酸碱中和滴定及应用-教师版

1、.酸碱中和滴定一、概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。二、原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。反应实质： H+OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) 即 c酸 V酸=c碱V碱三.滴定的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）准确判断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点（借助酸碱指示剂）四、酸碱中和滴定指示剂

2、的选择选取指示剂的原则：终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏 变色范围与终点pH接近 酸碱指示剂：指示剂对应溶液的颜色变色范围甲基橙橙色红3.1橙4.4黄酚酞无色无8浅红10红紫色石蕊紫色红5 紫 8蓝强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂通常选用颜色有浅变深的指示剂（3）终点判断：（指示剂用量一般是2-3滴，当指示剂刚好变色时，并在半分钟内不褪色，即认为已经达到滴定终点） 指示剂操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为

3、橙色五.中和滴定的实验仪器和试剂 中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。 酸(碱)式滴定管结构特点：a.酸式 玻璃活塞 盛酸性溶液及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、HF）碱式 橡皮管玻璃球 盛碱性溶液（不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液）b.有温度，零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL，精确度0.01 mL规格：25ml 50ml等用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差）(3) 使用注意：a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用

4、蒸馏 水洗涤，最后用待盛溶液润洗。b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，也不能装氢氟酸。c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。无须用待测液润洗。六、中和滴定的基本操作和步骤 （指示剂 标准液：盐酸； 待测液：氢氧化钠溶液）（1）检漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（对于酸管对关闭活塞装水至水0标线，直立约2分

5、钟，仔细观察是否有水珠滴下，然后转动活塞180º，再直立2分钟，观察有无水滴。对于碱管，装水后直立2分钟，观察是否漏水即可。如发现漏水或酸管活塞转动不灵活的现象，酸管应将活塞拆下重涂凡士林，碱管需要更换玻璃珠或橡皮管）（2）洗涤：滴定管：先用蒸馏水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分别润洗相应的滴定管23次；原则：少量多次。锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。不能用待测液润洗。（3）取液：标准液：向滴定管中装入相应的标准液盐酸（盐酸注入酸滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度以上2-3cm 。并将滴定管固定在铁架台上，调节活塞使尖嘴部分充

6、满溶液且不留有气泡并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某刻度处，准确读数，并记录初始刻度V初。待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入锥形瓶中，（待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。标准液只能用滴定管）。并滴入23滴指示剂振荡。将锥形瓶置于标准液滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(4）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及流速（先快后慢）至加入一滴盐酸溶液颜色由黄变为橙色（或粉红变为无色）且半分钟内保持不变，停止滴定再读数。重复滴淀操作2到3次，取平均值，记为V终(5) 读数 视线与液体凹液面最低处相切，记下读数；重复上述实验

7、操作23次，(6) 计算：根据VHCl =V终-V初分别求出V1、V2、V3，再根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。 V HCl =（V1+V2+V3）/3 代入： 即c(NaOH)= 注意：指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点即“恰好中和”。七、误差分析分析原理：（标准酸滴定未知碱）滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V测的误差，但在实际操作中认为C（标）是已知的，V（测）是固定的，所以一切的误差都归结为V（标）的影响，V（标）偏大则C（测）偏大,V（标）偏小则C（测）偏小。以标准盐酸溶液滴定待测Na

8、OH溶液的实验误差分析归纳入下表：步骤操作V标C测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗大高酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定大高锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水无无锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗大高锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗小低碱式滴定管未用待测溶液润洗小低碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液小低液取放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失小低滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失大高滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡小低滴定待测液在振荡时溅出锥形瓶外小低盐酸在滴定时溅出锥形瓶外大高滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体大高滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色小低溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化大