第二章第二讲离子反应离子方程式

1、二二0 0一六届一六届 化学化学第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第第2 2课时离子反应离子方程式课时离子反应离子方程式二二0 0一六届一六届 化学化学一、电解质一、电解质1电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质：在电解质：在 或或 下能够导电的或下能够导电的或能发生能发生 的的 。实例：酸、碱、盐、金属氧化。实例：酸、碱、盐、金属氧化物、物、H2O等。等。(2)非电解质：在非电解质：在 和和 下都不能导电下都不能导电或都不能或都不能 的的 。实例：大多数有机物、非金。实例：大多数有机物、非金属氧化物等。属氧化物等。水溶液中水溶液中熔融状态熔融状态化合物化合物水溶液中水溶液中熔

2、融状态熔融状态化合物化合物电离电离电离电离二二0 0一六届一六届 化学化学 注意：注意： 电解质和非电解质都是指电解质和非电解质都是指化合物化合物，单质和混合物既不，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。 导电是电解质的性质，溶于水或熔化状态是其导电的导电是电解质的性质，溶于水或熔化状态是其导电的外部条件。也就是说：电解质不是在任何条件下都能导电。外部条件。也就是说：电解质不是在任何条件下都能导电。 能导电的物质也不一定是电解质。如：石墨、金属等能导电的物质也不一定是电解质。如：石墨、金属等 电解质在水溶液中或熔化状态下导电必须是因电解质在水溶液中或熔化状态下导电

3、必须是因自身电自身电离离而引发的，如而引发的，如SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等为非电解质等为非电解质。原因是。原因是它们它们与水反应分别生成与水反应分别生成H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O等，是等，是H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O等电离而引起的等电离而引起的导电，故它们导电，故它们 都不是电解质，而是非电解质。都不是电解质，而是非电解质。二二0 0一六届一六届 化学化学二、电解质的电离二、电解质的电离1电离的概念电离的概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成或分散成电解质在水溶液中或熔融状态下离解成或分散成 的过程。叫做电离。

4、电离的过程。叫做电离。电离不需通电不需通电。 2电解质溶液的导电能力：电解质溶液之所以导电是电解质溶液的导电能力：电解质溶液之所以导电是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液的导电由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中性强弱取决于溶液中 ，而不是取决于，而不是取决于离离子数目子数目的多少。在一定温度下，相同浓度、相同体积不的多少。在一定温度下，相同浓度、相同体积不同种类的电解质溶液在相同条件下的导电能力不同，这同种类的电解质溶液在相同条件下的导电能力不同，这说明说明电解质有强弱之分电解质有强弱之分。自由移动离子自由移动离子离子浓度的大小离子浓度的大小二二0 0一

5、六届一六届 化学化学3强电解质和弱电解质：强电解质和弱电解质：强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念电离程度电离程度溶液中存在的溶液中存在的溶质的微粒溶质的微粒实例实例溶于水后溶于水后能完全能完全电离电离的电解质的电解质溶于水后溶于水后只能发生只能发生部分电离部分电离的电解质的电解质完全完全电离电离部分部分电离电离只有只有电离出的阴、阳离电离出的阴、阳离子，子，没有没有电解质分子电解质分子既有既有电离出的阴、阳离电离出的阴、阳离子，子，又有又有电解质分子电解质分子绝大多数盐绝大多数盐( (包括难溶盐包括难溶盐) )强酸：强酸：HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HClHCl HB

6、r HBr、HIHI、HClOHClO4 4等等 强碱：强碱：NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2弱酸：弱酸：HF、HClO、H2SO3、 H2S、H2SiO3、H3PO4、 H2CO3、HCOOH、CH3COOH弱碱弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等等 水水二二0 0一六届一六届 化学化学 . .电解质的强弱与电解质的强弱与其溶解度的大小无关其溶解度的大小无关。如。如CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4等属于强电解质，而等属于强电解质，而HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、H H3 3POPO4 4等属于弱电等属于弱电解质解质 。注意：注

7、意： . .电解质溶液导电与金属导电的区别：金属导电是由于电解质溶液导电与金属导电的区别：金属导电是由于金属内部金属内部自由电子的定向移动自由电子的定向移动，是一，是一物理现象物理现象，没有化学，没有化学变化。而电解质溶液的导电是由于溶液中变化。而电解质溶液的导电是由于溶液中离子的定向移动离子的定向移动并在电极上得、失电子并在电极上得、失电子，伴随着，伴随着化学变化化学变化。因而可以说电。因而可以说电解质解质导电的过程导电的过程实质上就是电解质在电流的作用下实质上就是电解质在电流的作用下电解的电解的过程过程。金属导电能力随温度的。金属导电能力随温度的升高而降低升高而降低，而电解质溶液，而电解质

