电解池金属的电化学腐蚀与防护

1、第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护考纲解读1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一电解的原理1 .电解定义在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。2 .能量转化形式 转化为。3 .电解池（1）构成条件有与 相连的两个电极。 （或）。形成。（2）电极名称及电极反应（如图）（3）电子和离子移动方向电子：从电源 流向电解池的 ;从电解池的 流向电源的 离子：阳离子移向电解池的 ;阴离子移向电解池的 。4 .分析电解过程的思维程序（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。（2）再

2、分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的 H +和OH）。（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag +>Fe3+>Cu2+>H +（酸）>Fe2+>Zn2 + >H +（水）>Al 3 >Mg 2 >Na>Ca2+>K°阳极：活泼电极>S”>>B->C>OH>含氧酸根离子。（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。（5）最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5.用分析电解过程的

3、思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律（用惰性电极电解）电解质（水溶液）电极方程式被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、 结果电解质溶 液复原阳极阴极含氧酸（如 H2SO4）阳极：阴极：水减少，酸溶液的浓度, pH加强碱（如NaOH）阳极：阴极：水减少，碱溶液的浓度, pH加活泼金 属的含 氧酸盐（如阳极：阴极：水减少，盐溶液的浓度，pH（#水解的盐）加KNO3、Na2SO4）无氧酸(如 HCl),除 HF外阳极：阴极：（如 C12）h+放电，c(H+)减小，PH不活泼 金属的 无氧酸 盐(如CuCl2), 除氟化物外阳极：（如 C12）（如 Cu）加阴极：pH基本/、艾活泼金 属的

4、无 氧酸盐(如 NaCl)阳极：_阴极：（如 C12）H+放电，c(H+)减小，c(OH )增大，pH不活泼 金属的 含氧酸盐(如CuSO4)阳极：阴极：（如 Cu）OH-放电，c(OH-)减小，c(H + )增大，PH加或1 .分别写出用惰性电极电解上述5中各物质的化学方程式或离子方程式：(1)； (2)(3)； (4) ；(5)。2 .电解过程中放 H2生碱型和放。2生酸型的实质是什么？3 .用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？4 . I .以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为n .用Al单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解

5、液进行电解，生成难溶物 R, R受热分解生成化合物 Q。写出阳极生成 R的电极反应式： 。5 . CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu2+ + 4=2CuI J + I2得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚配和淀粉溶液。回 答下列问题：(1)阳极区的现象 。(2)阳极电极反应式 。(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时, 弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H +、OH一之后的离子一般不参与放电。考点二电解原理的应用1 .电解

6、饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式： (反应) 阴极反应式：(反应) 电解木,人(2)总反应万程式：2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2T + C12T 离子反应方程式：2C1 一 + 2H2O=2OH +H2T + CI2T(3)应用：氯碱工业制 、和。 M'2 .电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作 极，镀层金属银作 极。(2)电解质溶液是。1三联(3)电极反应：b三三二-W阳极：;阴极：(4)特点： 极溶解，极沉积，电镀液的浓度 。3 .电解精炼铜(1)电极材料：阳极为 ;阴极为 。(2)电解质溶液：含 Cu2+的盐溶液。(3)电极反应：阳

7、极：;阴极：4 .电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。一 电解人E L 一(1)冶炼钠2NaC1(熔融)=2Na + C12 T电极反应：阳极：,阴极：。一 电解人E L 一(2)冶炼铝2A12。3(熔融)=4A1 + 3O2T电极反应：阳极： 阴极：。6 . (1)如何检验电解饱和食盐水时的阳极产物？(2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么?7 .工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示:(1)该电解槽的阳极反应式是 。(2)通电开始后

8、，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 (3)除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填"A”或" B”)导出。8 .利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu- 2e =Cu2+D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥考点三金属的腐蚀和防护1 .金属腐蚀的本质金属原子 变为,金属发生 2 .金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟接触不纯金属或合金跟接触现象电流产生电流产生本质金属被较活泼金属被联系两者在在同时

9、发生，腐蚀更晋遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析:析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电 极 反 应负极正极总反应式联系更晋遍铁锈的形成：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O=4Fe(OH) 3, 2Fe(OH)3=Fe2O3 xH2O(铁锈)3 .金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法 一 原理a. :比被保护金属活泼的金属；b. :被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法 一 原理a. :被保护的金属设备；b. :惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。9 .下列对几种常见的金属防腐方法

