图将三条曲线分别标为、)。从、曲线可知，当压强相同(为p2)时，先达到平衡，说明T1>T2；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同(为T1)时，先达平衡，说明p2>p1；又因为p2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