B-Chap06 卤素

1、第六章第六章 卤素卤素2元素元素 F，Fluorine Cl，Chlorine Br，Bromine I，Iodine At，Astatine 本族是最强的非金属本族是最强的非金属元素，单质以氧化性元素，单质以氧化性为主要特征为主要特征 本族元素不存在天然本族元素不存在天然单质，都以化合态形单质，都以化合态形式存在式存在 本族元素从上到下规本族元素从上到下规律性非常理想律性非常理想3元素基本性质的递变性元素基本性质的递变性X原子性质原子性质原子半径原子半径FClBrClBrI电子亲和能电子亲和能(绝对值绝对值)ClFBrI电负性电负性FClBrIX-离子性质离子性质离子半径离子半径FClBrI

2、还原性还原性FClBrClBrIX2分子性质分子性质熔沸点熔沸点FClBrBrFI氧化性氧化性FClBrI4F的两个特殊性的两个特殊性 电子亲和能（绝对值）：电子亲和能（绝对值）：FCl 分子键能：分子键能：FBrCl 解释解释 F原子半径小，原子半径小，2p电子云之间斥力较大电子云之间斥力较大 类似的现象在氧族元素中也存在类似的现象在氧族元素中也存在 O的电子亲和能（绝对值）的电子亲和能（绝对值）S O-O键能键能S-S键能键能5F和和Cl 尽管从电子亲和能数据看，尽管从电子亲和能数据看，Cl比比F活泼，活泼，但但F2具有很小的键能，致使具有很小的键能，致使 X2(g) + 2e- = 2X

3、-(g) 仍然是仍然是F2放出的能量最多放出的能量最多 此外，此外，F-水合能、氟化物晶格能也较大水合能、氟化物晶格能也较大 F2仍然是最活泼的非金属单质仍然是最活泼的非金属单质6卤素的成键特征卤素的成键特征 形成负离子形成负离子X- 形成共价键形成共价键 1(+1) ：HX、Al2Cl6 X-+1 ：各种：各种X-配合物配合物 1 +1 ：BX3，除此之外比较少见，除此之外比较少见 d轨道成键：除轨道成键：除F外的其他卤素外的其他卤素6.1 卤素单质卤素单质8单质的物性单质的物性熔点熔点/ 沸点沸点/ 密度密度/kgm-320常压下水中常压下水中溶解度溶解度g(100g)-1F2-292-1

4、881.58分解水分解水Cl2-101-342.980.7293Br2-7593119(l)3.6I21141844930(s)0.0299单质的颜色单质的颜色 从从F2I2，气体颜色从浅黄，气体颜色从浅黄黄绿黄绿红红紫逐渐加深紫逐渐加深 I2凝聚成固体后，颜色加深为紫黑色凝聚成固体后，颜色加深为紫黑色10溶液的颜色溶液的颜色 Cl2、Br2溶液与单质相似溶液与单质相似 随溶质或溶液浓度不同，随溶质或溶液浓度不同，Cl2溶液颜色可浅溶液颜色可浅绿绿黄绿，黄绿，Br2溶液颜色可黄溶液颜色可黄棕红棕红 I2在不同溶液中颜色不同在不同溶液中颜色不同 醇、醚、胺中为棕色，醇、醚、胺中为棕色，CS2、苯

5、、环己烷等、苯、环己烷等中为紫色中为紫色 I2可溶解在可溶解在KI中，形成黄中，形成黄棕色溶液棕色溶液11单质的化学性质单质的化学性质 X2均呈现明显的氧化性均呈现明显的氧化性 F2可与除可与除He、Ne、O2、N2之外的所有单质之外的所有单质直接化合，通常得到最高氧化态直接化合，通常得到最高氧化态 Cl2可与除稀有气体、可与除稀有气体、N2、O2、C之外的单之外的单质直接化合，不一定达到最高氧化态质直接化合，不一定达到最高氧化态 Br2、I2反应性能更低反应性能更低 I2可呈现一定还原性可呈现一定还原性 I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl1222HIkv / 1