8、溶液的导电能力随温度的的导电能力随温度的升高而增强升高而增强。二二0 0一六届一六届 化学化学4电离方程式电离方程式 书写电离方程式时，首先要判断电解质的书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱强弱，然后，然后注意符号注意符号“ ”、“ ”的应用，多元弱酸的电离要分的应用，多元弱酸的电离要分步书写，而多元弱碱则一步写出。步书写，而多元弱碱则一步写出。(1)H2SO4：(2)H2S：(3)Ca(OH)2：(4)Cu(OH)2：(5)NaHCO3:H2SO4 2HSO42H2S HHSHS HS2Cu(OH)2 Cu22OHCa(OH)2 Ca22OHNaHCO3 NaHCO3HCO3 HCO32

9、CH3COOH CH3COO H(6)CH3COOH:二二0 0一六届一六届 化学化学注意：注意： CaCOCaCO3 3 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2- CaCOCaCO3 3(s) Ca(s) Ca2+2+CO+CO3 32-2-电离方程式电离方程式溶解平衡表示式溶解平衡表示式NaHSONaHSO4 4( (熔融熔融) Na) Na+ + + HSO+ HSO4 4- -NaHSONaHSO4 4(aq) Na(aq) Na+ + H+ H+ + SO+ SO4 42-2- 共价化合物在共价化合物在熔融状态熔融状态下不发生电离，籍此可区别下不发生电离，籍此可区别于离子化合物。于

10、离子化合物。二二0 0一六届一六届 化学化学三、离子反应三、离子反应1离子反应离子反应 是指有是指有 参加或有参加或有 生成的反应，统称为离生成的反应，统称为离子反应。中学阶段主要讨论水溶液中进行的离子反应，因子反应。中学阶段主要讨论水溶液中进行的离子反应，因此离子反应是指在此离子反应是指在水溶液中水溶液中有有 参加或生成的一参加或生成的一类化学反应。其类化学反应。其特点特点是反应总是向着能是反应总是向着能降低降低某些某些离子浓度离子浓度的方向进行。的方向进行。离子离子离子离子电解质电解质2离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：生成微溶物或难溶物生成微溶物或难溶物生成气体生成气体生成弱电解质

11、或难电离物质生成弱电解质或难电离物质发生氧化还原反应发生氧化还原反应二二0 0一六届一六届 化学化学3离子反应发生的类型：离子反应发生的类型：离子间的氧化还原反应离子间的氧化还原反应离子间的复分解反应离子间的复分解反应离子间的双水解反应离子间的双水解反应离子间的络合反应离子间的络合反应4离子方程式离子方程式 (1)定义：定义： 用用 来表示离子来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示 的化的化学反应。学反应。实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号同一类型同

12、一类型(2)书写原则：书写原则：符合客观符合客观 实际的原则实际的原则只有在水溶液中进行的离子反应才可书写只有在水溶液中进行的离子反应才可书写遵守质量守恒和电荷守恒遵守质量守恒和电荷守恒二二0 0一六届一六届 化学化学(3)书写方法：书写方法： 一写二拆三删四查一写二拆三删四查(4)书写注意事项：书写注意事项：只有确定了是离子反应，才可书写离子反应方程式。只有确定了是离子反应，才可书写离子反应方程式。强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐等均等均拆写拆写成离子形式，气体、单质成离子形式，气体、单质 氧化物、不溶性物质、难电离物质、非电解质等均只能写氧化物、不溶性物质、难电离物质、非电解质等均

13、只能写 成原有化学式形式。成原有化学式形式。难电离物质难电离物质弱碱：弱碱：NH3H2O弱酸：弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S、H2SiO3、 H3PO4、H2CO3、HCOOH、CH3COOH多元弱酸的酸式根离子：多元弱酸的酸式根离子：HCO3- -、HSO3- -、 HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等。等。二二0 0一六届一六届 化学化学微溶物作为反应物，若是微溶物作为反应物，若是澄清溶液澄清溶液则则拆写拆写成离子形式，若成离子形式，若 是是悬浊液悬浊液则仍写成则仍写成原有化学式原有化学式形式。微溶物作为形式。微溶物作为生成物生成物， 一

14、般写化学式一般写化学式( (标标“”号号) )。如澄清石灰水加盐酸的离子。如澄清石灰水加盐酸的离子 方程式为：方程式为：OHOHH H=H=H2 2O O。注意反应的离子间的配比关系、滴加顺序及反应物之间的注意反应的离子间的配比关系、滴加顺序及反应物之间的 相对量的不同时，离子反应可能不同。相对量的不同时，离子反应可能不同。对盐类水解型的离子反应方程式应区分一般程度的水解和对盐类水解型的离子反应方程式应区分一般程度的水解和 进行完全的水解，正确使用进行完全的水解，正确使用“ ”“ ”、“ ”“ ”、“”、 “ “”，如：，如：NHNH4 4+ + + + H H2 2O O NHNH3 3HH

