山东省临沂市罗庄区高二化学下学期期中试题

1、说明：1 本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第I卷题目的答案用 2B铅笔涂在答题卡上，第n卷题目的答案用 案无效。0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题共48 分）、选择题（本题共 16个小题，每小题 3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1 能用分液漏斗分离的混合物是A. 液溴和四氯化碳B .甘油和乙酸 C .烧碱溶液和乙醇 D .苯和蒸馏水2.

2、 关于下列有机物的叙述正确的是A. 乙炔是含碳量最高的烃B. 碳氢化合物中的化学键都是极性键C. 乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到D. 相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高3. 某有机物的结构简式如右图所示，关于有机物的下列说法错误的是A. 其分子式为C8HoQB. 有两种含氧官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液褪色D. 既可以发生取代反应又可以发生加成反应4. 下列说法正确的是A. 往苯酚钠溶液中通入 CQ可制得苯酚，并得到碳酸钠B. 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C. 将卤代烃滴入 AgNG溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D. 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中

3、，铜丝能恢复成原来 的颜色5. 分子式为GHQI的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种）B. 2氯乙烷D. 3甲基一1丁烯6. 下列有机物命名正确的是（A. 2 甲基一3 乙基丁烷C. 2, 2 二甲基一1 丁烯7. 下列关系正确的是A. 沸点：新戊烷2, 2 一二甲基戊烷丙烷B. 密度：CCl4 HO甲苯C. 等质量的物质燃烧耗 Q量：乙烷乙烯乙炔甲烷D. 等物质的量物质燃烧耗 Q量：环己烷苯苯甲醇&下列关于有机物结构或性质说法正确的是A. 向某溶液中滴加溴水溶液变紫色，据此可检验苯酚的存在B. 光照条件下ImolCH与3molCl 2反应可制得I

4、molCHClsC. 含羟基的醇均能发生氧化反应得到相应的醛D. lmol甲基中含 9mol电子9. 关于晶体的叙述中，正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体10. 能发生消去反应，生成物可能有两种的是BrH;CHSC1CHB. CII CH CBrCHD. CH_C111.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3;1s22s22p3 :1s22s22p5

5、。则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：'B.原子半径：'C.电负性：'.最高正化合价：'©'二12. 下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子数为 8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大13. 下列说法中正确的是A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B. 某些晶体中有阳离子不一定有阴离子C. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相同D. P电子和p电子不能形成（T键14维生素Bi可作为辅酶

6、参与糖的代谢，并Nil.有保护神经系统的作用。该物质的结构式为 以下关于维生素 B的说法正确的是A. 只含b键和n键B. 既有共价键又有离子键C. 该物质的熔点可能高于CsCID. 维生素Bi晶体溶于水的过程中克服的微粒间作用力只有离子键15. 下列说法中不正确的是A. 相同条件下，氧化镁的熔点比氧化钙的高B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D. HF与0H 互为等电子体16. 下列叙述中正确的是A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B. 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C. 非极性分子只能是双原子单质分子D. 金属银

7、晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8第II卷（非选择题共52 分）17 . （14分）有机物M只含C、H 0三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）（1）有机物M的结构简式为 ，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。（2） 下列物质中，与有机物 M互为同分异构体的是 （填序号），与有机物M互为同系物的是 （填序号）。 CHCH=CHCOOH CH=CHCOOC H CHCHCH=CHCOOH CHCH（CH）COOH（3） M分子中最多有 个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有 。（4）由M分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物

8、，写出该反应方程式。18. （ 12分）镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：（1 ）基态锗原子的价电子排布图为 。（2）沸点：NHAsf （填 “”、“V” 或“=”），原因是（3） HaSeO和HzSeO是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系， 解释"SeO比HbSeO酸性强的原因。（4）砷化镓可由（CH）3Ga和Asf在700 C下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为 ;砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm （1pm=102m）,则每立方厘米该晶体中

9、所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。19. （14分）铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五 水合硫酸铜可用作杀菌剂等。(1) 基态Cu2+的核外电子排布式为 。(2) 科学家通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表 示如下： 胆矶的化学式用配合物的形式表示为 。 胆矶中SO2-的立体构型名称为 , H2O的VSEPR莫型名称为 。(3) 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知 NH与NH的空间构型都是三角锥形，但NR不易与Cu2+形成配离子，其原因是 (4) CsN形成的晶体结构如下图所示，

10、N3-的配位数是 。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm 3,则阿伏加德罗常数可表示为(用含a、b的式子表示)20. (12分)苹果酸是苹果醋中的主要酸性物质。下面是以化合物(I)为原料合成苹果酸(W)的合成路线。BrBr化合物上 J CHj-CHj-CH -CH2OH OH OH > CH;-CH2CH -CH2IIIOHI» hooc<h2-ch-coohrv100%化合物I的结构简式回答下列问题：(1) 化合物I生成化合物n的反应原子利用率可达(2) 苹果酸分子中所含官能团的名称是（3） 写出上述流程中化合物n转化成化合物川的反应条件：。（4）化合物I有多种同分

11、异构体，其中与化合物I官能团种类相同且只有一个甲基的共有 种（不包括化合物I）。（5） 上述合成路线中涉及的反应类型有 。a.加成反应b .氧化反应c .取代反应d .消去反应 e .还原反应（6）写出苹果酸分子与足量金属钠反应的化学方程式 高二质量调研试题化学参考答案2019.04、选择题（每小题 3分，共48 分）题号12345678答案DDADCDBD题号910111213141516答案ABABBBCACH；17. （12 分）（1）门二二 U匕（2 分） 3（2 分）（2） （选对1个得1分，共2分，错选不得分）3（2 分）（3）4 （2 分） sp > （2分，写"

12、大于”不得分）NH分子间存在氢键，所以 NH沸点高于AsH3 （2分，只要指明NH分子间存在氢键即可） （1 分），spHaSeQ与"SeO比较前者非羟基氧多（或 HSeO中的Se为+4价，而HaSeQ中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出 K） （1 分）CH：n CH3-C-COOH（2分，化学式写错、不配平不得分）18. （12 分）（1）4sEft（2 分）（2分，合理答案即可）(4) (CH3)3Ga + AsHsGaAs + 3CH4（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）3.00 1032a3 Na（2分，合理答案即可19. （ 14 分）Q（1）Ar3d （ 2分，合理即可）（2）® Cu（H2O）4SO4 H20 （2 分）正四面体形（2分）正四面体形（2分）（3） F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+ 形成配离子（2分）206（4）