水溶液中的离子

1、xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_班级：_考号：_题号一、选择题二、实验,探究题三、综合题四、多项选择五、填空题总分得分评卷人得分一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A相同温度下，1 mol·L-1氢氰酸溶液比1 mol·L-1盐酸溶液的pH大BHCN易挥发C10 mL1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性弱2、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如

2、下表：实验编号起始浓度/(mol·L1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol·L1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol·L1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)3、某温度下纯水中c（H+）=106mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为（）A2：99B1：1C1：99D1：1004、常温下，将一元酸H

3、A和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：    下列判断正确的是                                       &#

4、160;                  （    ）    Aa>9              B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1    Cc1=0.2

5、0;          D丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)5、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol·L1与b mol·L1，则a和b的关系为()Aa>bBa104bCb104a     Dab6、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP5.6×1012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得p

6、H13.0，则下列说法不正确的是  A所得溶液中的c (H)1013mol/L  B所得溶液中由水电离产生的c (OH)1013 mol/L  C所加的烧碱溶液的pH13.0  D所得溶液中的c (Mg2)5.6×1010 mol/L7、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和

7、始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)8、已知：95时，KW=1.0×1012.在该温度下,测得0.1mol·L1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是   AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2A     H+HA-，HA     H+A2-   B（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH）   C0.0lmol·

8、L-l的H2A溶液pH=2   D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多9、25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)<0.1 mol·L1 CpH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl)DpH=1

9、1的溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H2CO3)10、下列图示与对应的叙述不相符的是（  ）  A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强11、向用盐酸酸化的MgSO4

10、溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（    ）Aoa段产生的沉淀为氢氧化镁   Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁12、下列图示与对应的叙述相符的是(   )A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 时A、B的饱和溶液分别升温至t2 时，溶质的质量分数 B>AC

11、.图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D.图4表示将1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线13、25 时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述

12、HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时c(H)c(Z)c(OH)14、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（   ）A25时，向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)B25时，NaB溶液的pH8，c(Na) + c(B)9.9×107mol·L1C0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液

13、物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)15、常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（） 变化的关系如表：n（）：n（）  91：9 1：1 9：91pH 8.2 7.2  6.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）ANaHSO3溶液中c（H+）c（OH）BNa2SO3溶液中c（Na+）c （SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）C当吸收液呈中性时，c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）=c（H+）D当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO

14、3）+2c（SO32）评卷人得分二、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）16、下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。已知：Fe3+  Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;KSP(Cu(OH)2=2×10-20（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为   Kg。（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为         

15、;   AsO2 + H2O2+ H+=H3AsO4 H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4+ 3H+（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是                     ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过    mol·L-1。（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 

16、;               ，操作为_（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式          17、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2

17、，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。 （1）装置的作用是                      装置的作用是                

18、60;     。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为                         。（3）从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；          &#

19、160; ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，                                      

20、0;               。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取2500mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2

21、S2O32=2I+S4O62）。（5）滴定中使用的指示剂是       ，达到滴定终点时的现象为                 。（6）样品中NaClO2的质量分数为      （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  905）。评卷人得分三、综合题（每空？ 分，共？ 分）18、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌

22、（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产ZnSO46H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表氢氧化物        Al（OH）3  Fe（OH）3  Fe（OH）2    Zn（OH）2开始沉淀的pH    3.3       1.5        6.5 

23、        5.4沉淀完全的pH    5.2       3.7        9.7         8.0（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有（2）在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，

24、而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是AZnO        B氨水        C固体NaOH        DZnCO3（3）在“除杂”步骤中，加入Zn粉的作用是“操作A”的名称是（4）常温下，已知KspCu（OH）2=2×1020，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调

25、整溶液pH大于19、重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:请回答下列问题:(1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式_。(2)调节pH后得到的沉淀主要是_(填写化学式).(3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):_。(4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体，它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式_。(5)某化工厂