15、2 2O O + + H H+ +( () )3HCO3HCO3 3- - + + AlAl3+ 3+ 3CO3CO2 2+Al(OH)+Al(OH)3 3()()二二0 0一六届一六届 化学化学1下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )A将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是 电解质电解质C金属能导电，所以金属是电解质金属能导电，所以金属是电解质D氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电D二二0 0一六届一六届 化学化学2 2

16、在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是明的离子组是 ( )( )A ANaNa、MgMg2 2、NONO3 3、ClClB BNaNa、K K、COCO3 32 2、NONO3 3C CK K、BaBa2 2、H H、ClClD DK K、NaNa、SOSO3 32 2、MnOMnO4 4B【解析解析】强碱性溶液中含有大量的强碱性溶液中含有大量的OHOH，MgMg2 2、H H都都不能在其中大量共存；不能在其中大量共存；D D中中MnOMnO4 4溶液呈紫色，与题意溶液呈紫色，与题意不符。不符。二二0 0一六届一六届 化学化学3下列离子方程

17、式中书写正确的是下列离子方程式中书写正确的是 ( )A向向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：溶液至恰好为中性： Ba2OHHSO42=BaSO4H2OBNH4HCO3溶液与过量溶液与过量KOH浓溶液共热：浓溶液共热： NH4OH = NH3H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：稀硝酸和过量的铁屑反应： 3Fe8H2NO3=3Fe32NO4H2ODKI溶液与溶液与H2SO4酸化的酸化的H2O2溶液混合：溶液混合： 2IH2O22H=2H2OI2D二二0 0一六届一六届 化学化学4 4某无色透明溶液中可能大量存在某无色透明溶液中可能大量存在AgAg、MgMg2 2、CuCu

18、2 2、FeFe3 3、NaNa中的中的 几种，请填写下列空白：几种，请填写下列空白：(1)(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的 稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_ 有关的离子方程式为有关的离子方程式为 。(3)(3)取取(2)(2)中的滤液，加入过量的稀氨水中的滤液，加入过量的稀氨水(NH(NH3 3HH2 2O)O)，出现白色沉淀，出现

19、白色沉淀， 说明原溶液中肯定有说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为，有关的离子方程式为 。(4)(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。 A AClCl B BNONO3 3 C CCOCO3 32 2 D DOHOHCuCu2 2、FeFe3 3AgAgAgAgClCl = = AgClAgClB BMgMg2 2MgMg2 22NH2NH3 3HH2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 22NH2NH4 4二二0 0一六届一六届 化学化学5.5.已知有五种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中已知有五种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子

20、中 的各一种，并且互不重复，将这五种溶液分别记为的各一种，并且互不重复，将这五种溶液分别记为A A、B B、 C C、D D、E E：H H+ +、NHNH4 4+ +、BaBa2+2+、AgAg+ +、AlAl3+3+、OHOH- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-、 SOSO4 42-2-、ClCl- -。(1)(1)不通过任何实验，根据离子反应的有关知识不通过任何实验，根据离子反应的有关知识 ，即可确，即可确 定其中三种溶液的溶质为定其中三种溶液的溶质为 、 、 。(2)(2)若已知若已知B B、C C混合后产生白色沉淀，微热混合溶液，有刺混合后产生白色沉淀，微热混合溶液，

21、有刺 激性气体逸出，取激性气体逸出，取B B、C C溶液少量分别与溶液少量分别与A A、D D、E E混合，混合， 有如下现象：据此推断有如下现象：据此推断A A、B B、C C、D D、E E的化学式，并写的化学式，并写 出上述相关反应的离子方程式。出上述相关反应的离子方程式。编号编号A AD DE EB BC CBa(OH)2(NH4)2CO3AgNO3Al2(SO4)3HCl二二0 0一六届一六届 化学化学一、离子共存判断一、离子共存判断 判断离子间能否大量共存时，归纳起来就是从以下判断离子间能否大量共存时，归纳起来就是从以下角度进行判断：角度进行判断：1.1.一色：溶液颜色一色：溶液颜

22、色 若限定溶液若限定溶液无色无色，则，则CuCu2 2( (蓝蓝) )、FeFe3 3( (棕黄棕黄) )、FeFe2 2 ( (浅绿浅绿) )、MnOMnO4 4- -( (紫紫) )、Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+( (血红血红) )、CrCr2 2O O7 72-2-( (橙橙) ) 、CrOCrO4 42-2-( (黄黄) )等等有色离子不能存在有色离子不能存在。【P18】 一色、二性、三特殊、四反应一色、二性、三特殊、四反应二二0 0一六届一六届 化学化学2.2.二性：溶液的酸、碱性二性：溶液的酸、碱性(1)(1)在在强酸性强酸性溶液中溶液中:OH:OH及弱酸的酸根离子及弱酸的

