化学基础知识汇编(DOC)

1、1第一单元一、重要的人名门捷列夫元素周期律、元素周期表。 张青莲 测量相对原子质量二、物质的变化物理变化_ 的变化，三、物质的性质走进化学世界拉瓦锡最先测得空气中氧气占1/5侯德榜制碱工业（纯碱生产）化学变化一一有_的变化。物理性质_ 的性质。如_化学性质一一_的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等四、 人体呼出的气体：比吸入的空气中含_少，_ 多。五、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）1、_火焰：_ 、_ 、（温度最高）2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先 _ ;结论： _3、 检验产物H20:用_ 罩火焰上方，烧杯内有 _ ；C02

2、:取下烧杯，倒入 _，振荡，变 _ ；4、 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛。六、仪器1、 能给固体加热的仪器： _ 、_ 、_等2、 能给液体加热的仪器： _ 、_ 、_（要垫石棉网）和 _ （要垫石棉网）等。3、 不可加热的仪器一一 _、_、_ 等。4、 测容器-量筒：量取液体体积时，量筒必须放。视线与 _及量筒内 _。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 _ 。5、 称量器托盘天平：（一般能精确到 _。）注意点：先称量物和砝码的位置为 “_”。 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的_，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,

3、放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。砝码用_夹取。添加砝码时，先加 _ 的砝码，后加 _的砝码。称量结束后，应使游码 _ 。砝码放回_。6、加热器皿酒精灯1放置：酒精灯不用时应 _ ;2点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用 _;3熄灭：熄灭酒精灯应用 _，不可吹熄。4容量：不可向燃着的酒精灯内 _，酒精量为酒精灯容积的 _ 。5火焰：酒精灯的火焰分为 _、_ 、_。_温度最高，用酒精灯的 _加热物体。6事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用 _ 或_扑灭火焰，不能用水冲。7、 夹持器-铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近处。手拿试管夹的 长柄，不要把拇 指按在短柄上。夹持试管时，应将试

4、管夹 从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3处。&加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗长颈漏斗下端管口要_，形成液封，以防止_。七、药品取用的原则1、 三不：任何药品不能用 _ 、_ 或直接用 _试剂。2、 节约用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以 _为宜，液体取为宜。3、 剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的_。废弃物倒在 _ 里。24、 事故处理：浓酸沾在皮肤上，应立即用 _，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液；浓碱沾在皮肤上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。八、固体药品取用1、 盛放仪器：固体药品一般放在 _ 中，金

5、属钠存放在 煤油中，白磷存放在 水中。2、 取用仪器：粉末状及小粒状药品：用 _，块状药品：用 _ 夹取3、 取用方法：将试管 _ ，块状固体放试管口，将试管竖立。（一横二放三竖立）九、液体药品取用1、 液体药品放在 _ 中（少量的液体药品可放在 滴瓶中）2、 向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口） ：塞子 在桌上，（以免药品被污染）；标 签应,（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。3、 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持 _c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 在上，以免乳胶头被试剂腐蚀d、滴管用

6、毕，立即用水洗涤干净（ 滴瓶上的滴管除外）e、 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染十、物质的加热1、 加热固体时，试管口应 _ ,先来回移动酒精灯 使试管均匀受热 （预热），再 集中加热。 铁夹应夹在距试管口近1/3处。2、 加热液体时，液体体积不超过试管容积的，试管与桌面约成450角，先使试管均匀受热， 然后对着液体的 中下部 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口_。十一、仪器的洗涤1、 玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水， _ 。2、 玻璃仪器中附有油脂：先用 热的纯碱（Na?CO3）溶液 或洗衣粉洗涤，再用 水冲洗。3、 玻璃仪器中

7、附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用 水冲洗。4、 试管洗涤干净后，要 倒插在试管架上 晾干。十二、连接仪器及气密性检查连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端_。气密性检查：先将导管的一端 _ ，用手紧贴 _ ，片刻后，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 _，就说明装置不漏气。第二单元我们周围的空气一、空气中氧气含量的测定1、 可燃物要求：红磷要 _ 且产物是 _ ;2、 装置要求：_;3、 现象：有大量 _产生，广口瓶内液面上升约 _;4、 结论：空气是混合物；02一约占1/5,可支持燃烧;N2.约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；5、 探

