必修二第一章单元测试卷详解

1、第一单元测试卷第一章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013·江苏高考改编)下列有关化学用语表示正确的是()A.CO2的比例模型:B.氢氧根离子的电子式:··O······H-C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:92146U【解析】选B。CO2分子中,碳原子半径大于氧原子半径,所以CO2的比例模型中球应该是一大二小,A错误;OH-为阴离子,故其电子式应加“ ”带上电荷,B正确;氯原子最外层有7个电子,即,C错误;铀原子的质量

2、数为146+92=238,故原子符号为 92238U,D错误。2.(2014·济南高一检测)短周期主族元素的原子,前者一定大于后者的是()A.中子数、质子数B.质量数、核电荷数C.最高正化合价数、负化合价数D.核外电子数、其阳离子核外电子数【解析】选D。H没有中子,则中子数小于质子数,故A错误;质量数=质子数+中子数,质子数等于核电荷数,若为普通氢原子,质量数等于核电荷数,故B错误;O、F没有正化合价,则没有最高正化合价,且第A族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,故C错误;原子失去电子变成阳离子,故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数,故D正确。3.(2014&#

3、183;山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.1735Cl与 1737Cl得电子能力相同【解析】选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,性质不一定相同,如S2-与Cl-,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2->Cl->K+>Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。【变式训练】(2014·苏

4、州高一检测)下列排列顺序不正确的是()A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢【解析】选D。钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI。4.下列各组微粒半径的排列顺序正确的是()A.Na<Si<PB.O2-&

5、gt;Mg2+>Al3+C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl->F>F-【解析】选B。先看电子层数,层数越多半径越大;当层数相同时看核电荷数,核电荷数越大半径越小;当层数和核电荷数都相同时看核外电子数,核外电子数越多半径越大。依据此原则可得:A选项P<Si<Na;B选项Al3+<Mg2+<O2-;C选项Ca2+<Ca<Ba;D选项F<F-<Cl-;故选B。5.(2014·成都高一检测)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是()XYZA.化合物XZ3中各

6、原子均满足8电子的稳定结构B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定【解析】选B。根据题目所叙述的信息“X通过共用三对电子形成X2分子”,可知X是氮元素,Y是硫元素,Z是氯元素。B项,氯元素形成的含氧酸HClO,属于弱酸。【变式训练】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:Z>W>RB.对应的氢化物的热稳定性:

7、R>WC.W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【解析】选C。由题中信息可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。C项,W与X形成的化合物的化学键是共价键,而W与Z形成的化合物的化学键是离子键,故化学键类型不相同。6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强【解析】选B。非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如NH4Cl,A项错误;根据同一

8、周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如16O和18O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,A族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。7.(2014·临沂高一检测)下列说法正确的是()A.常温、常压下,只有一种元素的单质是液体B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温、常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【解析】选D。常温、常压下,Br2、Hg是液体,气态单质的分子全部由非金属元素的原子形成,A错、D对;元素周期表中有些元素是人工合成的,C错;过

9、渡元素都是金属元素,C错。8.(2014·常德高一检测)已知溴(Br)是元素周期表中第4周期A族元素,关于溴的性质判断肯定不正确的是()A.溴的非金属性比氯强B.溴的含氢化合物可以HBr形式存在C.溴的氢化物的稳定性比氯化氢差D.溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4【解析】选A。同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以溴的非金属性比氯弱,故A错误;溴的含氢化合物有多种,可以是含氧酸,也可以是溴化氢,以HBr形式存在,故B正确;元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性就越强,因非金属性Cl>Br,则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差,故C正确;溴的最外层电子数为7,最

10、高价为+7价,其最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4,故D正确。9.(2014·宁波高一检测)根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A.周期表中第7周期共有32种元素B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【解析】选C。元素周期表中第7周期共有32种元素,A正确;周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素是碳元素,在第14列,即第A族,B正确;氦的最外层电子数是2,但不在第A族,而是在0族,C错误;L层电子为奇数的所有元素

11、分别是锂、硼、氮、氟,所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,D正确。10.(双选)(2014·广东高考)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【解析】选B、C。戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,知戊为C,甲与戊的原子序数相差3,故甲为Li。甲、乙同主族,则乙为Na,丙为K,丁为Ca,金属性:乙>甲,A错误;根据电子层数越多,原子

12、半径越大,电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小,得原子半径:辛>己>戊,B正确;丙、庚同属第4周期,第4周期有10种过渡元素,甲与戊的原子序数相差3,故丙与庚的原子核外电子数相差13,C正确;乙为Na,Na在空气中燃烧生成Na2O2,既含离子键又含共价键,D错误。【变式训练】(2014·佛山高一检测)如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法不正确的是()XYZWA.W的原子序数可能是Y的两倍B.Y、Z形成单质时,单质的活泼性可能是Y>ZC.X、Y形成气态氢化物时,氢化物的稳定性X<YD.Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸【解析】选D。由题图可知,