6、222/12BrHBrkHBrkv22/12HClkv H2与卤素单质的反应与卤素单质的反应F2反应过于剧烈，机理未知反应过于剧烈，机理未知Cl2Cl2 2ClCl + H2 HCl + HH + Cl2 HCl + ClCl + Cl Cl2Br2Br2 2BrBr + H2 HBr + HH + HBr H2 + BrH + Br2 HBr + BrBr + Br Br2I2I2 = I + IH2 + I + I 2HI 13卤素与水的反应卤素与水的反应F2F2+2H2O=2HF+O22F2+2OH-=OF2+2F-+H2O反应伴随有反应伴随有O3、H2O2等生成等生成Cl2Cl2+H2

7、O=HCl+HClO3ClO-(热热)=2Cl-+ClO3-ClO-碱性条件下碱性条件下加热加热(75oC)歧化歧化Br2Br2+OH-Br-+BrO-+BrO3-只有在只有在0oC低温低温下才能获得下才能获得BrO-I23I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O不会生成不会生成IO-14单质的制备单质的制备 F2、Cl2一般采用电解法一般采用电解法 实验室中少量实验室中少量Cl2可用化学氧化法可用化学氧化法 KMnO4或或MnO2 + 浓浓HCl，后者需加热，后者需加热 F2存在特殊的化学氧化法制备存在特殊的化学氧化法制备 Br2、I2采用化学法采用化学法 Cl2、MnO2氧化法；氧化法；

8、NaHSO3还原法等还原法等 浓浓H2SO4氧化法（氧化法（Br2+SO2，I2+H2S）15氯碱工业制备氯碱工业制备Cl2 工业上，工业上，Cl2一般通过电解一般通过电解NaCl溶液制备溶液制备 电解熔盐制备电解熔盐制备Na时也可获得时也可获得Cl2副产品副产品+-阳极阳极 阴极阴极 H2 Cl2 H+ Cl- Na+ OH- 阴极：阴极：2H+ + 2e = H2 阳极：阳极：2Cl- - 2e = Cl2 16F2的电解法生产的电解法生产 1768年发现年发现 HF，1886年年才得到才得到F2，历时，历时118年年 电解电解HF-KF 熔点低，导电性好熔点低，导电性好 HF:KF=2:

9、1，熔点在，熔点在100oC以下以下17F2的化学法制备的化学法制备 F2氧化性过强，难于用化学氧化法制备氧化性过强，难于用化学氧化法制备 传统方法：氟化物分解传统方法：氟化物分解 K2PbF6 K2PbF4 + F2 BrF5 BrF3 + F2实为实为F2的存储，而不是真正意义上的化的存储，而不是真正意义上的化学法制备学法制备18F2的化学法制备的化学法制备 突破性发现：突破性发现：1986 KMnO4 + H2O2 + HF + KF K2MnF6 反应本质：反应本质：MnO4- + H2O2 + H+ MnO2 + O2MnO2 + HF + KF K2MnF6 K2MnF6 + Sb

10、F5 MnF4 MnF3 + F2 SbF5由由SbCl5 + HF制备制备有效原料：有效原料：KF和和HF，真正的化学法，真正的化学法6.2 卤化氢和氢卤酸卤化氢和氢卤酸20卤化氢性质递变规律卤化氢性质递变规律 HF-HCl之间变化比之间变化比较剧烈，较剧烈，HCl-HBr-HI 较平缓较平缓 HF溶沸点异常，是溶沸点异常，是氢键的缘故氢键的缘故 请理解请理解HF沸点低于沸点低于H2O的原因的原因21氢卤酸氢卤酸 HF是弱酸，其他为强酸是弱酸，其他为强酸 同族元素氢化物酸性依次增强，是普遍规律同族元素氢化物酸性依次增强，是普遍规律 课本课本P592解释不尽合理解释不尽合理 HF存在缔合现象，

11、浓度增大后酸性会显存在缔合现象，浓度增大后酸性会显著增强著增强 HF可溶解可溶解Si、SiO2或硅酸盐或硅酸盐22还原性和热稳定性还原性和热稳定性 还原性还原性HFHClHBrHClHBrHI HFHClHBrHI 1000oC分解率分解率-0.0140.53323卤化氢的制备卤化氢的制备 直接化合法直接化合法 H2 + X2 = 2HX（仅对（仅对HCl有意义）有意义） 复分解法复分解法 CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl 制备制备HBr和和HI时应以浓时应以浓H3PO4替代浓替代浓H2SO424卤化氢的制备卤化氢的制

