2021版高考化学总复习第一章化学常用计量跟踪检测(二)一定物质的量浓度溶液的配制

1、1.A.B.C.D.跟踪检测二一定物质的量浓度溶液的配制2021 定州中学月考以下有关0.2 mol LBa2+浓度为 0.2 mol L _11 BaCI 2溶液的说法不正确的选项是 500 mL溶液中500 mL溶液中500 mL溶液中500 mL溶液中_ _ 1Cl 浓度为 0.2 mol LC总数为0.2 NABa2+和C的总数为0.3 NA一 1解析：选 B 500 mL 0.2 mol L BaCb 溶液中Ba2+浓度为0.2 mol L 1, C浓度为0.4 mol L _1, A 项正确，B项错误；500 mL0.2 mol一 1 一 1LX 0.4 mol L = 0.2 m

2、ol , C项正确；500 mL 0.2 mol L BaCh溶液中一 1物质的量为 0.5 L X 0.2 mol L + 0.2 mol = 0.3 mol , D项正确。L1BaCL溶液中C的物质的量为0.52 +Ba和CI的总2.2021 湖南联考以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol L的是A.B.将80 g SO 3溶于水并配成1 L的溶液C.将 0.5 mol L1的NaNQ溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C A项,10 g140 g mol_!c(NaOH)=025 l = 1 mol L ，不

3、符合题意;B项，SO溶于水后形成溶液的溶质为HSQ, c(H2SQ)=80 g80 g mol _1_.代 =1 mol L _二不符合题意；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是 50 mL,NaNQ的物质的量浓度也不是 1 molL1,符合题意；D项，cHCI=22.4 L一722.4 L mol=1 mol L1,不符合题意。3实验室里需要配制480 mL 0.10 mol L 一1的硫酸铜溶液，以下实验用品及实验操作正确的选项是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g参加500 mL水B480 mL胆矶：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8

4、.0 g参加500 mL水D500 mL胆矶：12.5 g配成500 mL溶液格的容量瓶，根据“大而近的原那么故需选择500 mL容量瓶，溶质假设为 CuSQ,那么需要8.0_ 1解析：选D 实验室里需要配制 480 mL 0.1 mol L CuSC4溶液，由于没有 480 mL规g。假设是胆矶那么需要 12.5 g。应配成500 mL溶液而不是参加 500 mL水。10 g NaOH固体溶解在水中配成 250 mL溶液4. (2021 黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中C(H+) = 0.1mol L，c(Al 3+) = 0.4 mol L 1, c(S&)

5、= 0.8 mol L 1，贝U c(K+)为()1 1A. 0.15 mol LB. 0.2 mol L1 1C. 0.3 mol LD . 0.4 mol L解析：选 C 因溶液呈电中性，故存在： 3c(Al 3+) + c(K+) + c(H +) = 2c(SO4) + C(OH), 而溶液中C(OH)很小，可以忽略不计，那么有 3c(Al 3+) + C(K +) + C(H+) = 2c(SO4)，所以c(K +) = 2c(SO4) 3c(Al 3+) c(H +) = 2X 0.8 mol L 1 3X 0.4 mol L 1 0.1 mol L 1 = 0.3 mol L 1

6、。5. 以下溶液配制实验的描述完全正确的选项是A. 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL2 mol L的硝酸溶液B. 实验室在配制 FeCl3溶液时，常将FeCb固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C. 用浓盐酸配制1 : 1体积比的稀盐酸约6 mol L 1通常需要用容量瓶等仪器D. 用pH= 1的盐酸配制100 mL pH = 2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选 B准确配制250 mL 2 mol L 1 HNQ溶液，要知道浓 HNO的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓

7、的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为 1 ：1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液， 不需要容量瓶,C错误；用pH= 1的盐酸配制100 mL pH= 2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH= 1的盐酸，D错误。6. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的 变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A. 2B . 3C. 4D . 5解析：选C 在稀释过程中溶质的物质的量不变，那么2 mol L 1 X 1 L= 0.5 mol L 1X aL,解得a= 4。7. 以下有关溶液的说法正确的选项是 A. 将10 g CaCO3粉末参加100 mL水中，所得溶液的浓度为1

8、 mol L 1B. 将100 mL 2 mol L 1盐酸加热蒸发至 50 mL,所得溶液的浓度为 4 mol L 1C. 将10 mL 1.0 mol L 1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol L1D.将10 g CaO参加100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D 将10 g CaCO粉末参加100 mL水中，由于 CaCO难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL,故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 mol L 盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中 HCI挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol

9、L1, B项错误；将10 mL 1.0 mol L “NaCI溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL,故所得溶液的浓度不是 0.1 mol L 1, C项错误；将10 g CaO参加100 mL饱和石灰水中，充分搅 拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，那么所得溶液的浓度不变，D项正确。& 2021 郑州一中月考某学生配制了 100 mL 1 mol L的硫酸，然后对溶液浓度 做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL1那么在配制过程中，以下操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量

10、取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A. 只有B .只有C.只有D 解析：选D量筒用蒸馏水洗净后未枯燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SQ偏少，导致溶液浓度偏低。未洗涤烧杯，使溶质H2SQ损失，导致溶液浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质HbSQ损失，导致溶液浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SQ，导致溶液浓度偏低。9. 100 mL 0.3 mol L Na

11、zSQ溶液和 50 mL 0.2 mol L Al 2SQ43溶液混合后，溶液中sQ_的物质的量浓度为1 1A. 0.20 mol LB . 0.25 mol L_ 1_ 1C. 0.40 mol LD . 0.50 mol L解析：选 C 由 C1 V + C2 V2= c混V + V2可知，100 mLX 0.3 mol L + 50 mb 0.2 mol L _1 X 3= c 混SQ4_ X 100 mL + 50 mL，解得 c 混S&_ = 0.40 mol L _ 1O10. T C时，NaCl的溶解度为a g/100 g 水，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL,测得其密

12、度为p g cm_3,那么以下表达式正确的选项是 A.w(NaCl)aa+ 100 %B.n (NaCl)585 molC.c(NaCl)mol L _158.5 x a+ 100D. n(NaCI) = 乂 aVpmol58.5 x a+ 100a100a解析：选D该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数w(NaCI) =x 100%r%a 十 iuua 十 iuuA项错误；V mL饱和氯化钠溶液的质量为p g cm3x V mL= pV g，溶液中氯化钠的质量100a分数为競那么溶液中n(NaCI) = 5； g鳥00 = 58.5 xa十100 mo1，B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度

13、aVp 3c(NaCI) = 58?xmo"(VX 10 L)=1 000 a p58.5 x_a+ 100molL t, C项错误。11. 浓度为2 mol jT的盐酸V L ,欲使其浓度变为 4 mol L 1，以以下出的方法中可行的是()A. 通入标准状况下的 HCI气体44.8 LB. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5 V LC. 蒸发掉0.5 VL水D. 参加10 mol L t盐酸0.6 V L ,再将溶液稀释至 2V L解析：选D 浓度为2 mol L-1的盐酸V L含溶质HCI 2V mol。A项，参加2 mol HCI , 体积会发生改变，不可行； B项，加热浓缩时 HC

14、I和水都要蒸发出去，不可行； C项，蒸发 掉0.5VL水后溶液体积无法求出， 不可行；D项，属于混合溶液的有关计算， 参加10 mol L一 1盐酸0.6 VL后，溶质HCI的物质的量为8VmoI,再将溶液稀释至 2VL,浓度变为4 molL 一1,可行。12将一定质量的Mg和AI的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反响完全后，向所得溶液中参加 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积B. 硫酸的物质的量浓度为5 mol L 一1C. NaOH溶液的物质的量浓度为 5 molL 一D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L解析：选C 根据题图可知，

15、020 mL,发生酸碱中和反响，20200 mL,发生离子与碱生成沉淀的反响， 200240 mL,发生 AI(OH)3+ NaOH=NaAG 2fO, 200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，那么n(Mg)=nMg(OH)2 = 0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为 0.35 mol 0.15 mol = 0.2 mol , 根据铝原子守恒可得 n(Al) = 0.2 mol，那么Mg和Al的总质量为0.15 molx 24 g mol 1 + 0.2 molx 27 g mol1= 9 g, A 项错误；200 240 m

16、L,发生反响 Al(OH)3 + NaOH=NaAG 2HzO,消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mo|，那么c(NaOH)=罟器=5 mol 7 1,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，那么c(H2SQ)=5 mol L 1X 0.2 L X ?0.5 L=1 mol-L 1,错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反响生成的氢气的体积应为(0.15 mol + 0.3mol) X 22.4 L mol = 10.08 L , D项错误。13. 有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀 HNO反响，复原产物只有 NO气体，其体积在 标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测

