溶液中离子浓度的比较

1、溶液中离子浓度的守恒方程式溶液中离子浓度的守恒方程式1电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒NaHCO3溶液溶液Na+ H+= OH-+ 2CO32-+ HCO3-Na+= H2CO3+ CO32-+ HCO3-OH-+ CO32- = H+ H2CO3 溶液中离子浓度守恒的方程式溶液中离子浓度守恒的方程式1电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒Na2CO3溶液溶液Na+ H+= OH-+ 2CO32-+ HCO3-1/2Na+= H2CO3+ CO32-+ HCO3-OH-= H+ 2H2CO3 + HCO3- 溶液中离子浓度守恒的方程式溶液中离子浓度守恒

2、的方程式1电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒Na2S溶液溶液Na+ H+= OH-+ 2S2-+ HS-1/2Na+= H2S+ S2-+ HS-OH-= H+ 2H2S + HS- 溶液中离子浓度守恒的方程式溶液中离子浓度守恒的方程式1电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒NaAc溶液溶液Na+ H+= Ac-+ OH-Na+= HAc+ Ac-OH-= H+ HAc 溶液中离子浓度守恒的方程式溶液中离子浓度守恒的方程式1电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒NH4Cl溶液溶液NH4+ H+= Cl-+ OH-Cl-= NH4+ NH

3、3H2OH+= OH-+ NH3H2O 离子浓度大小的比较1.NaHCO3溶液溶液Na+HCO3- OH- H+ CO32-2.Na2CO3溶液溶液Na+CO32- OH- HCO3-H+3. Na2S溶液溶液Na+S2- OH- HS-H+4.NaAc溶液溶液Na+Ac- OH- H+5.NH4Cl溶液溶液Cl-NH4+ H+ OH-NaHSO3溶液中粒子浓度大小Na+HSO3- H+ SO32-OH- H2SO3酸式盐中电离程度大于水解程度的有酸式盐中电离程度大于水解程度的有:NaHSO3和和NaH2PO4 缓冲溶液1.等物质的量浓度的等物质的量浓度的NH4Cl和和NH3H2O混合混合 (

4、电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度,溶液显碱性溶液显碱性)NH4+ Cl- OH- H+2.等物质的量浓度的等物质的量浓度的 NaAc和和HAc混合混合 (电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度,溶液显酸性溶液显酸性)Ac- Na+ H+ OH- 缓冲溶液3.等物质的量浓度的等物质的量浓度的HClO和和NaClO混合混合 (水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度,溶液显碱性溶液显碱性)Na+ClO- OH- H+4.等物质的量浓度的等物质的量浓度的 HCN和和NaCN混合混合 (水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度,溶液显碱性溶液显碱性)Na+CN- OH- H+测定某溶液中含NH4+, Cl-, OH- ,H+四种离子四种离子,则离则离子浓度可能会出现子浓度可能会出现 NH4+ OH- Cl- H+如如:NH3H2O和少量的和少量的NH4Cl的混合溶液的混合溶液 NH4+ Cl- OH- H+如如:NH3H2O和和NH4Cl的缓冲溶液的缓冲溶液 NH4+ = Cl-, OH- = H+此时溶液显中性 Cl- NH4+ H+ OH- 如: NH4Cl的溶液或少量的溶液或少量NH3H2O和和NH4Cl