26、采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如图所示。通电后阳极区溶液的颜色变化为_。写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_。在电流为I A.通电时间为t s后，两极共收集到3.36 L气体(标准状况下)，则阿伏加德罗常数的表达式NA =_mol-1(己知电子的电量为1.6* 10-19C)。(6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量，单位：mg·L1)，现有某水样200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使

27、水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为_mg·L120、Cr2O72和CN是工业废水中常见的污染物若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全回答下列问题：（1）已知步骤中无气体生成，写出反应的离子方程式：    ，步骤中NaClO可将CNO处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式： 

28、   （2）步骤的反应为S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O（未配平），则每处理1mol Cr2O72转移6mol电子（3）滤渣C的化学式为Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是     （4）步骤的操作名称为  ，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为   21、下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录。步  骤现   象I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3与一定体积0.1 mol/L

29、 NaCl溶液，混合，振荡。立即产生白色沉淀II. 向所得悬浊液中加入2.5 mL  0.1 mol/L Na2S溶液。沉淀迅速变为黑色III. 将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌。较长时间后，沉淀变为乳白色IV. 滤出中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。产生红棕色气体，沉淀部分溶解V. 过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。产生白色沉淀（1） 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为         。（2） 已知：25时Ksp(AgC

30、l)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)6×10-30，此沉淀转化反应的平衡常数K    。（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为             ，步骤中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有             。（4）为了进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置

31、。 装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和               ，试剂W为      。 装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为               。 实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变

32、化。   完成C中反应的化学方程式：    Ag2S + NaCl +           +            AgCl + S +             B中NaCl的作用是：      &

33、#160;                                                。22、已知在25 时，

34、醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K1.75×105次氯酸K2.95×108碳酸K14.30×107K25.61×1011亚硫酸K11.54×102K21.02×107(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1_。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是_。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_(填字母序号，下同)。ac(CH3COO)bc(H)c醋酸的电离

35、平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是_。a少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2H2OClO=HCOHClOb少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOc过量CO2通入澄清石灰水中：CO2OH=HCO23、按要求回答下列问题：（1）反应Cl2+H2OH+Cl+HClO其化学平衡常数K的表达式为：在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）=c（Cl），试用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=（2）常温下，向一定体积的0.1molL1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少&#

36、160;          B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C溶液中不变       D溶液中减小（3）常温下将0.15molL1的稀硫酸V1 mL与0.1molL1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H2SO4=2H+SO42）常温下将pH=3的醋酸溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是A若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=

37、2×107 molL1B若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7C若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中ae 5个点，回答下列问题：水的电离程度最大的是点；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是24、 ()常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH

38、如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?                           

39、;                                   。(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是。A.前者大B.后者大C.二者相等        

40、          D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=mol·L-1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H+HB-HB-H+B2-回答下列问题:(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B

41、)=0.1 mol·L-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)评卷人得分四、多项选择（每空？ 分，共？ 分）25、下列有关说法正确的是A.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生             B.反应NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0C.由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀D.25时，

42、0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)/c(CH3COOH)增大26、 下列图像表达正确的是A. 图表示25时，和0.1mol·L1盐酸滴定20mL 0.1mol·L1NaOH溶液B. 图表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C. 图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D. 图表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水27、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是           &#

43、160;  ()A0.1 mol·L1 pH7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)c(NH)c(OH)c(H)B浓度均为0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)C0.1 mol·L1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)D0.1 mol·L1 Na2S溶液与0.1 mol·L1 NaHS溶液等体积混合：2c(Na)3c(S2)3c(HS)3c(H2S)  28、25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关

44、系正确的是(双选)()A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO )c(OH ) B0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH )c(Cl)c(OH ) C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)  D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol

45、·L1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)29、常温下实验测得 0.lmolL某一元酸 HA溶液的 pH值1,0.lmolL某一元碱 BOH溶液里 c( H+)c( OH- )1012.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是Ac(A)c(B+)c(H+)c( OH- )         Bc(B+)c(A)c( OH- )c(H+)Cc(A)=c(B+)c(H+)=c( OH- )  

