陕西省渭南韩城市高三化学下学期第三次模拟考试试题含解析

1、陕西省渭南韩城市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是a. 燃煤中加入cao可以减少温室气体co2的排放b. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂c. 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子d. 硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂【答案】a【解析】本题考查化学与生活。详解：加入氧化钙，氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但二氧化碳排放量没有减少，a错误；肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，b正确；纳米铁粉和污染水体中pb2+、cu2+、hg2+发生置换反应生成金属单质而治理

2、污染，c正确；硅胶疏松具有吸水性，所以可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，d正确。故选a。2.na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 0.1mol的16667ho(钬)中，含有9.9na个中子b. 1lph=1的的h2so4溶液中，含有0.2na个h+c. 2.24 l(标准状况)甲苯在o2中完全燃烧，得到0.4na个h2o分子d. 密闭容器中0.1moln2与0.3molh2反应制备nh3，形成0.6na个n-h键【答案】a【解析】16667ho(钬)含有的中子数为（16667）个，则0.1mol的16667ho(钬)中，含有9.9na个中子，a正确；1lph=1的的h2so

3、4溶液中，含有0.1na个h+，b错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算2.24l甲苯物质的量，c错误；合成氨反应为可逆反应，0.1moln2与0.3molh2不可能完全反应，则形成n-h键的个数小于0.6na个，d错误。3.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是a. 单质的佛点:a<b b. 简单离子的半径:d>cc. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 d. b、c可形成离子化合物b2c2。【答案】b【解析】本题考查元素周期律。分析：由题意，

4、a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，则a为c元素；元素c的最高正化合价为+2价，可知元素c位于周期表a族，又a、b、c、d的原子序数依次增大，则c为mg元素；b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，则b为n元素、d为cl元素，由以上分析可知a为c元素、b为n元素、c为mg元素、d为cl元素。详解：a为c，对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，a错误；氯离子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：d>c，b正确；d为cl元素，其氧化物对应的水化物可能为hclo，hclo为弱酸， c错误；b为n元素、c为mg元素

5、，n元素和mg元素可形成离子化合物mg3n2， d错误。故选b。点睛：本题考查结构与位置关系、原子的结构及电子排布规律，明确各层电子数的关系，掌握核外电子排布规律是解答本题的关键。4.、三种物质的分子式均为c9h12。下列说法错误的是a. 与苯互为同系物b. 的一氯代物只有2种c. 和分子中所有碳原子均可处于同一平面d. 和都能使br2的ccl4溶液或酸性kmno4溶液褐色【答案】c【解析】分子为异丙苯，与苯互为同系物，a正确；分子中中心碳原子连有的原子团相同，且不含有碳原子，分子中含有2类氢原子，则一氯代物有2种，b正确；和分子中均含有饱和碳原子，所有碳原子一定不处于同一平面上，c错误；和都

6、含有碳碳双键，都能与br2的ccl4溶液发生加成反应、都能与酸性kmno4溶液发生氧化反应，d正确。5.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论a在2ml.0.2mol/lnaoh溶液中滴几滴0.1mol/l mgcl2溶液，再滴几滴饱和fecl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色 kspfe(oh)3<kspmg(oh)2b向fecl3溶液中滴加淀粉ki溶液溶液变成蓝色还原性:i->fe2+c将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴kscn溶液溶液未变红熔融物中不含有+3价铁d将fe2o3与浓盐酸混合加热有黄绿色气体产生fe2o

7、3具有氧化性a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】题中的实验现象不能说明这两种物质ksp之间的大小关系，因为题中mgcl2和fecl3都是少量的(分别都是几滴)，所以先加入mgcl2产生白色沉底后，naoh溶液仍有大量剩余，再滴入fecl3溶液后，会产生红褐色沉淀，a错误；向fecl3溶液中滴加淀粉ki溶液，溶液变成蓝色说明发生反应2 fe3+2i=2 fe2+i2，还原剂i的还原性强于还原产物fe2+的还原性，b正确；将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴kscn溶液，溶液未变红只能说明反应后溶液中不存在fe3+，但不能说明熔融物中不含有+3价铁，