8、究： 液面上升小于1/5原因： _，_，_能否用铁、铝代替红磷？ _ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？ _ 原因：产物是气体，不能产生压强差二、空气的成分_、_、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%3I混合物四、空气的污染及防治1、 对空气造成污染的主要是 _ 和_ 等；2、 计入空气污染指数的项目为 _等。3、 目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（SO?、NO2等）白色污染（塑料垃圾等）4、 绿色化学-环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）1四特点（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从

9、源头消除污染五、氧气1、 物理性质：通常是 _ 的气体（液体、固体为色），密度比空气 ，_ 溶于水。2、 化学性质：支持 _（助燃、氧化性），供给_ 。氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中发出光，在氧气中发出光，产生使的气体磷产生大量硫在空气中发出火焰，而在氧气中发出火焰，产生有的气体镁 铝发出耀眼的，放出，生成固体铁石蜡在氧气中燃烧发出光，瓶壁上有生成，产生使的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止 _硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：3、氧气制法：工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的 _不同，属 _变化）实验室制氧气药品：_制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制

10、取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：_b、注意点地壳中元素含量（名称、符号）、物质分类单质金属 非金属 稀有气体氧化物酸碱盐无机物有机物混合物：含单质：由-氧化物：组成的_，其中一种是纯净物：只含化合物：由_的_ （能写出化学式的）组成的_4试管口略_ 倾斜：防止_2药品平铺在试管的底部：均匀受热3铁夹夹在离管口约 _ 处4导管应_ 橡皮塞：便于气体排出5试管口应放一团 _:防止_6排水法收集时，待气泡 _冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）7实验结束时，先_再_:_8用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：_。检验：_ 。六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变一一改变

11、其它物质的 _ ，本身的 _不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫 _ -七、氧化反应： 物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧_.缓慢氧化 _ 。八、化学反应基本类型化合反应：_A+B+TC分解反应：ATB+C+第三单元自然界的水一、电解水的实验1、 电源种类-、,加入硫酸或氢氧化钠的目的-2、 化学反应2H 2（通电=2H 2?+ 02f产生位置 _体积比:质量比:检验H2：出气口置一根燃着的木条，气体 _，产生_3、 结论：水是由 _ 组成的 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的化学变化中，分子可分而原子不可分。二、水污染工业上废气、废液、废渣的任意排放，-工业三废处理达标后排

12、放；=农业上化肥、农药的不合理施用，治理方法一.化肥、农药要合理施用；生活上污水的任意排放生活垃圾集中处理后排放；三、水净化的方式自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒家庭：煮沸（可同时将硬水变成软水）实验室：蒸馏（可同时将硬水变成软水） 水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 _:既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 _ 。在沉淀中常加的絮凝剂是 _ ，其作用是 _。常用消毒剂有 漂白粉、氯气、二氧化氯 。四、硬水和软水硬水：含 _ 的水。 加_水搅拌后 _ 。软水： _ 的水。加肥皂水搅拌后 _ 。通过_ 都能使硬水变成软水。五、 过滤操作

13、注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴_ （否则，过滤速度变慢）:5“二低” ：（1）滤纸的边缘低于 _（否则，滤液仍浑浊）,（2）漏斗内的液面低于 _（否则，滤液仍浑浊）;“三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠 _（防止液滴飞溅）（2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在 _ （防止滤纸破损）（3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠 _ （引流，防止 液体溅出） 过滤后，滤液仍然浑浊的原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损六、蒸发注意点：（1） 在加热过程中，用 _ 不断搅拌，防止 由于局部温度过高，造成液滴飞溅（2） 当液体接近蒸干，出现较多量固体时停止加热,利用余热

14、将剩余水分蒸发掉，以避免固体 因受热而迸溅出来及高温分解 。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 石棉网。第四单元物质构成的奥秘、分子与原子分子原子定义分子是粒子原子是粒子。性质体积、质量都；不断；有。联系分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别变化中，分子，原子不。化学反应的实质:三、元素（熟记1-20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）1、定义：元素是具有 _ （即_）的_的总称。可见，元素种类是由 _（即_ ）决定（而不是核外电子数）元素化学性质是由它的原子的 _ 决定的。2、 存在：地壳中元素含量（由大到小）_、_、-、；海水中最多元