13、Y、W位于同一主族,如Y为O,W为S,则W的原子序数可能是Y的两倍,故A正确;由题图可知,非金属性Y>X>Z,则Y、Z形成单质时,单质的活泼性可能是Y>Z,故B正确;同周期从左向右元素的非金属性增强,非金属性Y>X,则X、Y形成气态氢化物时,氢化物的稳定性X<Y,故C正确;由图可知,Y只能是第2周期元素,第2周期中只有氮元素的最高价含氧酸是强酸,但同主族的磷元素的最高价含氧酸不是强酸,故D错误。11.(2014·南昌高一检测)A和B是短周期元素,A2-和B+的核外电子总数之差为8,下列说法中正确的是()A.A和B的原子序数之差为8B.A和B原子最外层电子

14、数之和为8C.A和B原子最外层电子数之和为3D.A、B原子核外电子数总和可能为11【解析】选D。A2-与B+电子总数相差8,A、B又为短周期元素,则A、B有两种组合:A为O,B为Li;A为S,B为Na,逐项验证可得答案。【变式训练】现有甲、乙、丙三种元素,其原子序数都不超过20。有关信息如下:元素代号相关信息甲n为电子层数,甲原子最外层电子数为2n2-1乙在周期表中它的周期数为k,主族序数为2k+1丙电子层数大于价电子数(或最外层电子数)下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是()A.甲的单质难溶于水B.乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C.丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.甲

15、、丙只能形成共价化合物【解析】选B。根据原子最外层电子数不超过8,K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20,确定可能的电子层数,分别讨论对应的元素。对于甲元素,若n=1、2,则甲原子最外层电子数依次为1、7,即甲为氢、氟元素。对于乙元素,若n=2、3,乙原子最外层电子数分别为5、7,对应元素分别为氮、氯。对于丙元素,若n=2,则丙为锂;若n=3,则丙为钠、镁;若n=4,则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气,其中氟气与水剧烈反应:2F2+2H2O=4HF+O2,A项错;乙的气态氢化物为氨气或氯化氢,氨水呈碱性,氯化氢水溶液呈酸性,B项正确;丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化钠

16、、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钾,其中氢氧化镁、氢氧化钙不属于强碱,C项错;甲、丙可以形成离子化合物,如氢化钠、氟化钾等,D项错。12.(2014·沈阳高一检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY【解析】选C。Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。m-a=

17、n+b,A错;离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径Z(b+1)->Yb->Xa+,B错;Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-,C对;气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定小于HbY,D错。13.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Y>Z>XB.气态氢化物的稳定性:X<ZC.最高价氧化物

18、对应水化物的碱性:Y>WD.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性【解析】选A。由题意可推出X为O,Y为Al,Z为Si,W为K。B项,气态氢化物的稳定性是H2O>SiH4,错误;C项,最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>Al(OH)3,错误;D项,Y的氧化物Al2O3有两性,而Z的氧化物SiO2不具有两性,它是酸性氧化物,错误。【互动探究】(1)Y和W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应吗?若可以,写出该反应的离子方程式。提示:可以反应,离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。(2)X和Z的气态氢化物的还原性情况是怎样的?提示:X为O,Z为Si,氧元素的非金属性强

19、,则其氢化物的还原性较弱。14.(双选)(2014·深圳高一检测)图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列叙述正确的是()A.a、b、c的简单离子中,b的离子半径最大B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高D.a、e可形成一种新型无机非金属材料高温结构陶瓷【解析】选B、D。根据周期表的结构特点可知a、b、c、d、e、f分别是氮、氧、钠、铝、硅、氯。A项,a、b、c的简单离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,故a的离子半径最大,A错误;B项,c、d、f最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧

20、化铝和高氯酸,因氢氧化铝具有两性,故三种物质两两之间均可发生反应,B正确;C项,同周期,自左至右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,e的氢化物比f的氢化物的稳定性弱,C错误;D项,a、e可形成一种新型无机非金属材料氮化硅,属于高温结构陶瓷,D正确。【变式训练】(2014·绵阳高一检测)下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B.a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>bC.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应【解析】选A。由元素在周期

21、表中的位置可知,a为Na,b为Mg,c为Al,d为O,e为S,f为Cl,因二氧化碳属于酸性氧化物,镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳,故A错误;电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b,故B正确;元素c的氧化物为氧化铝,其为两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应,故C正确;a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应,故D正确。15.(能力挑战题)根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要

