2022届新教材高考化学一轮复习课时练13原子结构元素周期表含解析新人教版

1、高考复习资料课时规范练13原子结构元素周期表基础巩固1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()a.he··b.c.1s2d.2.(2020江苏化学,2)反应8nh3+3cl26nh4cl+n2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()a.中子数为9的氮原子:79nb.n2分子的电子式:nnc.cl2分子的结构式:clcld.cl-的结构示意图:3.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是()a.neb.c.d.4.(2020湖北汉口检测)下列关于现行元素周期表的说法正确的是()a.元素周期表

2、目前共有8个周期b.元素周期表中共有18个族,其中有主族、副族、0族和第族c.元素周期表中第一、二、三周期为短周期d.元素周期表中第a族全部是金属元素5.x、y、z和r代表4种元素。如果axm+、byn+、czn-、drm-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是()a.a-c=m-nb.a-b=n-mc.c-d=m+nd.b-d=n+m6.(2020江西南昌期末)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()a.元素周期表有7个横行、18个纵列,即有

3、7个周期、18个族b.可在过渡元素中寻找半导体材料c.俄罗斯专家首次合成了 116178x原子,116号元素位于元素周期表中第七周期第a族d.第a族的元素全部是非金属元素7.某基态原子的价层电子排布式为2s22p3,按要求解答下列问题。原子结构示意图为,原子的电子式:。 价层电子轨道表示式(电子排布图)为。 电子占的原子轨道数为,电子的运动状态有种。 能力提升8.(双选)下列有关轨道表示式(电子排布图)的表述正确的是()a.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布式b.违背了洪特规则c.表示基态氮原子的价层电子排布式d.表示处于激发态的硼原子的轨道表示式(

4、电子排布图)9.(2020云南昆明质检)中国计量科学研究院研制的nim5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于cs的说法错误的是()a.137cs和133cs互为同位素b.单质cs与水反应非常缓慢c.137cs比133cs多4个中子d.137cs最外层只有1个电子10.(双选)(2020山东济南质检)核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况:均为偶数;均为奇数;一个为偶数,另一个为奇数。其中原子核能发生核磁共振,则下列说法错误的是()a.d、t两种核素均能发生核磁共振b.6li、14c、25

5、mg均能发生核磁共振c.第a族元素的原子均能发生核磁共振d.若n为自然数,2n+1x不能发生核磁共振11.(2020广东信宜中学模拟)设x、y、z代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知x+和y-具有相同的电子层结构;z元素的原子核内质子数比y元素的原子核内质子数少9;y和z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()a.元素z的简单氢化物分子中含有10个电子b.元素y的气态氢化物分子中含有18个电子c.元素z与元素x形成的化合物x2z中离子都达到稳定结构d.元素y、z组成的化合物属于离子化合物12.下列有关化学用语书写错误的是()a.s2-的核外电子排布式:1

6、s22s22p6b.碳原子的价电子轨道表示式:c.碳-14的原子组成符号:614cd.cl-的结构示意图: 13.元素x、y、z在周期表中的相对位置如图所示。已知y元素原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是()xyza.y元素原子的价电子排布为4s24p4b.y元素在周期表的第三周期a族c.x元素所在周期中所含非金属元素最多d.z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p314.(1)cu元素基态原子的核外电子排布式为。 (2)基态硼原子的电子排布式为。 (3)基态硅原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有

7、的原子轨道数为,排布的电子数为。 (4)ni2+的价层电子轨道表示式(电子排布图)为。 (5)se的原子序数为,其核外m层电子的排布式为。 15.完成下列化学用语。(1)铬原子的核外电子排布式为,价层电子排布式为,原子结构示意图为,价层电子轨道表示式(电子排布图)为。 (2)cu2+的核外电子排布式为,离子结构示意图为。 (3)as的核外电子排布式为,原子结构示意图为,价层电子轨道表示式(电子排布图)为。 (4)co的价层电子排布式为,价层电子轨道表示式(电子排布图)为。 拓展深化16.现有七种元素,其中a、b、c、d、e为