23、酸根离子( (如：如：COCO3 32-2-、 SOSO3 32-2-、S S2-2-、CHCH3 3COOCOO- -、HCOOHCOO- -、AlOAlO2 2- -、ClOClO- -、SiOSiO3 32-2-、 C C6 6H H5 5O O- -、S S2 2O O3 32-2-等等) )均均不能大量不能大量存在。存在。(2)(2)在在强碱性强碱性溶液中溶液中:H:H及弱碱或难溶碱的阳离子及弱碱或难溶碱的阳离子( (如如NHNH4 4+ +、 AlAl3 3、FeFe3 3、FeFe2+2+、MgMg2+2+、CuCu2+2+、AgAg+ +、ZnZn2+2+等等) )均均不能不能

24、 大量大量存在。存在。(3)(3)多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子( (如如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、HPOHPO4 42-2-、 H H2 2POPO4 4- -等等) )在强酸性或强碱性在强酸性或强碱性溶液中溶液中均不能均不能大量存在。大量存在。二二0 0一六届一六届 化学化学3.3.三特殊：三种特殊情况三特殊：三种特殊情况(1)AlO(1)AlO2 2- -与与HCOHCO3 3- -不能大量共存：不能大量共存： AlOAlO2 2- -HCOHCO3 3- -H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3COCO3 32-2-( (

25、不是双水解反应不是双水解反应) )(2)“NO(2)“NO3 3- -H H”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S S2 2、FeFe2 2、I I、 SOSO3 32-2-等因等因发生氧化还原反应发生氧化还原反应而不能大量共存。而不能大量共存。(3)NH(3)NH4 4+ +与与CHCH3 3COOCOO、COCO3 32-2-，MgMg2 2与与HCOHCO3 3- -等组合中，虽然两种等组合中，虽然两种 离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中它们在溶液中能大量共存能大量共存。二二0 0一六届一六届 化学

26、化学4.4.四反应：四种反应类型四反应：四种反应类型(1)(1)复分解反应复分解反应生成沉淀而不能大量共存生成沉淀而不能大量共存 如：如：SO42与与Ba2、Ca2、Ag、Pb2不共存，不共存，Cl与与Ag+ 、Hg(亚汞亚汞)不共存，含不共存，含CO32的盐的盐(除钾、钠、铵外除钾、钠、铵外) 大多为沉淀，大多为沉淀， C C1717H H3535COOCOO- -与与CaCa2+2+、MgMg2+2+等不共存。等不共存。生成气体而不能大量共存生成气体而不能大量共存 如：弱酸根或弱酸酸式根如：弱酸根或弱酸酸式根CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、 S2-、HS-与与H不共存不共存

27、生成弱电解质而不能大量共存生成弱电解质而不能大量共存 如：如：NH4与与OH，CH3COO- 、POPO4 43-3-与与H等等二二0 0一六届一六届 化学化学(2)(2)氧化还原反应氧化还原反应Fe3与与S2、HS、SO32、I不共存不共存MnO4、ClO与与S2、HS、SO32、I、Fe2不共不共 存存(注意：注意：MnO4、ClO在酸性条件下氧化性更强在酸性条件下氧化性更强)NO3(H)与与S2、HS、SO32、Br-、I、Fe2等不等不 共存共存(注意：注意：NO3必须在酸性条件下，才能体现强氧化性必须在酸性条件下，才能体现强氧化性)H与与S2O32不共存：不共存：2HS2O32=SS

28、O2+H2OS2与与SO32在酸性条件下不共存在酸性条件下不共存 2S2SO326H=3S3H2OMnO4(H)与与Cl不共存不共存(制制Cl2)二二0 0一六届一六届 化学化学(3)(3)相互强烈促进的双水解反应相互强烈促进的双水解反应 AlAl3 3与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -、S S2-2- 、HSHS- -等不共存等不共存 FeFe3 3与与HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、AlOAlO2 2- -等不共存等不共存(4)(4)络合反应络合反应 FeFe3 3与与SCNSCN、C C6 6H H5 5O O- -等不共存。

29、等不共存。(注意：注意：Fe(SCN)3是难电离、易溶于水的物质，而非沉淀是难电离、易溶于水的物质，而非沉淀)特殊条件要求某些离子不能大量共存特殊条件要求某些离子不能大量共存(1)“无色透明无色透明”条件型条件型 若题目限定溶液若题目限定溶液“无色无色”，则不能含，则不能含有色离子有色离子， Fe3(黄色黄色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、Cu2(蓝色蓝色)、MnO4 (紫色紫色)、Cr2O72(橙色橙色)、CrO4(黄色黄色)。特别提醒：特别提醒：二二0 0一六届一六届 化学化学(2)“(2)“酸性酸性”条件型条件型 常见酸性表述：常见酸性表述：酸性溶液，酸性溶液，pHpH1 1的溶液，能使的溶

