鲁教版(九年级全·五四制)作业：32海水“晒盐”(含解析)

1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。训练·提升作业【基础达标】1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A利用阳光照射，使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.(2012·漳州中考)粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是( )3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是( )A捣碎研细 B搅拌溶解C引流浊液 D搅拌防溅5.粗盐

2、提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( )A放置酒精灯B固定铁圈位置C点燃酒精灯D将蒸发皿放置在铁圈上6.下列说法不正确的是( )A粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C海水“晒盐”的过程属于物理变化D工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐得到提纯。(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有 (填写仪器名称)。(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：溶解 加快溶解固体食盐的方法有(写出两种) 、 。 此步操作中玻璃棒的作用是 。 加热到蒸发皿中有大量晶体析出

3、时停止加热。(3)某同学在同等实验条件下，所得产品量明显比其他同学少，请你帮他分析一下可能的原因(写出两条即可)： ； 。8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 (2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是 。(3)继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 。(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量 溶液，目的是 。(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直

4、到 时停止加热。9.(2012·肇庆中考)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；(3)加入试剂B的目的是 ；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。【知能提升】1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充

5、足有利于海水“晒盐”2.通过下列实验操作不能达到相应目的的是( )3.如图是某小组在实验室模拟从海水中制备精盐的流程图，此过程中没有涉及的实验方法是( )A蒸发 B结晶 C过滤 D蒸馏4.(2012·烟台中考)下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )A从空气中分离出氧气B从医用酒精中提纯酒精C从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰5.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。(1)步骤的化学方程式为 。(2)步骤中得到

6、的白色沉淀是 (填化学式)。(3)步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的 。A.CaCl2 B.MgCl2C.NaOH D.Na2CO36.小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题：(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是 。操作时应选择的仪器是玻璃棒、 (填下图序号)，此操作中玻璃棒的作用是 。(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是(填上图序号) 。(3)小明未作实验就判断自己带回来的水样是食盐的饱和溶液。他的判断依据是 。7.(2012·娄底中考)某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校

7、实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，按如下步骤进行操作：实验二：称取5.0 g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g，水 mL。(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是 。(3)粗盐提纯时，操作的名称为 。(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 。A.溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B.蒸发时有一些液体、固体溅出C.提纯后所得精盐尚未完

8、全干燥【探究创新】(2012·济宁中考)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有Ca2+、Mg2+、)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作：加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+操作：加入过量的X,除去滤液中的Mg2+操作：加入过量的氯化钡,除去滤液中的请回答：(1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作、和后还需增加的操作是 ;（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。答案解析【基础达标】1.【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过

9、风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。2.【解析】选C。蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯。3.【解析】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。4.【解析】选A。粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热飞溅。5.【解析】选A。根据组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再

10、进行其他操作。6.【解析】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；海水“晒盐”的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上常用的淡化海水的方法之一，故D正确。7.【解析】(1)过滤使用的漏斗不能是长颈漏斗，集气瓶、试管在粗盐提纯中没有用到；(2)将固体研碎、使用玻璃棒搅拌或加热等方法均可加速溶解；(3)造成产品产量少的原因很多，如药品未完全溶解就开始过滤、在过滤或蒸发时有液体溅出等。答案：(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿(2)将固体研碎使用玻璃棒搅拌(合理答案均可) 过滤 引流 蒸发(3)药品

11、未完全溶解就开始过滤 蒸发时有液体溅出(答案合理即可)8.【解析】(1)因粗盐提纯的第一步是溶解，粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；(2)BaCl2溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子(3)除去钙离子和过量的钡离子可加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。(4)因为(3)中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳。(5)溶液蒸发时，出现较多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分。答案：(1)加速粗盐溶解 不溶于水的泥沙 (2)完全除去硫酸根离子(3)碳酸钠 BaCO3、CaCO3

12、(4)盐酸 除去溶液中过量的碳酸钠(5)出现较多固体9.【解析】分析整个流程，操作是通过过滤除去食盐样品中的不溶性杂质；加入过量的NaOH是为了除尽氯化镁，NaOH和MgCl2反应会生成Mg(OH)2沉淀和NaCl；加入试剂A是为了除去样品中的氯化钙，A可选择Na2CO3， Na2CO3和CaCl2反应会生成CaCO3沉淀和NaCl；过滤除去Mg(OH)2和CaCO3沉淀，得到的滤液中含有NaOH、Na2CO3和NaCl，加入试剂B是为了除去其中的NaOH和Na2CO3，故B为稀盐酸；将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl固体。答案：(1)过滤 Na2CO3 Mg(OH)2和CaCO3(2)2Na

13、OH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl (3)除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3(4)搅拌，防止溶液因局部温度过高而引起飞溅【知能提升】1.【解析】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。2.【解析】选B。本题主要考查实验操作的正确性。A

14、项中，配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌；B项中，通过过滤的方法只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法得到纯净水，故错误；C项中，通过蒸发食盐水可以得到氯化钠晶体；D项中，用50 g 20%的食盐水和50 mL水混合，可以得到10%的食盐水。3.【解析】选D。海水中分离出粗盐及粗盐提纯过程中涉及的实验操作为蒸发、结晶，除去粗盐中泥沙的操作为过滤，此过程中没有涉及蒸馏操作。4.【解析】选C。物质的分离和提纯是化学实验的重要内容，只有对物质的物理、化学性质熟练掌握，才能顺利解题。从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点低于液氧的沸点，把氮气首先蒸发

15、出来，剩下的主要就是液态氧， A错误；从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的碳酸钾提取出来，C正确；从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体，D错误。5.【解析】(1)在步骤中，氯化镁和氢氧化钠发生如下复分解反应：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2。(2)步骤发生的反应为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，得到的白色沉淀是CaCO3。(3)在进行了、

16、两步除杂后，溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，加入稀盐酸的目的是除去二者。答案：(1)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2(2)CaCO3 (3)C、D6.【解析】(1)除去液体中的不溶性杂质应采用过滤的方法；过滤操作中需要的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒在过滤操作中的作用是引导液体流入漏斗(引流)。(2)要从食盐溶液中得到食盐晶体应采用蒸发溶剂的方法，所用仪器包括三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)根据图片信息可知，盐堆旁的水样中含有未溶解的食盐，属于食盐的饱和溶液。答案：(1)过滤 bhi 引流 (2)acd(3)盐田中有食盐固体析出7.【解析】本题主要考查

17、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的有关问题。(1)配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，计算需要NaCl：50 g×6%=3 g，水：50 g-3 g=47 g，47 g÷1 g·mL-1=47 mL。(2)NaCl溶解过程用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解。(3)粗盐提纯时，通过操作将粗盐水分成固体和液体，将固体从液体中分离的过程称为过滤。(4)A选项中，粗盐没有完全溶解，过滤会损失部分氯化钠，最后的精盐会减少。B选项中蒸发时有一些液体、固体溅出，液体是氯化钠溶液，固体是氯化钠固体，溅出都会使得到的精盐减少。C选项中，精盐未干燥，会使称得的质量偏大。故选A、B。答案：(1)3 47 (2)搅拌