8、c错误；因氯气氧化性强于fe3+，将fe2o3与浓盐酸混合加热无反应发生，不可能有黄绿色气体产生，d错误。6.如图装置，放电时可将li、co2转化为li2co3和c，充电时选用合适催化剂仅使li2co3转化为li、co2和o2。下列有关表述正确的是a. 放电时，li+向电极x方向移动b. 充电时，电极y应与外接直流电源的负极相连c. 充电时阳极的电极反应式为c+2li2co3-4e-=3co2+4li+d. 放电时，每转移4mol电子，生成1molc【答案】d【解析】由图可知放电时，电极x为负极，负极上锂放电生成锂离子，电极反应式为：li-e-=li+；电极y为正极，正极上co2放电转化为li

9、2co3和c，电极反应式为3co2+4li+4e-= c+2li2co3。放电时，阳离子li+向正极y方向移动，a错误；放电时，电极y为正极，充电时电极y应与外接直流电源的正极相连，b错误；充电时阳极上，合适催化剂仅使li2co3转化为co2和o2，电极反应式为2li2co34e-=2co2+ o2+4li+，c错误；由正极电极反应式可知，放电时，每转移4mol电子，生成1molc，d正确。7.常温下，亚砷酸(h3aso3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与ph的关系如图所示。下列说祛正确的是a. 以酚酞为指示剂,用naoh溶液滴定到

10、终点时发生的主要反应为h3aso3+2oh-=haso32-+ h2ob. ph=11时，溶液中有c(h2aso3-)+2c(haso32-)+c(oh-)=c(h+)c. 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(haso32-)/ c(h2aso3-)减小d. ka1(h3aso3)的数量级为10-10【答案】d【解析】根据图知，碱性条件下h3aso3的浓度减小、h2aso3-浓度增大，说明碱和h3aso3生成h2aso3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为oh-+h3aso3=h2aso3-+h2o，a错误；ph=11时，形成nah2aso3和na2haso3混

11、合液，溶液中存在的电荷守恒关系为：3 c(aso33-)+c(h2aso3-)+2c(haso32-)+c(oh-)=c(h+)+ c(na+)，b错误；若将亚砷酸溶液加水稀释，电离平衡向右移动，由二级电离方程式可知，n(haso32-)增大， n(h2aso3-)减小，则c(haso32-)/ c(h2aso3-)增大，c错误；依据图象中h3aso3和h2aso3-浓度相同时的ph=9.2，h3aso3h+h2aso3-，k a1(h3aso3)= =c（h+）=10-9.2.mol/l，d正确。8.铬铁矿主要成分为feo、cr2o3，含有sio2、al2o3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠

12、晶体(na2cr2o7)的流程如图所示:(1)步骤的主要反应为feo·cr2o3+o2+naoh na2cro4 +nafeo2 + h2o，该反应配平后feo·cr2o3与o2 的系数比为_。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是_(填标号)。a.铁 b.氧化铝 c.石英 d.陶瓷(2)步聚煅烧反应极慢，需要升温至naoh 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是_。(3)步骤中nafeo2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为_。(4)将五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得

13、实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。结晶温度/na2cro4粗晶中各物质含量/%na2cro4 4h2onaohnaalo2na2sio33052.4529.798.6912.214068.8120. 498.4610.845060.2627. 9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48(5)步骤中滤渣3的成分是_(写化学式)。(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。【答案】 (1). 4:7 (2). a (3). 熔融后增大了反应物的接触面积

14、 (4). nafeo2+2h2o=fe(oh)3+naoh (5). 40 (6). ai(oh)3、h2sio3(或h4sio4) (7). 52m2/131m1×100%【解析】试题分析：(1)根据得失电子守恒计算feo·cr2o3与o2的系数比；步骤在坩埚中进行煅烧的物质含有强碱氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硅反应；(2)根据影响反应速率的因素分析；(3) nafeo2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有naoh；（4）根据五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，所得实验数据分析，步骤的最佳结晶温度为40，此时na2cro4粗晶中得到