30、液，能使pHpH试纸变红的溶液，试纸变红的溶液，c c(OH(OH) )1 110101414mol/Lmol/L的溶液等的溶液等。溶。溶液中因液中因“H H”存在，则溶液中不能含存在，则溶液中不能含OHOH、弱酸的酸根离、弱酸的酸根离子子( (如如POPO4 43 3、COCO3 32 2、SOSO3 32 2、S S2 2、SiOSiO3 32 2、F F、ClOClO、CHCH3 3COOCOO、C C6 6H H5 5O O) )以及弱酸的酸式酸根离子以及弱酸的酸式酸根离子( (如如HCOHCO3 3、HSOHSO3 3、HSHS、HPOHPO4 42 2、H H2 2POPO4 4等

31、等) )。二二0 0一六届一六届 化学化学(3)“(3)“碱性碱性”条件型条件型 常见碱性表述：常见碱性表述：碱性溶液，碱性溶液，pHpH1414的溶液，能使的溶液，能使pHpH试纸变蓝的溶液，遇酚酞呈红色的溶液。试纸变蓝的溶液，遇酚酞呈红色的溶液。溶液中因溶液中因OHOH存在存在，则溶液中不能含，则溶液中不能含H H，弱碱阳离子，弱碱阳离子( (如如NHNH4 4、MgMg2 2、AgAg、AlAl3 3、ZnZn2 2、CuCu2 2、FeFe2 2、FeFe3 3等等) )以及弱酸的酸式酸根离以及弱酸的酸式酸根离子。子。二二0 0一六届一六届 化学化学(4)“(4)“酸性或碱性酸性或碱性

32、”条件型条件型 常见的表述：常见的表述：能和能和AlAl反应放出反应放出H H2 2的溶液，水电离出的溶液，水电离出的的c c(H(H) )或或c c(OH(OH)1)0.1 mol/L)0.1 mol/L； 向丙溶向丙溶液中滴入液中滴入AgNOAgNO3 3溶液有不溶于稀溶液有不溶于稀HNOHNO3 3的白色沉淀生成。下列的白色沉淀生成。下列结论不正确的是结论不正确的是 ( )( )A A甲溶液含有甲溶液含有BaBa2 2 B B乙溶液含有乙溶液含有SOSO4 42 2C C丙溶液含有丙溶液含有ClCl D D丁溶液含有丁溶液含有MgMg2 2D二二0 0一六届一六届 化学化学二二 、离子方

33、程式的正误判断、离子方程式的正误判断 1 1看反应是否符合客观事实看反应是否符合客观事实 如：如：2Fe2Fe6H6H=2Fe=2Fe3 33H3H2 2 FeFe2H2H=Fe=Fe2 2H H2 2 如：如：Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2与与NaOHNaOH混合：混合： MgMg2 22HCO2HCO3 32OH2OH=MgCO=MgCO3 3COCO3 32 22H2H2 2O O MgMg2 22HCO2HCO3 34OH4OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 22CO2CO3 32 22H2H2 2O O 2 2看是否守恒看是否守恒( (电荷、质量、得失电子电荷、质量、得失

34、电子) ) 如：如：FeFe3 3Cu=FeCu=Fe2 2CuCu2 2 2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2二二0 0一六届一六届 化学化学 如：如：NaNaH H2 2O=NaO=NaOHOHH H2 2 2Na2Na2H2H2 2O=2NaO=2Na2OH2OHH H2 23 3看拆分，化学符号看拆分，化学符号(，=，) )使用是否正确使用是否正确 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22H2H=Ca=Ca2 22CO2CO2 22H2H2 2O O HCOHCO3 3H H=H=H2 2O OCOCO

35、2 24 4看阴、阳离子配比是否正确看阴、阳离子配比是否正确 如：如：Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4混合混合 BaBa2 2OHOHH HSOSO4 42 2=BaSO=BaSO4 4H H2 2O O BaBa2 22OH2OHSOSO4 42 22H2H=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O二二0 0一六届一六届 化学化学5 5看是否忽略隐含离子反应看是否忽略隐含离子反应 如：如：CuSOCuSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 BaBa2 2SOSO4 42 2=BaSO=BaSO4 4 BaBa2 2SOSO

36、4 42 2CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2BaSOBaSO4 46 6看反应物用量与其反应是否一致看反应物用量与其反应是否一致 如：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：如：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： CaCa2 22HCO2HCO3 3- -2OH2OH=CaCO=CaCO3 3COCO3 32-2-2H2H2 2O O CaCa2 2HCOHCO3 3- -OHOH=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O二二0 0一六届一六届 化学化学7 7看加入试剂顺序与其反应是否一致看加入试剂顺序与其反应是否一致 如：向如：向NaNa2 2COCO3 3溶液中