12、备 非金属卤化物水解法非金属卤化物水解法 2P + 3X2 + 3H2O = H3PO3 + 6HX 用于制备用于制备HBr和和HI，不必事先制备，不必事先制备PX3 有机反应副产品有机反应副产品 CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl C10H12 + 4Br2 = C10H8Br4 + 4HBr 不适于制备不适于制备HF和和HI6.3 卤化物卤化物金属卤化物通性金属卤化物通性卤素互化物卤素互化物拟卤素拟卤素26F2与金属的作用与金属的作用 F2与所有金属直接化合，金属常被氧化与所有金属直接化合，金属常被氧化到高氧化态到高氧化态 F2+V、BiVF5、BiF5，Cl2VCl4、BiC

13、l3 VIB以后过渡金属不一定达到最高氧化态以后过渡金属不一定达到最高氧化态 F2和和Mn反应只能得到反应只能得到MnF3 在室温或不太高温度下，在室温或不太高温度下，Mg、Cu、Ni等对等对F2钝化钝化27其他卤素与金属的反应其他卤素与金属的反应 Cl2也能与各种金属直接化合也能与各种金属直接化合 许多金属不能达到高氧化态许多金属不能达到高氧化态 MnMnCl2，CoCoCl2 干燥时不与干燥时不与Fe和贵金属起反应和贵金属起反应 Br2和和I2 能和各种金属化合（贵金属除外），但反应能和各种金属化合（贵金属除外），但反应活性较差，需在较高的温度下才能发生活性较差，需在较高的温度下才能发生2

14、8金属卤化物的制备金属卤化物的制备 金属与金属与X2直接反应直接反应 金属与金属与HX直接反应直接反应 金属氧化物与金属氧化物与X2或或HX反应反应 MO + 2HX MX2 + H2O MO + X2 + C MX2 + CO 卤素交换反应卤素交换反应 AX + BC BX + AC29金属卤化物键型变化规律金属卤化物键型变化规律 不同金属的比较不同金属的比较 IAIIIB金属易形成离子型卤化物金属易形成离子型卤化物 其他金属往往形成过渡型卤化物其他金属往往形成过渡型卤化物 同一金属的比较同一金属的比较 不同氧化态：低氧化态，离子性强；高氧化态，共不同氧化态：低氧化态，离子性强；高氧化态，共

15、价性强价性强 不同卤化物：从不同卤化物：从FI，离子性减弱，离子性减弱 原因原因 离子极化理论离子极化理论30金属卤化物溶解性金属卤化物溶解性 概况概况 离子型卤化物较易溶，共价型卤化物较难溶离子型卤化物较易溶，共价型卤化物较难溶 离子键为主的卤化物离子键为主的卤化物 氟化物氟化物氯化物氯化物溴化物溴化物氯化物氯化物溴化物溴化物碘化物碘化物 一些难溶金属卤化物，可溶于过量一些难溶金属卤化物，可溶于过量X- HgI2难溶，但在过量的难溶，但在过量的I-中生成中生成HgI42-31金属卤化物热稳定性金属卤化物热稳定性 同一金属的卤化物，按同一金属的卤化物，按FI热稳定性降热稳定性降低低 碘化物的热

16、稳定性差，这一点常用于制取高碘化物的热稳定性差，这一点常用于制取高纯度金属单质纯度金属单质 Ti(粗粗)+2I2=TiI4，TiI4=Ti(精精)+2I2 同一卤素的金属卤化物，热稳定性随金同一卤素的金属卤化物，热稳定性随金属电负性减小而增加属电负性减小而增加 碱金属和碱土金属的卤化物最稳定，碱金属和碱土金属的卤化物最稳定，Au和和Hg的卤化物热稳定性最差，的卤化物热稳定性最差，AgX见光分解见光分解32金属水合卤化物的脱水金属水合卤化物的脱水 大多数金属水合卤化物加热脱水时易水解大多数金属水合卤化物加热脱水时易水解 3CuCl22H2O Cu3O2Cl2+4HCl+4H2O LnCl36H2