15、的na2cro4 4h2o含量最高；（5）步骤为调节溶液的ph，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀，分离出na2cro4，据此分析解答；（6）依据铬元素质量守恒，计算该铬铁矿中铬元素的质量分数；解析：(1)1mol feo·cr2o3失电子7mol，1molo2得电子4mol，根据得失电子守恒，feo·cr2o3与o2的系数比为4:7；a铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故a正确； b三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故b错误； c石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故c错误； d陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故d错误

16、；故选a。(2) naoh熔融后与feo·cr2o3接触面积增大，所以反应速率加快；(3) nafeo2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有naoh，反应方程式是nafeo2+2h2o=fe(oh)3+naoh；（4）步骤的目的：将滤液1在130蒸发1小时，冷却到结晶，比较所得实验数据，40，此时na2cro4粗晶中得到的na2cro4 4h2o含量最高，所以步骤的最佳结晶温度为40；（5）滤液1含有na2cro4、na2sio3、naoh、naalo2，再调节溶液的ph，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为h2sio3 （或h4sio4

17、0;）沉淀，滤液为na2cro4，滤渣3的成分是al(oh)3、h2sio3；（6）最终得到m2kg红矾钠（na2cr2o7），含铬n（cr）=m2×103g262g/mol×2 ，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为：m2×103g262g/mol×2×52m1×103×100%=52m2131m1×100% 。9.为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:a.4nh3 (g)+6no(g) 5n2(g)+6h2o(

18、g) h 1b.4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6 h2o(g) h2 =-925kj·mol-1c.n2(g)+o2(g) 2no(g) h 3=+175kj·mol-1则h 1=_kj/mol。(2)向某恒容密闭容器中加入2 mol nh3、3 mol no，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中no的平衡转化率随温度t、压强p的变化曲线如图所示:p1_p2(填“>”“<”或“=”)。若在压强为加p2、温度为600时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300 kj，则no的转

19、化率为_。600时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_。a.水与no的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变c. nh3、no生成速率比为5:4 d.容器的总压强保持不变(3)将2mol n2、3 mol h2o、0.5 mol no的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(no)随时间的变化如图所示。在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为_。与y容器中反应相比，z 容器中反应改变的条件及判断依据分别是_。【答案】 (1). -1800 (2). >

20、 (3). 33.3% (4). ad (5). x>y>z (6). 降低温度。z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c(no)也比y容器中的低【解析】（1）由盖斯定律可知，b5c得反应a，则h1=h25h3=-925kj·mol-15×（+175kj·mol-1）=-1800 kj·mol-1；（2）(2)反应是气体体积增大的反应,增大压强，平衡逆向移动，当温度相同时, p2条件下no的平衡转化率大于p1条件下no的平衡转化率，故p1> p2；若在压强为p2、温度为600时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kj，根据反应4

21、nh3 (g)+6no(g) 5n2(g)+6h2o(g) h1=-1800kj.mol-1可知，反应消耗1 molno ,则no的转化率为=33.3% ；a.水3mol与no的化学计量数相等,两者的生成速率分别表示正逆反应速率,当两者生成速率相等时，反应达平衡状态， a正确；b .反应在恒容容器中进行,参与的反应物均为体，混合气体的密度始终保持不变，平衡不一定达平衡，b错误； c. nh3、 n2生成速率比为5:4与反应计量数不相等，正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态，c错误； d .反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态， d正确。答案选ad ；(3)根

22、据先拐先平"原则,在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为x>y>z ；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c(no)也比y容器中的低，故与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度。10.硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加naoh溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：_、_。(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净

23、之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。碱溶液洗涤的目的是_。硫酸过量的原因是_。(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置e中的酒精灯并开始用装置f收集气体。实验中观察到e中无明显现象，f中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。装置a、b中的溶液分别是_(填标号)。b中可观察到的现象是_。a.naoh 溶液 b. 硫酸溶液 