10、的描述错误的是()选项方法对相应方法的描述A改变金属内部的组成 结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐 蚀能力B在金属表囿覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保 护作用C外加电源的阴极保护 法接外加直流电源构成电解池，被保护的金 属作阴极D牺牲阳极的阴极保护 法构成原电池，被保护的金属作正极10 .炒菜后未洗的铁锅， 很快就会产生红褐色的锈斑。关于该生锈过程的说法正确的是()A.铁与NaCl反应生成FeCl3B.发生电化学腐蚀时直接生成了Fe(OH)3C.发生电化学腐蚀时吸收了O2D.发生电化学腐蚀时生成了氢气11 .下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.咆B

11、.建C.避D.咆判断金属腐蚀快慢的规律电解池原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防护措施的腐蚀。 应对电化学定量计算的三种方法1 .根据电子守恒法计算用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算， 其依据是电路中转移的电子数相等。2 .根据总反应式计算凡是总反应式中反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3 .根据关系计算由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如物质：H2。2- Cl 2- CuAgH*OHen(mol) 2 1 2 2 4 4 44【例1】 在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol L 1 AgNO3溶液，乙烧

12、杯中盛有100 mL0.25 mol L：1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g,则(1)电源E为 极，F为 极。(2)A 极的电极反应式为 ,析出物质 mol。(3)B极的电极反应式为 ,析出气体 mL(标准犬况)。(4)C 极的电极反应式为 ,析出的物质 mol。(5)D极的电极反应式为 ,析出气体 mL(标准犬况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液， 极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到溶液。解题指导 涉及电化学的计算题，可依据电子得失守恒原理，通过“转移电子数相等”之桥，寻找关系式进行计算。友情提示：通过4 mol e

13、一为桥可构建如下关系式：4e 2cl2(Br2、I2)O24H阳极产物40H 2H242Cu 4Ag -M说明：M为金属，n为其化合价。当然，也可根据电池总反应式列比例式求解。【例2】 两个惰性电极插入 500 mL AgN0 3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有 H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（）A. 27 mgB. 54 mgC. 106 mgD. 216 mg【例3】（1）用惰性电极电解400 mL 一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mo

14、l CuO后，使溶液恰好恢复到电解 前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为 mol。（2）如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu（OH） 2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH, 电解过程中转移的电子为 mol。（3）如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为 mol。电解原理的应用电解池的工作原理及应用是电化学的重要内容，有关电解时电解质溶液的变化、电极产物的判断、溶液 pH的变化等内容都是每年高考命题的热点内容，涉及电解原理与工业 生产密切联系的氯碱工业、电解精炼、电解法处理污

15、水等内容成为高考考查的重点。【例4】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。§一（1）若开始时开关 K与a连接，则B极的电极反应式为 。石立"铁（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ,a1 |b总反应的离子方程式为 。电声有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。饱和食款水溶液中Na+向A极移动 从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉 -KI试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移 0.2 mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图 装置电解

16、硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于"）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口 （填"A”、"B”、"C”或"D”） 导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ，若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应 式为 。L情性电棚2一直流电源 里离子交换膜也冷却水【例5】 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性

17、介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用 的方法来分离提纯含有少 量杂质的固体碘。（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O ,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区， 电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ;每生成1 mol KIO3 ,电路中通过的电子的物质的量为 。（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写

18、下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ,步骤的操作名称是 。步骤洗涤 晶体的目的是。D高考题组一电解原理及其应用（一）电解精炼铜、废液中铜的提取1 . （2011上海，16）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A.用铜片连接电源的正极，另一电极用钳片B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物（二）电镀2 .（山东，15）以KCl和ZnCl 2混合液为电

19、镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用（三）氯碱工业、电解制氢3 . （2011北京理综，26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。溶液A的溶质是。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：4 .氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，其中电解法是一种重要方法，其原理

20、是电解尿素 CO（NH 2）2的碱性溶液，制氢的装置示意图如下（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为（四）电解法制备O3的原理5.O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。图中阴极为（填"A”或" B”），其电极反应式为若C处通入O2 ,则A极的电极反应式为 。 若C处不通入O2, D、E处分别收集到x L和y L气体（标准X犬况）,则E处收集的气 体中O3所占的体积分数为 。（忽略O3的分解）高考题组二电解规律及有关计算6. （2011大纲全国卷，10）用石墨作电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢 复到起始