17、O LnOCl+2HCl+5H2O 要制备无水氯化物需在要制备无水氯化物需在HCl气氛下进行气氛下进行 CuCl22H2O , HCl(g) CuCl2+2H2O 脱水反应也可用化学方法脱水反应也可用化学方法 常用脱水剂为醋酐、常用脱水剂为醋酐、SOCl2等等 ZnCl22H2O+2SOCl2 ZnCl2+2SO2+4HCl33金属卤化物与卤离子配位金属卤化物与卤离子配位 MXn一般可与一般可与X-配位，形成稳定性不等配位，形成稳定性不等的配离子的配离子 对于某些不稳定的卤化物，形成配离子对于某些不稳定的卤化物，形成配离子后可增强稳定性后可增强稳定性 K2MnF6MnF4、K2PbCl6PbC

18、l4 F-为硬碱，易与硬酸为硬碱，易与硬酸Al3+、Fe3+、Sb5+等等配位；配位；I-为软碱，易与为软碱，易与Pb2+、Hg2+等配位等配位34卤素互化物卤素互化物 不同卤素原子之间以共价键相结合形成不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物的化合物称为卤素互化物 这类化合物可用通式这类化合物可用通式XXn表示，表示，n=1, 3, 5, 7，X的电负性小于的电负性小于X 除除BrCl、ICl、ICl3、IBr和和IBr3（极不稳（极不稳定）外，其它都是氟的卤素互化物定）外，其它都是氟的卤素互化物35卤素互化物成键卤素互化物成键 由于由于Cl、Br、I有空的有空的d轨道，可在

19、形成轨道，可在形成spd型杂化轨道型杂化轨道sp3d2对孤对电子对孤对电子 sp3d21对孤对电子对孤对电子 sp3d336卤素互化物的性质卤素互化物的性质 卤素互化物的性质往往介于形成它们的卤素互化物的性质往往介于形成它们的卤素双原子分子的性质之间卤素双原子分子的性质之间 卤素互化物都是强氧化剂卤素互化物都是强氧化剂Cl2IClI2颜色颜色黄绿黄绿深红深红黑色黑色熔点熔点oC-10127114沸点沸点oC-359718437卤素互化物的其他性质卤素互化物的其他性质 卤素互化物都不稳定，遇水分解，水解卤素互化物都不稳定，遇水分解，水解产物为卤化氢和稳定的含氧酸产物为卤化氢和稳定的含氧酸 XX+

20、H2O=HX+HXO 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 IF5+3H2O=HIO3+5HF 自偶解离自偶解离 无水无水BrF3、IF5存在自偶解离存在自偶解离38多卤化物多卤化物 碱金属卤化物与卤素单质或卤素互化物加合，碱金属卤化物与卤素单质或卤素互化物加合，生成多卤化物生成多卤化物 KI+I2KI3，CsBr+IBrCsIBr2 多卤化物的形成，可看作是卤化物和极化的卤多卤化物的形成，可看作是卤化物和极化的卤素分子相互反应的结果素分子相互反应的结果 只有当分子的极化能超过卤化物的晶格能，反应才只有当分子的极化能超过卤化物的晶格能，反应才能进行能进行 氟化物的晶格能一般较

21、高，不易形成多卤化物，含氟化物的晶格能一般较高，不易形成多卤化物，含氯、溴、碘的多卤化物依次增多氯、溴、碘的多卤化物依次增多39多卤化物的结构多卤化物的结构 多卤化物的结构与卤素互化物近似，较多卤化物的结构与卤素互化物近似，较大卤素原子居中，较小的分布在四周大卤素原子居中，较小的分布在四周 KI+Br2KIBr2，ICl3+KClKICl4，2ClF+AsF5ClClF+AsF6- 多卤化物加热时会分解，分解产物是晶多卤化物加热时会分解，分解产物是晶格能相对较大的卤化物格能相对较大的卤化物+卤素互化物或卤卤素互化物或卤素单质素单质 CsI3CsI+I2，RbICl2RbCl+ICl，KBrIC