24、0;c.bacl2溶液 d.品红溶液装置e的作用是_。写出(nh4)2so4高温分解的化学方程式:_。【答案】 (1). nh4+与oh-反应生成的nh3·h2o在加热条件下分解生成nh3, (2). nh3溶于水呈碱性 (3). 除去铁屑表面的油污 (4). 抑制fe2+水解 (5). b、d (6). 溶液红色变浅(或褪色) (7). 验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气 (8). 3(nh4)2so44nh3+n2+3so2+6h2o【解析】（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加naoh溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化，再将试管加热，试纸很快变蓝，

25、说明硫酸铵溶液和naoh溶液反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成nh3, nh3溶于水呈碱性；（2）碱溶液可以洗涤铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵溶液因fe2+、nh4+水解显酸性，过量的硫酸可以抑制fe2+、nh4+水解；（3）由题意，f中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28可知f中排水收集的气体是氮气，硫酸铵高温下完全分解生成氮气，说明氮元素化合价升高，则硫酸根中的硫元素化合价一定降低，e中无明显现象说明混合气体中一定没有氧气，说明混合气体中一定存在二氧化硫，则硫酸铵的分解产物为氨气、氮气、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：3(nh4)2so44nh3+n2+3

26、so2+6h2o；探究硫酸铵的其他分解产物时，一定要排除氨气对二氧化硫检验的干扰，a中硫酸溶液吸收氨气，排除氨气对二氧化硫检验的干扰，b中品红溶液检验二氧化硫。11.氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:（1）在基态15n原子的p能级上存在_个自旋方向相同的电子；cn中键与键数目之比为_。（2）碱性肥料氰氨化钙(cacn2)的组成元素中第一电离能最小的是_(填名称)。（3）化合物(ch3)3n能溶于水，其原因是_，(ch3)3n与盐酸反应生成(ch3)3nh+，该过程新生成的化学键类型为_。（4）阳离子(ch3)3nh+和阴离子a按个数比4:1组成化合物，阴离子a的结构如下图所示，则s

27、原子的杂化轨道类型是_，阴离子a的化学式为_。（5）立方氮化硼晶胞如上图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为_；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是_g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用na表示)。【答案】 (1). 3 (2). 1: 2 (3). 钙 (4). (ch3)3n为极性分子且能与水分子形成氢键 (5). 配位键 (6). sp3 (7). ge4s104- (8). 4 (9). 100/(a3na)【解析】（1）s电子云的形状为球形；n原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：，则p能级轨道上存在3个自旋

28、方向相同的电子；cn-与n2为原子个数和价电子数相同的等电子体，等电子体具有相同的结构，氮气中存在氮氮三键，则cn-离子中存在碳氮三键，则离子中键与键数目之比为1: 2；（2）由于非金属性n>c>ca，故第一电离能ca<c<n，则第一电离能最小的是钙；（3）（ch3）3n为结构不对称的极性分子，分子中氮原子非金属性强，原子半径小，和水之间形成氢键，所以（ch3）3n在水中溶解性增强；化合物（ch3）3n与盐酸反应生成（ch3）3 nh+，该过程新生成的化学键为（ch3）3n中氮原子与氢离子形成配位键；（4）s原子的最外层电子数为6，由图可知s原子形成

29、2个共价键，则阴离子a中s原子含有2个成键电子对和2个孤电子对，即其价层电子对数为4，属于sp3杂化；阴离子a中含有4个ge和10个s，其中4个s只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成8电子稳定结构，则a离子带有4个负电荷，即离子的化学式为ge4s104-；（5）晶胞中n原子位于顶点和面心上，则原子数目=8× +6×=4，b原子位于晶胞内，则原子数目为4，故氮化硼的化学式为bn；由晶胞结构可知，b原子位于4个n原子形成的四面体的中心位置，故b原子填充n原子的正四面体空隙；晶胞的质量= ，晶胞的体积为a3cm3，根据晶胞密度= 。12.对氨基水杨酸钠(pas-na)是抑制结核杆茵最有效的药物。某同学设计的合成pas-na的两种路线如下:已知以下信息:甲、乙、丙为常用的无机试剂; (苯胺，易被氧化)。回答下列问题:(1)甲和丙的名称分别是_、_。(2)e的结构简式是_。(3)ab的化学方程式是_，反应类型是_。(4)a的同分异构体中氨基(一nh2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