37、滴入少量稀盐酸：溶液中滴入少量稀盐酸： 2H2HCOCO3 32-2-=H=H2 2O OCOCO2 2 H HCOCO3 32-2- =HCO=HCO3 3- -8 8看反应产物与其反应是否一致看反应产物与其反应是否一致 如如: :向氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：向氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH NH4 4+ +OHOH=NH=NH3 3H H2 2O O NH NH4 4+ +OHOH=NH=NH3 3HH2 2O O二二0 0一六届一六届 化学化学【P11】 三、与量有关的离子方程式的书写三、与量有关的离子方程式的书写 (1)(1)酸式盐与碱溶液反应酸式盐与碱溶液反应(不足定不足定“1”“

38、1”，足量随意，足量随意) 常考的有常考的有NaHCO3与与Ca(OH)2、NaOH与与Ca(HCO3)2、 NaHSO4与与Ba(OH)2、明矾、明矾KAl(SO4)2与与Ba(OH)2等。等。 如如: NaHCO3与与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 Ca(OH)2过量时，过量时， HCO3OHCa2=CaCO3H2O NaHCO3过量时，过量时， 2OHCa22HCO3=CaCO3CO322H2O二二0 0一六届一六届 化学化学(1)(1)BaBa(HCO(HCO3 3) )2 2溶液与足量溶液与足量NaHSONaHSO4 4溶液混合。溶液混合。 BaBa2+2+ + + 2HCO2HCO

39、3 3- - + + 2H2H+ + + + SOSO4 42-2- = = BaSOBaSO4 4 +2CO+2CO2 2 +2H+2H2 2O O(2)(2)向向NaHSONaHSO4 4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入BaBa(OH)(OH)2 2溶液至中性，此时反溶液至中性，此时反 应的离子方程式为应的离子方程式为_ ， 继续加入继续加入BaBa(OH)(OH)2 2溶液，此时反应的离子方程式为溶液，此时反应的离子方程式为 _ _ _ 。(3)(3)向少量向少量BaBa(HCO(HCO3 3) )2 2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaHSONaHSO4 4溶液至溶液至BaBa2+2+刚好刚

40、好 全部沉淀。全部沉淀。写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OBa2SO42-=BaSO4HSO42-Ba2HCO3= BaSO4CO2 + H2O【例例1 1】二二0 0一六届一六届 化学化学(1)(1)向澄清石灰水中逐滴加入小苏打溶液至向澄清石灰水中逐滴加入小苏打溶液至CaCa2+2+沉淀完全。沉淀完全。(2)(2)向向BaBa(OH)(OH)2 2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaHSONaHSO4 4溶液至溶液至BaBa2+2+沉淀完全沉淀完全。(3)(3)继续向继续向(2)(2)中溶液中加入中溶液中加入NaHSONaHSO4 4溶

41、液。溶液。(4)(4)向明矾溶液中逐滴加入向明矾溶液中逐滴加入BaBa(OH)(OH)2 2溶液至溶液至SOSO4 42-2-全部沉淀。全部沉淀。写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 HCO3OHCa2=CaCO3H2OHSO42-Ba2OH=BaSO4H2OHOH=H2OAl32SO42-2Ba24OH=2BaSO4AlO2- - +2H2O【练练1 1】二二0 0一六届一六届 化学化学(2)(2)试剂的滴加顺序不同，离子方程式不同试剂的滴加顺序不同，离子方程式不同 如如: :NaNa2 2COCO3 3与盐酸与盐酸 AlClAlCl3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液溶液 N

42、aAlONaAlO2 2溶液与盐酸溶液与盐酸 AgNOAgNO3 3溶液与氨水溶液与氨水(3)(3)酸性氧化物与碱的反应酸性氧化物与碱的反应 如：少量或过量如：少量或过量SOSO2 2、COCO2 2通入到通入到NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3HH2 2O O 溶液中。溶液中。少量时生成正盐，过量时生成酸式盐少量时生成正盐，过量时生成酸式盐。 (1) (1)用氨水吸收少量用氨水吸收少量SOSO2 2 (2)(2)次氯酸钙溶液中通入过量次氯酸钙溶液中通入过量COCO2 2ClOClO- - + + COCO2 2 + H+ H2 2O O = = HClOHClO

43、 + + HCOHCO3 3- -SOSO2 2+ + 2NH2NH3 3HH2 2O O = = 2NH2NH4 4+ + + + SOSO3 32-2- + + H H2 2O O【例例2 2】二二0 0一六届一六届 化学化学(4)“(4)“量量”与与“反应顺序反应顺序”不同时的氧化还原反应不同时的氧化还原反应 如：如：FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2， ClCl2 2过量时：过量时： 2Fe2Fe2 24Br4Br3Cl3Cl2 2=2Fe=2Fe3 32Br2Br2 26Cl6Cl ClCl2 2少量时：少量时： 2Fe2Fe2 2ClCl2 2=2Fe=2Fe