21、状态，应向溶液中加入适量的（）A. CuSO4B . H2OC. CuOD . CuSO4 5H 2O7. （2009全国理综I , 28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CUSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增 力口。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ; 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。电极c的质量变化是 g;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ;

22、 乙溶液 ; 丙溶液 ;（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 高考题组三 金属的电化学腐蚀与防护8. （2011浙江理综，10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液 滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b）,如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）A ,液滴中的C由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OHC.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe”由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.

23、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为 Cu - 2e =Cu29. （2010北京理综，6）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe 3e =Fe3+10. (2011广东理综，32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801 C； AlCl 3在181c升华)(1)精炼前，需清除

24、增期表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。(2)将C12连续通入塔期中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除C12外还含有;固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在(3)在用废碱液处理气体 A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。(4)镀铝电解池中，金属铝为 极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 4和Al 2c17形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。11. (2009海南，15)Li-SOC12电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料

25、分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4SOC12o 电池的总反应可表示为4Li+ 2SOC12=4LiC1 +S + SO2 T。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为(2)电池正极发生的电极反应为 。(3)SOC12易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收SOC12,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ,反应的化学方程式为(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 简述原因要点要准确考生答卷案例一一找错纠错失分原因分析【案例1】所答是氧化铝膜能存在的原因，不是钢材被腐蚀的原因。【案例2】没有针对“无水、无氧的条件”阐述。解决

26、方案与规范指导： 考场现场：审题要准确，把握出题意图，选择合适的答题原理和方向。如：【案例1】应围绕钢铁被腐蚀的因素展开阐述。【案例2】应围绕锂与水、氧气的反应展开阐述。课时规范训练3教材习题回扣1 .（选彳4P83 1）下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2 .（选彳4P832）下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A .锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3 .（选彳4P8

27、86）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗4 .（选彳4P884改编）下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）5 .（选彳4P83 6）用钻作电极电解某金属的氯化物（XC12）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g,则该金属的相对原子质量为 ,电路中转移的电子数为能力提升训练1.关于电解饱和 NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴

28、极附近的溶液中滴入酚配试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2c一2e-=Cl2，B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2HzO+4e=4OHC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu - 2e =Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e =Fe23 .某研究性学习小组的课题为“ Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图 所示。下列有关说法不正确的是（）A.镁为负极，发生还原反应 B

29、.原电池中碳极反应式为Fe3+e =Fe2+C.电解池中阳极处变蓝 D.电解池中阴极处变红4 .如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是 （）选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的 pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化阴极质量减小，溶液的 pH不变5.如图所示是探装置图。发现开始时 U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。究铁发生腐蚀的pH=3的雨水 浸泡过 的铁钉卜列说法不正确的是A.开始时发生的是析氢腐蚀 B. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe- 2

30、e =Fe2D .析氢腐蚀的总反应式为2Fe+ O2+ 2H2O=2Fe（OH）26 .如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol L-1食盐水中。下列说法正.匕确的是（） Fefi 标A .若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀rB.若电键K与N连接，正极反应式是 40H 4e =2H2O + O2，9年多C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜食盐水D.若电键K与M连接，当两极共产生 28 L（标准犬况）气体时，生成了 1 molNaOH7 .磷酸铁锂电池是一种新型锂电池（如图所示），是未来锂离子电池的发展方向。该电池的总反应式为Li+FePO4LiFePO4 。该电池所用的磷

31、V酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢钱、氯化锂混合 溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800 C左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚 铁锂。下列有关说法错误的是（）A .在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为Fe+ H2PO4 + Li + - 2e=LiFePO4+ 2H8 .该锂电池放电时正极反应式为FePO4+Li+ + e =LiFePO 4C.该锂电池充电时，阴极反应式为Li + + e-=LiD.图中出现了 “ Fe”的符号，说明磷酸铁锂电池的负极反应物为Fe8.某同学按下图所示的装置进行实验，A、