22、化合价的信息,判断以下叙述中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等【解析】选C。元素的主要化合价相同的应为同主族元素,同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大;同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。题目中所列元素显然没有按照周期表中的相应位置排列,所以结合信息进行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下:AAAAAAA第2周期QT第3周期LMR据上表可知

23、,Q、L、M、T、R依次为Be、Mg、Al、O、S,由此推断C项正确。【方法规律】给出元素的原子半径和主要化合价推断元素的一般步骤(1)先根据主要化合价确定元素的主族序数。根据:主族序数=元素的最高化合价,非金属元素的最低化合价的绝对值=8-最高化合价,特殊:氟无正价,化合物中仅有-1价,氧无最高正价。(2)结合题目给出的各种元素原子的原子半径的大小以及已经确定的元素,逐一确定元素所在的周期数,从而确定出元素。二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(14分)(1)请用下列4种物质的序号填空:O2NH4NO3K2O2NH3,既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2

24、型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190(2.02×105Pa),但在180就开始升华。据此判断,氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 _。(4)现有ag 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。【解析】(1)O2只含共价键,NH4NO3含离子键和极

25、性共价键,K2O2含离子键和非极性共价键,NH3含共价键;(2)12型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2;(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物,可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明;(4)ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中Na的金属性最强,Cl的非金属性最强,二者最易形成离子键;d与g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案:(1)(2)··F····&

26、#183;·-Ca2+··F······-(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是【变式训练】(2014·邯郸高一检测)如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题:(1)下列关于 2048Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和 117294Uus的说法中不正确的是_(填字母,下同)。A.117号元素的相对原子质量为293.5B.117293Uus和 117294Uus互为同位素C.2048Ca、97249Bk表示两种原子、两种元素D

27、.上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是_。A.第7周期第A族B.第7周期第A族C.第6周期第A族D.第6周期第A族(3)117号元素Uus属于_(填“金属元素”或“非金属元素”),它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为_。(4)元素周期表左上区存在“对角线规则”,即某元素主要性质与下一周期后一主族的元素主要性质相似,如锂与镁的化学性质相似。元素金属性越强,其单质越难与氢氧化钠溶液反应,如铝能溶于氢氧化钠溶液,镁不反应。与b、g元素性质相似的元素X、Y,写出X、Y的单质分别与氢氧化钠溶液反应的离子

28、方程式:_。(5)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母)。A. 53131I、55134Cs和 55137Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化B.he3分子和ha3分子结构相同C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是碘-131【解析】(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误;117293Uus和 117294Uus是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确;2048Ca、97249Bk表示质子数不同的两种原子,属于两种

29、不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第4周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。(2)根据周期表结构知,0族元素的原子序数与周期数关系:元素符号HeNeArKrXeRnUuo原子序数21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第7周期第A族。(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知,Uus位于砹元素正下方,它可能是金属元素,由周期表知,同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Uus非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱。Uus最高化合价为+7。(4)b为硼、g为铝。在周期表中,铍与铝位于对角线位置,硅与硼位于对

30、角线位置;硅和铍都能与氢氧化钠溶液反应,Be+2OH-=BeO22-+H2,Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2。(5)A选项,一种元素变成另一种元素,属于物理变化,化学变化指原子核没有变化,A选项错误;PH3和PF3分子构型都是三角锥形,B选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,C选项错误;D选项,放射性碘-131对人体有害,D选项正确。答案:(1)A(2)B(3)金属元素弱Uus2O7(4)Be+2OH-=BeO22-+H2,Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2(5)B、D17.(13分)(2014·海南高考改编)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子

31、核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题:(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族,其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是_,碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _。【解析】4种短周期元素,y的氧化物具有两性推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。(1)x为镁元素,在元素周期表第3周期第A族,金属镁可由电解熔融的氯化镁制备;(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为

32、H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3;(3)因为(CN)2与卤素性质相似,与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠,方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O。答案:(1)3AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O【变式训练】(2013·福州高一检测)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B2-的结构示意图为,请回答下列问题:(1)写出A、B、C三种元素的符号:A_,B_,C_。(2)B位于周

33、期表中第_周期_族。(3)C的氢化物的电子式为_;A的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(4)BC6作制冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC6在温度高于45度时为气态。BC6属于_(填“离子”或“共价”)化合物。【解析】根据B2-的结构示意图为可知,B元素为S,则A、C分别为N、F。(1)A、B、C三种元素分别为N、S、F。(2)硫元素位于周期表中第3周期A族。(3)HF的电子式为H··F······氮元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3。(4)SF6在温度高于45度时为气态,则BC6属于分子晶体,属于共价化合物。答案:(1)NSF(2)3A(3)H··F······HNO3(4)共价