17、得溶液的pH= 1,此时溶液中NQ的浓度为()1 1A. 0.3 mol LB . 0.4 mol L1 1C. 0.5 mol LD . 0.6 mol L解析：选B NO气体是Cu和Zn的合金复原HNO得到的，在这个过程中，金属失去的 电子跟HNO得到电子数相等，生成 0.1 mol的NO气体，HNO得至U 0.3 mol的电子，在这个 过程中金属失去0.3 mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2+和Zn2+结合的NO的物质的量也为0.3 mol o再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，总共是 0.4 mol的NQ ,又因为溶液的体积为1 L ,即B正确。14. 在0.4 L由NaC

18、I、MgC2、CaCb组成的混合液中，局部离子浓度大小如下图，答复以下问题。(1) 该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCb的质量为 g。(2) 该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液2亠加水稀释至体积为 1 L ,稀释后溶液中Ca的物质的量浓度为mol L 。向该稀释后的溶液中参加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol o解析：由图可知 c(Na +) = c(NaCl) = 1.0 molL1。c(Mg2+) = c(MgCb) = 0.5 mol L -贝U c(CaCl 2)=一 13 mol L 1.0 mol一 1 L 0.5 mol2一 1-L X

19、 2=0.5 mol(1) n(NaCl) = 1.0 mol L 一1X 0.4 L = 0.4 mol1 1(MgCb) = 0.5 mol L X 0.4 L X 95 g mol = 19 g1 n(CaCl 2) = 0.5 mol L X 0.4 L = 0.2 molc(Ca2+)=0.2 mol1 L0.2 mol L(3) 原溶液中 n(CI)= 3 mol L 一 1x 0.4 L = 1.2 mol由反响Ag+ + Cl =AgCIJ可知，生成 AgCl沉淀为1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.215. 有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同

20、)I、n、川。三位同学各取一种样品, 对合金中镁的质量分数进行以下实验探究：(1) 第一位同学取样品I m g和过量的氢氧化钠溶液反响，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为mg。那么合金中镁的质量分数为 (保存小数点后2位)。(2) 第二位同学取样品n m g和足量的稀硫酸反响，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为 VL,那么m的取值范围是 (结果化为最简分数)。(3) 第三位同学取不同质量的样品川分别和30 mL同浓度的盐酸反响，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号abc合金质量/g0.510.

21、7650.918气体体积/mL560672672 盐酸的物质的量浓度为 。 合金中镁的质量分数为 。 要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中参加1.0 molL的氢氧化钠溶液mL。解析：(1)参加过量NaOH溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH) 3沉淀，灼烧得到AI2Q，合金的质量与 Al 2C3的质量相同，故 AI2Q中O的质量分数就是合金中镁的 质量分数，即羽X 100%«47.06%。 假设该氢气完全由 Al生成，那么n(AI) =-102322.4 L mol一 45VVLX 27 g mol =- g ;假设该氢气完全由Mg生成，那么 n(M

22、g) =-1X 24 g mol5622.4 L mol15V45V15V=r g，贝U m的取值范围是mv；。(3)c中盐酸反响完全，n(H2) = 0.03 mol，贝U145614c(HCI)=0.03 mol X20.03 L=2.0 mol-L -1。用a组数据列方程式，求得n(Mg) = n (Al) = 0.01mol, w(Mg)=0.01 mol X 24 g mol0.51 g-1一47.06%。由 HCINaCI 知，n(NaCI) = n(HCI) = 2n(H2)=0.06 mol，由关系式 Al NaAIQ可知，n(NaAIO?) = n(Al)0.9180.51x

23、 0.01mol= 0.018 mol。根据 Na 元素守恒得n(NaOH)= 0.06 mol + 0.018 mol = 0.078 mol，所以 V(NaOH)=0.078 mol1.0 mol L1= 0.078 L=78 mL。答案：(1)47.06% (2) 456V< mv 罟 2.0 mol L147.06% 7816. (2021 清远三中期中)“84消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购置了一瓶“威露士牌“ 84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaCIC、1 000 mL、密度 1.19 g cm_3,稀释后使用。请根据信息和相关知识答复以下问题：(1) 该“84消毒液的物质的量浓度为 mol-L 二(2) 该同学取100 mL该“84消毒液，参加 10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na +) =mol-L t。(假设稀