32、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当k闭合时，在交换膜处 so4一从右向左移动。下列分析正确的是（）A.溶液中A2+浓度减小B. B电极的反应：B-2e-=B2+C. Y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解9 .如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的 电子都是1 mol时，下列说法不正确的是（）A.溶液的质量变化：甲减小乙增大B.溶液pH变化：甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积：V甲=丫乙D.电极反应式：甲中阴极：Cu2 + 2e =Cu,乙中负极：Mg 2e =Mg210 .如图所示水槽中试管内

33、有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应：负极：正极：(2)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀。电极反应： 负极： ； 正极： 。11 .按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称： A池为, B池为。(2)锌极为 极，电极反应式为 ;铜极为 极，电极反应式为 ;石墨棒C1为 极，电极反应式为 ; 石墨棒C2附近发生的实验现象为 。(3)当C2极析出224 mL气体(标准犬况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g, CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”)go12 .下列四种装置中，盛 200 mL 0.005

34、 mol L 1硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 mol L1硫酸 盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液(1)上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置中两电极的电极 反应式分别是(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应式是 , 溶液中可能发生的副反应是 ;(3)工作一段时间后，测得导线上均通过 0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是 (用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则 Fe极上发生的反应是 ?C极上发生的反应是。答案基础再现深度思考考点一 1.电流 氧化反应 还原反应2.

35、电能 化学能3. (1)电源 电解质溶液熔融盐闭合回路(2)(3)负极阴极阳极正极阴极阳极 考点二1. (1)2CP-2e =C12 T 氧化 2H2e=H2 T 还原(3)烧碱 氯气 氢气2. (1)阴 阳(2)AgNO 3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3)Ag e =Ag+ Ag + + e=Ag(4)阳阴不变3. (1)粗铜 纯铜 (3)Cu 2e =Cu2Cu2 + 2e =Cu4. (1)2Cl 2e =C12T 2Na+ 2e =2Na(2)6O 2 12e =3O2 T 4Al3+ + 12e =4Al 考点三1.失去电子金属阳离子氧化反应2. (1)(从左至右，从上至下)非金

36、属单质直接电解质溶液 无 有微弱 氧化 氧化电化学(2)(从左至右，从上至下)水膜酸，f较强(pH < 4.3) 水膜酸性很弱或呈中性Fe - 2e =Fe22H + 2e =h2 TO2+ 2H 2O + 4e =4OHFe+ 2H+=Fe2+ H2 T 2Fe+O2+2HzO=2Fe(OH) 2 吸氧腐蚀3. (1)原电池a.负极 b.正极 电解 a.阴极 b.阳极深度思考电解 木 电解 入 电解入1. (1)2H 2O=2H2 T + O2 T (2)2HC1= H2 T + Cl2 T (3)CuC12=Cu + C12T (4)2C1 + 2H2O=0122 + H2T + 2

37、0H (5)2Cu2+2H2O=2Cu+O2T + 4H +2,放H2生碱型的实质是水电离出的H+放电，破坏了水的电离平衡，使OH浓度增大，放O2生酸型的实质是水电离出的OH 一放电，破坏了水的电离平衡，使h +浓度增大。3.用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多 少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。4. I .2A1 6e + 3H2O=A1 2O3+ 6Hn .A1 +3HCO3 3e =A1(OH) 3+3CO2 T5. (1)铜电极逐渐溶解，有白色沉淀产生，溶液变为蓝色 (2)2Cu + 4I -4e =2CuI J + I2

38、6. (1)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(2)防止H2和C12混合爆炸，防止C12与溶液中的NaOH反应。7. (1)4OH -4e =2H2O+ O2 t (2)H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 (3)B8. D 9.B 10.C 11.A规律方法解题指导【例 1】(1)负 正(2)4Ag + + 4e =4Ag 0.025(3)4OH 4e =2H2O + O22140(4)Cu2+2e =Cu 0.012 5(5)201 2e =C12 T 280(6)B HNO 3【例 2】 B【例 3】(1)0.2 (2)0.4 (3)0.6【例 4】(1)Fe- 2e =Fe2+ (2)2H + + 2e =H2 T电解 .，一2C1 +2"O=2OH +H2T + C12T(3) 40H 4e =2HzO + O2 T小于D 孑在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c(OH )>c(H + ) Oz + 2H2O+4e =4OH【例 5】(1)紫黑色升华 (2)21 2e =磔或 I +6OH 6e =|O