44、3 32Cl2Cl n(FeBr n(FeBr2 2):n(Cl):n(Cl2 2)=11)=11时：时： 2Fe2Fe2 22Br2Br2Cl2Cl2 2=2Fe=2Fe3 3BrBr2 24Cl4Cl二二0 0一六届一六届 化学化学（5）二二0 0一六届一六届 化学化学【例例3 3】(2011(2011全国新课标全国新课标) )能正确表示下列反应的离子方能正确表示下列反应的离子方 程式为程式为 ( )( ) A A硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS FeS2H2H=Fe=Fe2 2H H2 2S S B BNHNH4 4HCOHCO3 3溶于过量的溶于过量的NaOHNaO

45、H溶液中：溶液中： HCO HCO3 3OHOH=CO=CO3 32 2H H2 2O O C C少量少量SOSO2 2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中： C C6 6H H5 5O OSOSO2 2H H2 2O=CO=C6 6H H5 5OHOHHSOHSO3 3 D D大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中： CaCO CaCO3 32CH2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2 22CH2CH3 3COOCOOCOCO2 2H H2 2O OD二二0 0一六届一六届 化学化学【练练3 3】(2011(2011江苏江苏) )下列表示对应化学反应的离子方程式正下列表示对应化学反应的离子方程

46、式正 确的是确的是 ( )( ) A AFeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu的反应：的反应： Cu CuFeFe3 3 CuCu2 2FeFe2 2 B BNONO2 2与水的反应：与水的反应： 3NO 3NO2 2H H2 2O 2NOO 2NO3 3NONO2H2H C C醋酸溶液与水垢中的醋酸溶液与水垢中的CaCOCaCO3 3反应：反应： CaCO CaCO3 32H2H CaCa2 2H H2 2O OCOCO2 2 D D向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入过量溶液中通入过量COCO2 2： 2AlO 2AlO2 2COCO2 23H3H2 2O 2Al(OH)O 2Al

47、(OH)3 3COCO3 32 2 B二二0 0一六届一六届 化学化学1 1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )( ) A A溶于水后能电离出溶于水后能电离出H H的化合物都是酸的化合物都是酸 B B电离生成的阴离子全部为电离生成的阴离子全部为OHOH的一定是碱的一定是碱 C C酸电离后一定有酸根离子或酸式酸根离子生成，碱酸电离后一定有酸根离子或酸式酸根离子生成，碱 电离后一定有电离后一定有OHOH生成生成 D D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性 弱的溶液里自由移动离子数目多弱的溶液里自由移动离子数目多【解析解析】酸式盐在水溶液中可以

48、电离出酸式盐在水溶液中可以电离出H H，但不是酸，故，但不是酸，故A A项错误；水电项错误；水电离出的阴离子全是离出的阴离子全是OHOH，但水不是碱，但水不是碱，B B错；溶液的导电性强弱与离子浓度错；溶液的导电性强弱与离子浓度及其所带电荷的多少有关，故及其所带电荷的多少有关，故D D项错误。项错误。C二二0 0一六届一六届 化学化学2 2下列说法正确的一组是下列说法正确的一组是 ( )( )不溶于水的盐不溶于水的盐(CaCO(CaCO3 3、BaSOBaSO4 4等等) )都是弱电解质都是弱电解质盐都是强电解质盐都是强电解质0.5 molL0.5 molL1 1的所有一元酸中氢离子浓度都是的

49、所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL0.5 molL1 1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电熔融的电解质都能导电A A B B C C只有只有 D D只有只有【解析解析】CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；数盐是强电解质，故错；0.5 mol/L0.5 mol/L一元强酸中氢离子浓度为一元强酸中氢离

50、子浓度为0.5 mol/L0.5 mol/L，一元弱酸的氢离子浓度小于一元弱酸的氢离子浓度小于0.5 mol/L0.5 mol/L，故错；，故错；0.000 1 mol/L0.000 1 mol/L盐酸中氢盐酸中氢离子浓度小于离子浓度小于1 mol/L CH1 mol/L CH3 3COOHCOOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选导电，故错误；正确。综上所述，选C C。C二二0 0一六届一六届 化学化学3 3下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会 发生化学变化，且所给离

51、子方程式正确的是发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 ( ( ) )A【解析解析】选项选项A A、C C、D D中各离子能够大量共存，中各离子能够大量共存，B B项中的离项中的离子不能共存。而子不能共存。而C C、D D项中的离子方程式书写错误。项中的离子方程式书写错误。二二0 0一六届一六届 化学化学4下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ( )A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：少量金属钠加到冷

52、水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析解析】A项，不符合电荷守恒；项，不符合电荷守恒；B项，项，Ca(HCO3)2为为可溶性强电解质应拆成离子形式；可溶性强电解质应拆成离子形式；C项，不符合原子守项，不符合原子守恒。恒。D二二0 0一六届一六届 化学化学5 5在溶液中加入足量在溶液中加入足量NaNa2 2O O2 2后仍能大量共存的离子组后仍能大量共存的离子组 是是 ( )( ) A ANHNH4 4、BaBa2 2、ClCl、NONO3 3 B BK K、AlOAlO2 2、ClCl、SOSO4 42 2 C CCa