46、0;        Dc(B+)+ c(H+)=c(A)+c( OH- )30、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.1 mol·L1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl)    C已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 &

47、#160;  D浓度均为0.1 mol·L1的(NH4)2CO3  (NH4)2SO4  (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：>>31、下列有关说法正确的是A准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液B已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，则Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D对于反应2SO2(g

48、)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大评卷人得分五、填空题（每空？ 分，共？ 分）32、某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BH+HB-，HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是               

49、0;                                                （用离子方程式表示）。（2）在

50、0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是         。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1       B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)    D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的

51、pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是      0.11 mol·L-1(填“”、“”或“=”),理由是                                 &#

52、160;                                                 &#

53、160; 。（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                      。33、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表请回答：(1)从组情况分析，HA是_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度

54、c(A)与c(Na)的大小关系_。(3)从  组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。34、常温下，如果取0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”或“”)0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(

55、填具体数字)：c(Na)c(A)_mol·L1，c(OH)c(HA)_mol·L1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3                           

56、;    BNH4AC(NH4)2SO4                                 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)。35、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵

57、，氨水，请回答下列问题：   （1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                   。   （2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）             。   （3）将和

58、等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。   （4）已知t，KW1×1213，则t（填“>”或“<”或“”）          25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab              。参考答案一、选择题1、A2、解析

59、由题干信息知，实验反应后为KA溶液，c(OH)>c(H)，溶液中A发生水解AH2OHAOH，故A正确；由电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，即c(OH)c(K)c(H)c(A)故B项错误；实验反应后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，又因HA为弱酸，所以x>0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A)c(HA)mol/L0.1 mol/L，故C、D项正确。答案B3、考点：pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：某温度下，纯水中c（H+）=106mol/L，所以水的离子积常数KW=1012，pH=9的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10

60、3 mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度为105 mol/L，水的离子积常数Kw=1012，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量解答：解：当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=105 mol/L设盐酸的体积为X，氢氧化钡的体积为Y，两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度，解得X：Y=99：2，故选A点评：本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键 4、B5、B6、【知识点】难溶物的沉淀溶解平衡 PH计算H2  H5  【

61、答案解析】C   解析：A、pH13.0，所以溶液中的c (H)1013mol/L，故A正确；B、溶液呈碱性，水的电离被抑制，溶液中由水电离产生的c (OH)=c (H)1013mol/L，故B正确；C、所加的烧碱溶液的pH无法知道，故C错误；D、所得溶液中的c (Mg2)=（mol/L），故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡及PH计算，酸或碱溶液中水的电离被抑制，由水电离产生的c (H)或c (OH)分别等于酸或碱溶液中的c (OH)、c (H)。7、【知识点】酸碱混合时溶液定性判断H1  H2   H6【答案解析】

62、D   解析：A、向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，故A错误；B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，c(NH4+) / c (NH3·H2O)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数随着氨水的加入，c（OH-）逐渐增大，Kb不变，c(NH4+) / c (NH3·H2

63、O)变小，所以c(NH4+) / c (NH3·H2O)始终减小，故B错误；Cn（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；D当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意电荷守恒以及电离常数不随温度变化的灵活应用。8、【知识点

64、】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度  H1  H2  H3  【答案解析】B解析：根据95时，KW=1.0×1012.在该温度下,测得0.1mol·L1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH），故B正确；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·L-l，pH不等于2，故C错误；D

65、、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，若酸都过量，两溶液产生的H2一样多，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95时，KW=1.0×1012和在该温度下0.1mol·L1Na2A溶液PH=6,判断H2A是强酸。9、D10、C11、C12、13、14、C15、考点：离子浓度大小的比较.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据表格知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；B根据表格知，亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；C当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠

66、和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；D根据电荷守恒判断解答：解：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误；BNa2SO3溶液中SO32的水解存在二级水解，c （HSO3）应小于c （OH），故B错误；C由表中数据，当c （SO32）=c （HSO3）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO32）c （HSO3），故C错误；D因c（H+）=c （OH），根据电荷守恒，c（Na+）=c （HSO3）+2c （SO32）成立，故D正确；故选D点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒

67、来分析解答，难度中等二、实验,探究题16、【答案】（16分）（1）16   （2分）（2）H2O2+2 H+ +2Fe2+  = 2Fe3+ +2H2O （2分）（3）取少量溶液于试管, 加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽；2×10-2 （各2分，共4分）（4）Fe(OH)3、CaCO3（各1分，共2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（2分，答对两个给即可）（5）Fe2e= Fe2+   ；Cu 2e= Cu2+     （各2分，共4分）17、14分）（1）吸收多余

68、的ClO2气体，防止污染环境（1分）      防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法） （1分）（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2+2Na2SO4+H2O（2分）（3）用3860的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。 （2分，答一方面扣1分）（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色  （2分，“半分钟”不写扣1）（6） 或  （3分）三、综合题18、【考点】物质分离和提纯的方法

69、和基本操作综合应用  【专题】实验设计题【分析】冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），加入硫酸通入空气酸浸过滤后得到滤液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤后滤液中加入锌除去铜离子，过滤得到硫酸锌溶液，加热蒸发，浓缩结晶，过滤洗涤得到ZnSO46H2O晶体；（1）依据过滤操操作需要的玻璃仪器；（2）过氧化氢是绿色氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，通过调节溶液PH除去铁离子、铝离子而氢氧化锌不沉淀，结合图表数据判断需要的PH和试剂，注意加入物质能调节溶液PH，

70、不能引入新的杂质；（3）分析可知加入锌还原铜离子除去，硫酸锌溶液得到晶体的方法是利用加热蒸发浓缩，冷却结晶得到；（4）依据沉淀的溶度积计算；【解答】解：冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），加入硫酸通入空气酸浸过滤后得到滤液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤后滤液中加入锌除去铜离子，过滤得到硫酸锌溶液，加热蒸发，浓缩结晶，过滤洗涤得到ZnSO46H2O晶体；（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：

71、烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀；依据图表数据分析，为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.25.4；为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品不能引入新的杂质，氨水会引入铵根离子，固体氢氧化钠会引入钠离子，ZnO、ZnCO3，会降低溶液PH且不引入新的杂质；故答案为：将Fe2+完全氧化为Fe3+，5.25.4；AD；（3）在“除杂”步骤中，加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+“操作A”的名称是硫酸锌溶液得到晶体的方法是利用加热蒸发浓缩，冷却结晶得到；故答

72、案为：除去溶液中的Cu2+；冷却结晶；（4）常温下，已知KspCu（OH）2=2×1020，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，QKsp，KspCu（OH）2=c（Cu2+）×c2（OH）=2×1020，c（OH）=109mol/L，c（H+）=105mol/L，PH=5，则应调整溶液pH大，5；故答案为：5；【点评】本题考查了物质分离实验过程和分离原理的理解应用，除杂试剂选择和提纯物质方法，沉淀溶解平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等 19、【知识点】物质制备实验分析 滴定实验的应用 电解池基本原理 J5  F4【答案解析】1）2Cr2O34Na2CO33O24Na2CrO44CO2（2分）（2）H2SiO3、Al(OH)3 （2分）（3）2CrO422HCr2O72H2O,c(H)增大，平衡右移（2分）（4）Na2Cr2O74NaCl3H2SO4Na2SO43H2O2CrO2Cl2(注明加热条件，温度不同，产物不同，2分)（5）黄色变橙色（1分）4Na2CrO44H2O2Na2Cr2O74NaOH2H2O2（2分）（2分）（6）（2分）  解析：（1）由图示可知Cr2O3在高