22、lKCl+IBr40拟卤素及相关化合物拟卤素及相关化合物 拟卤素组成拟卤素组成 以二种或二种以上电负性不很大的元素组成以二种或二种以上电负性不很大的元素组成原子团，原子团， 其性质与卤素单质相似，其负离其性质与卤素单质相似，其负离子性质与卤离子子性质与卤离子X-相似。相似。 例：例：(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2 拟卤素通常具有挥发性，具有特殊的气拟卤素通常具有挥发性，具有特殊的气味。在游离状态均为二聚体味。在游离状态均为二聚体41拟卤素的结构拟卤素的结构 注意其中存在的离域注意其中存在的离域 键键 (CN)2中的中的44 CN-是是N2和和CO的等电子体的等电子体 O

23、CN-是是CO2的等电子体的等电子体42拟卤素的性质拟卤素的性质 与卤素的相似性与卤素的相似性 酸性、歧化、配位性、还原性酸性、歧化、配位性、还原性 与卤素相比，拟卤素的配位能力更强与卤素相比，拟卤素的配位能力更强 2Cu2+4I-=2CuI+I2 2Cu2+4CN-=2CuCN+(CN)2CuCN+CN-=Cu(CN)2- KCN可以溶解可以溶解Au（古代湿法提金的基础）（古代湿法提金的基础） 毒性毒性 CN-剧毒，剧毒，OCN-有毒，有毒，SCN-基本无毒基本无毒6.4 卤素的含氧化合物卤素的含氧化合物44卤素氧化物卤素氧化物 所有卤素氧化物都不能用单质直接合成所有卤素氧化物都不能用单质直

24、接合成 控制条件条件下歧化（控制条件条件下歧化（Cl2O等）等） 含氧酸脱水（含氧酸脱水（Cl2O7等）等） 含氧酸还原（含氧酸还原（ClO2等）等） 特殊化学合成（特殊化学合成（OF2等）等） 氧化物中，氧化物中，F氧化数为氧化数为-1，其他卤素可从，其他卤素可从+1+745 OF2和和O2F2可视为可视为H2O和和H2O2的衍生物的衍生物 O2F2中中O-O键长较短键长较短(H2O2中中O-O键长键长149pm，而，而O2的键长的键长121pm)，而，而F-O很长很长F的氧化物的氧化物46Cl的氧化物的氧化物 Cl2O 黄棕色气体，黄棕色气体，HClO的酸酐，的酸酐，V型分子，型分子，Cl

25、-O为普通单键（为普通单键（170pm） 关于关于Cl2O的结构的思索的结构的思索 键角：键角：Cl2O(111o)，H2O(105o)，OF2(103o) 为何有为何有Cl2OH2OOF2？按照？按照VSEPR理论，理论，应有应有H2OCl2OOF247Cl的氧化物的氧化物 Cl2O7 HClO4酸酐，稳定性强于其它氯氧化物，但酸酐，稳定性强于其它氯氧化物，但仍易爆炸仍易爆炸 桥式桥式O与与Cl之间为单键（之间为单键（170pm），其他），其他Cl-O键存在反馈键（键存在反馈键（140pm） ClO2 工业上常用的工业上常用的Cl2的替代品的替代品 黄绿色气体，黄绿色气体，V型分子，存在单电

26、子，有强型分子，存在单电子，有强氧化性，不是酸酐氧化性，不是酸酐ClOO48ClO2的结构的结构 体系中一定存在体系中一定存在 键键 Cl-O键长（键长（147pm）显著小于单键）显著小于单键 单电子似乎并不位于单电子似乎并不位于Cl上上 存在存在Cl2O4，但不是，但不是ClO2的二聚物的二聚物 单电子应该是离域的单电子应该是离域的 可能的结构可能的结构ClOO 3549Br和和I的氧化物的氧化物 Br2O、BrO2 类似于相应氯氧化物，稳定性更差类似于相应氯氧化物，稳定性更差 I2O5 最稳定的卤氧化物，白色固体，最稳定的卤氧化物，白色固体，HIO3酸酐酸酐 I2O7 H5IO6脱水产物，