53、Ca2 2、MgMg2 2、NONO3 3、HCOHCO3 3 D DNaNa、ClCl、COCO3 32 2、SOSO3 32 2【解析解析】溶液中加入溶液中加入NaNa2 2O O2 2后，使溶液呈碱性，且后，使溶液呈碱性，且NaNa2 2O O2 2本身有氧化性。本身有氧化性。A A项，项，NHNH4 4与与OHOH反应而不能大量共存；反应而不能大量共存；C C项，项，HCOHCO3 3与与OHOH反应生成正盐、反应生成正盐、MgMg2 2与与OHOH生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀而不能大量共存；沉淀而不能大量共存；D D项，项，NaNa2 2O O2 2与与SOSO3 32

54、 2因发生氧化还因发生氧化还原反应而不能大量共存。原反应而不能大量共存。B B二二0 0一六届一六届 化学化学6 6今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：种：K K、NHNH4 4、ClCl、MgMg2 2、BaBa2 2、COCO3 32 2、SOSO4 42 2，现取三，现取三份份100 mL100 mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验：第一份加入第一份加入AgNOAgNO3 3溶液有沉淀产生溶液有沉淀产生第二份加足量第二份加足量NaOHNaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04 mol0.04 mol第三份

55、加足量第三份加足量BaClBaCl2 2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g6.27 g，经足量，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g2.33 g。根据上述实验，。根据上述实验，以下推测正确的是以下推测正确的是( )( )A AK K不一定存在不一定存在 B B100 mL100 mL溶液中含溶液中含0.01 mol CO0.01 mol CO3 32 2C CClCl可能存在可能存在 D DBaBa2 2一定不存在，一定不存在，MgMg2 2可能存在可能存在C二二0 0一六届一六届 化学化学【解析解析】本题在解答时要充分利用题目所给信息，本题

56、在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl、CO32、SO42均可与均可与AgNO3溶液反应产生溶液反应产生沉淀；沉淀；(2)说明溶液中含有说明溶液中含有NH4；(3)说明溶液中含有说明溶液中含有CO32和和SO42，从而确定原溶液中一定没有，从而确定原溶液中一定没有Mg2和和Ba2。利用所给数据可知每份溶液中。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4)0.04 mol，n(CO32)0.02 mol，n(SO42)0.01 mol，根，根据溶液中电荷守恒关系，可知据溶液中电荷守恒关系，可知K必然存在。必然存在。二二0 0一六届一六届 化学化

57、学7 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是是( )( ) A ApHpH1 1的溶液中：的溶液中：FeFe2 2、NONO3 3、SOSO4 42 2、NaNa B B由水电离的由水电离的c c(H(H) )1 110101414molLmolL1 1的溶液中的溶液中: : Ca Ca2 2、K K、ClCl、HCOHCO3 3 C Cc c(H(H)/)/c c(OH(OH) )10101212的溶液中：的溶液中：NHNH4 4、AlAl3 3、 NO NO3 3、ClCl D Dc c(Fe(Fe3 3) )0.1 molL0.1

58、molL1 1的溶液中：的溶液中：K K、ClOClO、 SO SO4 42 2、SCNSCNC二二0 0一六届一六届 化学化学8对于反应对于反应KHCO3溶液与石灰水反应溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应与烧碱溶液反应Fe与稀硝与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是示的是 ( )A B C DB二二0 0一六届一六届 化学化学【解析解析】KHCO3与与Ca(OH)2反应，反应，KHCO3不足时发生不足时发生反应：反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O；KHCO3过量时发生反应

59、：过量时发生反应：2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32。Na2SO3与稀盐酸反应，与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应：稀盐酸不足时发生反应：SO32H=HSO3；稀盐；稀盐酸过量时发生反应：酸过量时发生反应：2HSO32=H2OSO2。铁与。铁与稀硝酸反应，铁不足时发生反应：稀硝酸反应，铁不足时发生反应：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O；铁过量时发生反应：；铁过量时发生反应：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。而硅与烧碱溶液。而硅与烧碱溶液反应只发生：反应只发生：Si2OHH2O=SiO322H2，故，故B正确。正确。 二二0 0一六届一六届 化学化学9浓度均为浓度均为

60、0.1 molL1的三种溶液等体积混合，的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ( )ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4【解析解析】A项，项，NaOH与与NaHCO3恰好完全反应：恰好完全反应：HCO3OH=CO32H2O，生成的，生成的CO32与与Ba2恰好完全反应恰好完全反应生成沉淀：生成沉淀：Ba2CO32=BaCO3；B项，项，Na2CO3与与H2SO4恰好完全反应：恰好完全反应：CO322H=CO2H2O，无沉，无沉淀生成；