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1、教学设计氨硝酸硫酸教学设计氨 硝酸 硫酸教学设计氨 硝酸 硫酸第一课时教学目标：1 .探究氨和铵盐的性质、用途；2 .学会氨的实验室制法。教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、 酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、nh3、hcl、nh4cl、ca (oh ) 2教学过程：新闻导课杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ：XX年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事 件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈 的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防 中心接到报案后立即制定方案，

2、出动上百名消防队员，十余量消防 车。简要介绍合成氨发展史问题1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？板书一、氨1、nh3的物理性质：展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度v空气，易液化， 可作致冷剂。实验4-8成功关键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。讲解:1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做 氨水。板书在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气 轻。氨易液化，极易溶于水。过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也 没有氢氧根离子。氨水为什么会

3、显碱性呢？板书2、氨的化学性质：(1) nh3与水的反应：分析nh3 + h2o nh3 h2o nh4 + + oh nh3 + h2o nh4 + oh 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。nh3 h2o nh3 f+h2o板书nh3 + h2o nh3 h2o nh4 + + oh 思考:分析nh3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子、 离子。板书(2)nh3与酸的反应：演示实验氨与氯化氢反应观察现象：大量白烟生成。思考:生产CI2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是 否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？板书化学方程式：nh3 + hcl = nh4clnh3也可与其它酸反应，例：nh3 +hno3 = nh4no3、2nh3 + h2so4 =( nh4 ) 2so4讲解nh3在一定条件下可于o2、no、no2等发生氧化还原反 应。板书(3) nh3 与 o2 的反应：4nh3 + 5o2 4no + 6h2o演示实验实验室制取氨气：板书3、nh3的实验室制法：讲解原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取nh3。仪器：固+固加热(同制氧气)；收集：排空气法。板书2nh4cl +

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