长宁区、金山区初三化学中考模拟(二模)

1、2015学年第二学期初三化学教学质量检测试卷（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2016年4月相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）27属于化学变化的是A酒精挥发 B冰雪融化 C木炭燃烧 D试管破裂28下列物质加入水中，能形成溶液的是A大理石 B食盐 C植物油 D二氧化锰 29空气中含量最多的物质是A氮气 B二氧化碳 C水蒸气 D氧气30Mg3N2中N元素的化合价为A+2 B+3 C-2 D-331葡萄糖（C6H12O6）属于A混合物   B有机物 C单质 D氧化物32保持CO2化学性

2、质的微粒是                         ACO2分子  BC、O原子  CO2分子 DC原子、O2分子 33互为同素异形体的是A水和过氧化氢 B铜片和铜丝 C金刚石和石墨 D一氧化碳和二氧化碳34点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为A可以降低着火点 B散热快C木材是可燃物 D使木材和空气充分接触35物质

3、的名称、俗名、化学式不一致的是 A二氧化碳 干冰 CO2 B硫酸铜 胆矾 CuSO4 C汞 水银 Hg D氢氧化钠 烧碱 NaOH36下列实验操作正确的是A滴加液体 B取用固体 C测溶液pH D过滤37鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法，正确的是A闻气味 B观察颜色 C加澄清石灰水 D插入燃着的木条38化学反应C+2CuO2Cu+ CO2中，还原剂是ACu BCuO CC DCO239以下实验现象的描述，正确的是A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体C硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体D红磷在氧气中燃

4、烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾40某反应为2X +2SO2+O22CaSO4 +2CO2，X的化学式是 ACaO BCaC2 CCa(OH)2 DCaCO341氧元素由化合态转化为游离态的变化是AS O2 S O 2 B2H2O 2H2 +O2 C. CaO2HCl CaCl2 H2O DCO2 H2O H2CO342某化学反应过程的微观示意图如下所示。下列说法错误的是A该反应为置换反应 B元素的种类在化学反应前后不变 C上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B22A2BD在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子43实验方案可行且化学方程式书写正确的是 A用盐酸除铁锈：Fe2O

5、3+6HCl2FeCl3+3H2O B用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClC洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4CuSO4+H2D用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO244下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法AN2（O2）将气体缓慢通过灼热的碳粉BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、过滤CBA滴加石灰水的质量0加热时间滴加水的质量00溶液的pH产生沉淀的质量固体残留物的质量7产生氢气

6、的质量时间D45下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A向一定质量的稀硫酸中滴加水B向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量C加热一定质量的氯酸钾D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 46密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应。下列说法正确的是A反应后所得的气体是纯净物B反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3:4 C参加反应的CO和O2的物质的量之比为3:2D反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3:7七、填空题（共19分）47请用初中化学的相关知识完成下列填空。家用天然气燃烧的化学方程式为 （1） ；炒菜时食盐撒到火焰上，火焰呈 （2） 色，远处

7、能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 （3） 。酒精（化学式为C2H6O）中氢、氧元素的质量比为 （4） （写最简比）；2.3g酒精含有 （5） 个酒精分子。草木灰（主要成分K2CO3）属于 （6） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；熟石灰可改 良土壤的 （7） 性（填“酸”或“碱”）。48. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。自来水的净化过程中，利用了活性炭的 （8） 性，常用的消毒剂是 （9） 。图一P20农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来挑选种子。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 （10） g。甲、乙两物

8、质的溶解度曲线如图一所示。I. P点的含义是 （11） ；II. 甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是 （12） ；图二III. t时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示的现象。则t （13） 20（填“>”、“<”或“=”）。IV. t时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 （14） （填字母序号）。a加少量水 b加入少量甲物质 c升温 d蒸发部分溶剂，恢复到t49. 锌锰电池（俗称干电池）其构造如右图所示。根据右图判断，属于金属材料的是_（15）_。易溶于水的氯化铵固体中混有难

9、溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体 的实验步骤是：溶解、_（16）_、结晶。利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下图所示：加热固体B物质C铜气体DZn电池样品ZnSO4溶液已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 过程中 I中稀硫酸过量的目的是 （17） ；过程II中发生金属间置换反应的化学方程式为 （18） ；气体D是 （19） 。ABCDdefc图一八、简答题（共21分）50.请回答问题：写出图一中的仪器名称：a （1 ） 、b （2） 。图二实验室用A装置制氧气的化学方程式是 （3） ，该反应属于 （4）反应（填基本反应类型）。实验室用B

10、、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是 （5） ，B中反应的化学方程式是 （6） 。用右图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭。从实验装置角度分析原因是 （7） 。某无色气体可能由H2、CO或CO2中的一种或几种组成。若将该气体依次通过下图三中G、I装置，观察到G中黑色粉末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变浑浊，写出该气体可能的组成 ； （8） ； （至少写三种）；若要确定该无色气体的确切组成，选择图三中的装置进行实验，装置的连接顺序是（9） （填写实验装置编号，装置可以重复使用）。（提示：浓硫酸具有吸水性）HIEGF图三109.78g溶液10g样品10

11、7.8g溶液51. 欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如下图实验。请计算：生成CO2气体的质量是 （10） g; 求样品中CaCO3的质量分数。（列化学方程式计算） （11） 52氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？设计方案如下，请思考每个方案是否正确。实验步骤实验现象预测结论方案一取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照pH7恰好完全中和方案三取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和硝酸银溶液有

12、白色沉淀产生盐酸过量，没有完全中和经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式 （12） ；请分析方案一错误的原因： （13） ；请用化学方程式表示方案三错误的原因 （14） 。探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液有白色沉淀产生样品中含有 (15) 此过程中发生反应的化学方程式是 (16) 步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞 酚酞变红色样品中含有 (17) 通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是 （18）

13、 。参考答案及评分标准一、 选择题:27282930313233343536CBADBACDBC37383940414243444546DCBDBAACDD二、三题题号空号答案分值说明47（1）CH4+2O2CO2+2H2O1分（2）黄1分（3）微粒在不断地运动1分（4）3:81分（5）3.01*10221分（6）钾1分（7）酸1分48（8）吸附1分（9）Cl21分（10）4501分(11)t时甲、乙两物质的溶解度相等1分(12)降温结晶1分(13)<1分(14)c1分49（15）铜、锌1分（16）过滤1分（17）使铜和锌完全反应1分（18）Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 1分（19

14、）氢气1分50(1)酒精灯1分（2）锥形瓶1分（3）2KClO3 2KCl+3O21分（4）分解反应1分（5）cdef1分（6）2H2O22H2O+O21分(7)长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出1分（8）CO;CO CO2;CO H2;H2 CO2;H2 CO CO22分5组中任写3组，全对2分，对2错1或对2漏1均得1分，其它情况不得分 （9）IEFGHI （ 或 IEIFGHI）1分51（10）2.21分（11）解：n（CO2）=m/M =2.2g/44g/mol =0.05mol设样品中含CaCO3 x molCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O1 1X 0.05 1/X=1/0.05 X=0.05molm（CaCO3）=n * M =