8、短周期主族元素,f、g为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的价电子排布式为3s2d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中金属性最强的元素g在元素周期表的第七列(1)已知ba5为离子化合物,写出其电子式:。 (2)b元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。 (3)某同学根据上述信息,推断c的基态原子的核外电子的轨道表示式(电子排布图)如下:该同学所画的电子排布图违背了。 (4)g位于族区,该元素

9、的价电子排布式为。 (5)检验f元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:。 课时规范练13原子结构元素周期表1.dhe··只能表示最外层电子数;只表示核外的电子分层排布情况;1s2只具体到能级的电子数;包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋,对电子运动状态描述最详尽,故选d。2.ca项,中子数为9的氮原子应表示为 716n;b项,n2分子的电子式应为nn;d项,cl-的结构示意图应为。3.bne为基态al3+,2p能级处于全充满,较稳定,电离最外层的一个电子为基态铝原子的第四电离能;为基态铝原子的核外电子排布的激发态;为基态铝原

10、子失去两个电子后的状态,电离最外层的一个电子为基态铝原子的第三电离能;为基态铝原子失去一个电子后的状态,电离最外层的一个电子为基态铝原子的第二电离能;电离最外层的一个电子所需要的能量:基态大于激发态,而第一电离能<第二电离能<第三电离能<第四电离能,则b项符合题意。4.c元素周期表目前共有7个周期,a项错误;元素周期表中共有16个族,b项错误;元素周期表中第一、二、三周期为短周期,c项正确;元素周期表中第a族中h是非金属元素,d项错误。5.d既然4种离子的电子层结构相同,就说明a-m=b-n=c+n=d+m,根据此关系式可得d项正确。6.c元素周期表中的第族包含8、9、10共

11、3个纵列,因此元素周期表虽然共18个纵列,但共16个族,a错误;在金属和非金属的分界线附近可寻找半导体材料,b错误;第七周期0族元素原子序数为118,则116号元素位于元素周期表中第七周期第a族,c正确;第a族也有金属元素,d错误。7.参考答案·n····578.ab单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子,且自旋相反,a项正确;b项违背了洪特规则,正确;基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3,c项错误;该轨道表示式(电子排布图)表示的是基态硼原子的轨道表示式,d项错误。9.b137cs和133cs质子数

12、相同,中子数不同,质量数不同,前者比后者多4个中子,两者互为同位素,a、c两项正确;cs位于元素周期表中第六周期第a族,其原子最外层只有1个电子,cs的金属性很强,能与水剧烈反应,b项错误,d项正确。10.bd由题意知,d、t两种核素的质子数是奇数,中子数分别为奇数、偶数,故a项正确;14c的质子数、中子数都是偶数,故b项错误;第a族元素的原子质子数都是奇数,中子数是偶数或奇数,故c项正确;n为自然数,2n+1x中质量数为奇数,质子数或中子数中必有一个是奇数,另一个是偶数,故d项错误。11.d根据题意分析可知,y为氯、z为氧、x为钾。水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,k2o中

13、的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构,氯、氧组成的化合物为共价化合物,故选d。12.as2-核外有18个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p6,a项错误。13.a根据y元素原子的价电子排布式可知,y为s,则x为f,z是as。s原子的价电子排布式为3s23p4,a错误;b、c、d均正确。14.参考答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)(2)1s22s22p1(3)m94(4)(5)343s23p63d1015.参考答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1)3d54s1(2)1s22s22p63s23p63d

14、9(或ar3d9)(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或ar3d104s24p3)(4)3d74s216.参考答案(1)h ··n·· h····hh+··h-(2)3哑铃(3)泡利原理(4)第bd3d54s2(5)焰色试验当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子;电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量题目解析由题给信息可知元素a、b、c、d、e、f、g分别为h、n、mg、p、cl、k、mn。(1)nh5为离子化合物,由nh4+和h-两种离子构成,故其电子式为h ··n·· h&#