27、结构类似于脱水产物，结构类似于Cl2O750其他不稳定的卤氧化物其他不稳定的卤氧化物 Cl2O3、Cl2O4、Cl2O6 ClO2分解或与分解或与O3作用的产物，极不稳定，作用的产物，极不稳定，存在存在Cl-Cl键或键或Cl+ Br2O5、Br3O8、BrO3 制备方法同上，具体结构不详制备方法同上，具体结构不详 I2O4、I4O9 实质结构是实质结构是(IO)+(IO3)-和和I3+(IO3-)351卤素氧化物的化学性质卤素氧化物的化学性质 强氧化性强氧化性 OF2、O2F2都是强氧化剂和氟化剂，稍弱于都是强氧化剂和氟化剂，稍弱于F2 （强于（强于ClF3），但不与），但不与SiO2反应反应

28、 其他卤氧化物都有较强氧化性其他卤氧化物都有较强氧化性 不稳定性不稳定性 与水作用与水作用 酸酐可与水作用得到相应的酸酸酐可与水作用得到相应的酸 不稳定物质在水中可歧化不稳定物质在水中可歧化52ClO2 ClO2是唯一以工业规模生产的卤氧化物是唯一以工业规模生产的卤氧化物 KClO3+还原剂还原剂(Cl-、SO2、H2C2O4等等) 2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl ClO2易歧化易歧化 在碱性环境下歧化为在碱性环境下歧化为ClO2-+ClO3- 在酸性环境下在酸性环境下HClO2不稳定，进一步歧化最不稳定，进一步歧化最终得到终得到HCl+HClO353ClO2的应用

29、的应用 ClO2是常用的强氧化剂和消毒剂，主要是常用的强氧化剂和消毒剂，主要用于纸浆漂白、污水杀菌和饮用水净化用于纸浆漂白、污水杀菌和饮用水净化等，有替代等，有替代Cl2的趋势的趋势 ClO2易爆炸，通常只在生产现场就地消易爆炸，通常只在生产现场就地消耗，常用耗，常用N2或或CO2稀释后使用稀释后使用54卤素含氧酸卤素含氧酸 卤素一般可形成卤素一般可形成4种含氧酸种含氧酸 次卤酸次卤酸HXO、亚卤酸、亚卤酸HXO2、卤酸、卤酸HXO3、高卤酸高卤酸HXO4 特殊情况特殊情况 F只存在只存在HOF 高碘酸是高碘酸是H5IO6，HIO4是偏高碘酸是偏高碘酸 卤素含氧酸不形成焦酸、连酸等形式卤素含氧

30、酸不形成焦酸、连酸等形式55卤素含氧酸及其盐的制备方法卤素含氧酸及其盐的制备方法 酸酐酸酐+水水 单质或低氧化态含氧酸盐歧化单质或低氧化态含氧酸盐歧化 3ClO- = 2Cl- + ClO3- 3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- + 3H2O 单质或氧化物与氧化还原剂作用单质或氧化物与氧化还原剂作用 I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl ClO2 + Na2O2 = 2NaClO2 + O2 电解电解 电解冷稀电解冷稀NaCl溶液制备溶液制备NaClO 电解电解NaClO3制备制备NaClO456卤素含氧酸的基本结构卤素含氧酸的基本结构 中心卤素原子中心

31、卤素原子sp3杂化杂化 高碘酸高碘酸H5IO6中中I是是sp3d2杂化杂化57卤素含氧酸的基本性质比较卤素含氧酸的基本性质比较 酸性酸性 ClBrI，高氧化态，高氧化态低氧化态低氧化态 HClO4、HBrO4、HClO3、HBrO3为强酸为强酸 氧化性氧化性 HClO2HClOHClO3HClO4; HBrO4HBrO3HBrO; H5IO6HIO3HIO HClOHBrOHIO; HClO3HBrO3HIO3; HBrO4H5IO6HClO458卤素含氧酸的基本性质比较卤素含氧酸的基本性质比较 稳定性稳定性 高氧化态高氧化态低氧化态，但低氧化态，但HXO2最不稳定最不稳定 HIO3、H5IO6、HIO4、HClO4可获得纯酸，可获得纯酸，其他仅存在于水溶液中其他仅存在于水溶液中 HClOHBrOHIO, HClO3HBrO3HIO3, HBrO4HClO4H5IO659次卤酸次卤酸HXO HOF、HBrO、HIO及其盐均不稳定，没及其盐均不稳定，没有应用价值有应用价值 HClO的分解形式的分解形式 热分解（歧化）、光分解（放氧）、脱水热分解（歧化）、光分解（放氧）、脱水 HClO