北京高考电化学专题汇编

1、学习必备欢迎下载2004-2015 北京高考电化学汇总201527.(14 分 ) (4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中HCO 3 占 95%。结合方程式简述提取CO2 的原理 :用该装置产生的物质处理b 室排出的海水合格后排回大海。处理至合格的方法是电源 +pH<6的海水- 电源H2OH2Oa室b室c室阳离子膜海水( 只允许阳离子通过)(pH=8)28.(15 分 )为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I2Fe2+I 2”反应中Fe3+和 Fe2+的相互转化。

2、实验如下:(4) 根据氧化还原反应的规律， 该同学推测中 Fe2+向 Fe3+转化的原因 :外加 Ag + 使 c (I )降低，导致 I 的还原性弱于 Fe2+，用右图装置 (a，b 均为石墨电极 )进行实验验证。 K 闭合时，指针向右偏转，b 作极。当指针归零(反应达到平衡 )后，向 U 型管左管中满加GKab0.01mol ?L 10.005mol ?L 10.0lmol/LAgNO 3 溶液，产生的现象证实了其推测。该现象KI 溶液Fe2(SO4 )溶液pH 约为 1是。(5) 按照 (4) 的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii 中 Fe2+向盐桥Fe3+转化的原因。转化的原因是

3、。与 (4)实验对比，不同的操作是。(6) 实验 I 中，还原性 :I > Fe2+:而实验 II 中，还原性Fe2+ >I 。将 (3) 和 (4)、 (5) 作对比，得出结论是。学习必备欢迎下载+通过阳离子交换膜进入27(4) a 室 (阳极区 )发生如下反应： 2H2O 4e=O2 +4H, H+发生反应： H+b 室，与其中的 HCO 3+ HCO 3 = H2O + CO2产,生 CO2用 c 室产物 NaOH 溶液调节b 室流出溶液的pH，至 pH828 (4) 正 左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。(5) c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性强

4、于I 。当指针归零后，不向左管滴加AgNO 3 溶液，而是向右管加入1mL1mol?L 1FeSO4溶液。(6)还原剂还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂浓度可增强其还原性。20148下列电池工作时，O2 在正极放电的是（）【答案】 B26、 NH3 经一系列反应可以得到HNO3 ，如下图所示。（ 4）IV 中，电解 NO 制备 NH 4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为 NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是 _，说明理由： _ 。8 【答案】 B262013学习必备欢迎下载6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列

5、金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块9.用石墨电极电解CuCl 2 溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a 端是直流电源的负极B. 通电使 CuCl 2 发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体26.（ 14 分）NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。（4）通过 NOx 传感器可监测NOx 的含量，其工作原理示意图如下: Pt 电极上发生的是写出 NiO 电极的电极反应式:反应 (填 “氧化 ”或 “还原 ”)。.6D7A9A

6、26（ 4）、还原；、 NO+O 2-2e-=NO 2；201212人工光合作用能够借助太阳能，用CO2 和 H 2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a 表面发生氧化反应，有O2 产生C催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D催化剂b 表面的反应是CO2 +2H + +2e 一=HCOOH学习必备欢迎下载25. (4) 当吸收液的pH 降至约为6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO 3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液 p升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再

7、生原理:12、 C20118. 结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和 II 中正极均被保护 B. I 和 II 中负极反应均是 Fe-2e-=Fe2+ C. I 和 II 中正极反应均是 O2+2H2O+4e-=4OHD. I 和 II 中分别加入少量K3Fe(CN)6 溶液，均有蓝色沉淀26.（14 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。学习必备欢迎下载电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在 2 3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。、26. Cl2 与水反应： Cl22O HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆8 A+H向移动。减少 Cl 2 在水中的溶解，有利于Cl

8、2 的逸出20106下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3eFe320096下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H 2 O+4e-4OH -D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl - -2e- =Cl 220085 据报道， 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正

9、确的是A 正极反应式为：O2+2H 2O+4e-=4OH -B 工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为2H 2+O 2=2H 2OD用该电池电解 CuCl 2 溶液，产生 22.4LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移200727（ 17 分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为 “铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片 （过量） 放入一定浓产生气泡， 析出疏松的红色固体，溶液度的 CuCl 2 溶液中。逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿一段时间后固体由红色

10、变为绿色 视其空气中。主要成分为 Cu2(OH) 2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）学习必备欢迎下载置换反应；化合反应。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。27.(17 分 )(1) 2Al 6H 2Al 3 3H2或 2Al 3Cu22Al 3 3Cu=2Cu O2H 2O CO2Cu2(OH) 2CO3=(2)白色沉淀生成 ,后沉淀逐渐溶解至消失Al 3 3OH = Al(OH) 3Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O200627

11、（ 3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极板反应式是。通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A ”或“ B ”）导出。27（ 3） 4OH 4e =2H 2O+O 2H +放电，促进水的电离，BOH 浓度增大200527 X 、 Y 、 Z、 W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X 可分别与Y 、 W 形成 X2Y 、 X 2Y 2、XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y 、 W 形成 Z2Y 、 Z2 Y2、 ZW 等离子化合物。请回答：（ 1） Z2Y 的化学式是（2）Z2Y 2 与 X 2Y 反应的化学方程式是。（3）如图所示装置， 两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW 饱和溶液， C（）、C（）为多孔石墨电极。学习必备欢迎下载接通 S1 后， C( )附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极） ，断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C