成都一诊化学试题

1、成都市高2013级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学部分本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-651.下列有关物质应用正确的是A.氯气、明矶净水原理相同B.过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C.硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D.甲烷的氯代物均可作防火材料2.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A .标况下，1molC 6H12。6含氧原子数为 6NaB. 0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为 0.1NaC. 25 C, pH=13 的 Ba(OH)2 溶

2、液含有 OH-数目为 0.2NaD. 22.4L N 2和NH3混合气体含共用电子对数目为3Na3.已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为:画NHj下列说法不正确的是A. a中参加反应的官能团是竣基B.生活中b可作燃料和溶剂C. c极易溶于水D.该反应类型为取代反应4.短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电 子数之和为20。下列说法正确的是A. W位于第三周期V! A族B.元素最高正价：Z>Y>Xc.简单气态氢化物稳定性：W>Y>XD.工业上催化氧化 Y的氢化物可用于制备其含氧酸5 .用如图所示装置进行下列实验，有关

3、分析一定不正确的是a*1A样 HjSCZN空SO澄清石灰本中与T比更隼球BH/k宓泼FrChFeCL雄液FcCh扑修由射c叁瞋转播K1球演就牝柱,KMrOLD宸 HNOjCu*耳塞漆液中寸地*史虹旨&也6 .溶液X中含有右表离子中的某 5种，且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水 解)。向X溶液加入足量稀盐酸， 有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。 下列叙述不正确的是姆夫于朋X子3C*1*HCO；IV*AP*Ct于CTVStJTA. X溶液中不可能含有 HC03-或CO32-B.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H +=3Fe3+NO+2H

4、 2OC.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg 2+D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 7.常温下，向20mL的某稀H2s04溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.稀硫酸的浓度为 0.1mol/LB. C 点溶液 pH=14-aC. E 溶液中存在：c(NH4+)>c (SO42-) >c(H+)>c (OH-)D. B到D、D到F所加氨水体积一定相等第II卷共58分8. (9分)某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质 D。其转化关系如下:(1) C6H12。6名称是； A的电子式是 。

5、(2)写出下列反应方程式：淀粉" C6 H12O6： ； CD: (3)写出常温下能与 NaHC0 3溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式 9. (16分)工业合成氨是人工固氮方法之一。I.已知下列物质的键能:N-NN=NN-NN-H193 kj/mol418 kJ/mol946 kj/mol391 kJ/mol435 kj/mol则 N2（g）+3H2（g） ? 2NH3（g） H=on .恒温下，将一定量 N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。（1）图中02s内的反应速率 v（H2）= 平衡常数的计算表达式为 （2）该反应达到平衡的标志为（

6、填序号）A .混合气体的平均相对分子质量不变B.物质的量浓度比等于系数比C.容器内温度不变D.断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）不变或不能确定”）。o5.00工确 1.30（填增大"、减小”（4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体彳t化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用OO,分别表小N2、H2、NH 3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:呱附吸附后，能量状态最低的是（填字母序号）。由上述原理，在铁表面进行NH 3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析

7、，co前速率增加的原因可能；co后速率降低的原因可能是10. （18分）天津“8.1鳏炸中扩散的 CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-o探究I检测CN-浓度 资料：碱性条件下发生离子反应：2CN- +5H2O2+90H-=2CO32-+N2+6H2O实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）; C中试剂是(1)加入药品之前的操作是(2)实验步骤如下:步费1 关闭K：,打开凡，涌人足量总。工澹液，对B加热.充分反应后，停止加热.步赚2 "用注射器穿过8装豆幽脱虚注入 溶液.步骤3 打开K1，道入N入(3)计算CN-的浓

8、度，需称得的质量是 。10J口 _1(Nin.t.A实险序号电认(X)_NflCl4液束度 (mol/L)甲中石£袅 曲通入三体电渡叶城数 (1)Fta 1稣I(2)AlSI空/L5】FtQ. 152(4)AlO.SL6I(4)为了使检测更加准确， 上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 探究H 电化学法处理CN-的影响因素由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。(5)根据表格信息分析。X电极名称实验(1)中X换成Zn ,则电流计读数的范围为;该实验说(至少两条)。若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为明电化学法处理 CN-,影响处理速率的因素有 11. (1

9、5分)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取。其 工艺流程如下图所示。uf升友浸盘液Z1产匚产®it iZaCOi 11 城(H>温充 试相(ID)NijS(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是(填序号)。研磨多次浸取 升高温度 加压 搅拌(2)步骤n所得滤渣中的物质是(3)步骤出中可得 Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为。(4)步骤IV还可以回收 Na2SO4来制取Na2S。检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是 ，Na2s可由等物质的量的 Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。 化学反应方程式为 ；已知Na2sO4 10H2O

10、 及 Na2sO4 的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4 10H2O的操作方法是 。(5)若步骤n加入的 ZnCO3为b mol,步骤出所得 Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 。成都市高2013级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学卷参考答案及评分标准第I卷（42分）1.B2.A3.C4.D5.A6.D7.C第n卷（58分）8. （9 分）（1）葡萄糖（2分）H HItCi iC ：H41 分）（q乩。凡+界/0*料5% （2 » 淀粉锚端概）C H A'Ol） H + C

11、H .Cl L <）HJ CH COOC； Hs +H50 （2 CHHtCHsCOOH CII CHCOOH <2 ft 1 分1-I9. （1 6 分）I-92kJlmol （2分，无正负号或错误、无单位或单位错误扣1分）II （1）0. 75mol /（L. s） （2分，无单位或单位错误扣1分）（2）A、D （2分，不全对扣1分）（3）增大（2分）（4） C （2 分）氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大（2分，答 浓度增大,速率增大”也可给分）达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸（2分）10. （18 分）检查装置气密性（2分） 浓H 2s04, （2分）（2）关闭 K2 （ 1 分）稀 H2s04 （1 分）（3）反应前后D装置的质量（2分，其它合理答案也可给分）（4）加稀H2s04时要缓慢注入（要缓慢通人 N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4,要足量）（2分，其它合理答案也可给分）（5）负极（2分） I-1. 5I （2 分）2CN+120IT -2COf -Nt f +6HaO C 分）负极金属材料的活泼