15、素为4,金属元素为 钠;生物细胞中最多元素为 血，金属元素为 钙；有机物中必含 碳元素。3、分类金属元素：女口Mg、Al，最外层电子数特点： _元素 Y 非金属元素： 女口N、C，最外层电子数特点： _稀有气体元素：女口He、Ne。最外层电子数特点： _、原子的构成:厂质子（+）原子核 弓（+）中子（0）核外电子（一）相对原子质量（Ar）=核电荷数=_相对原子质量=某原子质量某碳原子质量/12默 写名 称符 号默 写名 称符号1-20号兀素的名称和符号金属活动性顺序表中元素的名称和符号钾钙钠 镁铝锌铁 锡铅（氢）铜汞 银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

16、 Ag Pt Au64、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表。7每个横行叫做一个 _，每个纵行叫做一个 _四、离子阴离子:“出0”1 _ 属于原子，_属于离子，_最外层达到稳定结构，_ 属于同种元素，_ 属于金属元素。六、相对分子质量的计算：（相对原子质量：氧-16、氢-1、硫-32、氮-14、碳-12）1.相对分子质量（Mr）=“各元素的相对原子质量 湘子个数”之和例:（NH4）2SO4的相对分子质量为 =_2.元素质量比=“相对原子质量 原子个数”之比例：硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为 _硝酸铵（NH4NO3）中各原子的个数比为 _3.元

17、素质量分数=相对原子质量 原子个数/相对分子质量X 100%例：计算尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数。尿素的相对分子质量=氮元素的质量分数=4.物质质量与元素质量：A元素质量=物质质量X A%例：计算100 Kg硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量。硝酸铵的相对分子质量=氮元素的质量分数=氮元素的质量=1、2、定义:分类Of阳离子:3、离子符号氢离子：_ 、氢氧根离子、 硫酸根离子：_五、化学用语的意义1、元素符号（以H为例）宏观：氧离子：硝酸根离子：_ 碳酸根离子:钠离子:铵根离子：镁离子:“H ”微观：2、化学式（以宏观:H2O为例）“2H” 一一只有微观:“Fe:（微观:“3出0”

18、：3、化合价与离子符号水中氧元素为负2价：_单质中元素化合价为_4、原子（离子）结构示意图:_ 氧离子： _（ 表示，化合物中元素化合价代数和为8计算含氮元素的质量为70g的硝酸铵（NH4NO3）的质量。（70g /35% = 200 g）9第五单元化学方程式、质量守恒定律质 量 守恒 疋 律内容化学反应的各物质的，等于反应后各物质的。原因在化学反应前后，原子的、都不变。化学反应前后六个不变 Y 两个一定变彳 两个可能变 YL 宏观：微观： 宏观：微观：f宏观： 微观：、如何正确书写化学方程式宏观：_微观：每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应，生成 2 个水分子三、化学方程式计算例：2g氢气充

19、分燃烧，可生成多少水?解，设：生成水的质量为x概念用表示的式子。意义（读法）意义彳读法宏观：J表示;11表示各物质之间的比;1微观：表示反应物和生成物各种粒子的比。（注意：“+”读作”读作）。书写原则1以为依据；2遵守。书写步骤2配3等4注:写出反应物和生成物的；在式子左右两边的化学式前配上适当的；把短线改成；注明和生成物的。（“”或“”）。化学方程式意义（以2出+ 02点燃2H2O 为例）（H1,O16）化学方程式如何正确书102H2+ 02点燃2H2O4362gx436=x=18g答：可生成18g水第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质碳的单质有 _ 。所以，同种元素可以组成纯净物中的单质

20、，也可组成混合物。石墨变成金刚石属于 _。1、金刚石（C）：色，_ 电。是自然界中 最_的物质，可制钻石、刻划玻璃、钻头等。2、石墨（C）色，有导 性，性，是 _ 的矿物之一。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： _。CO和C02的化学性质有很大差异的原因是： _。3、 活性炭、木炭：具有 _ （物理性质）4、 焦炭：用于_。二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全!1、 常温下的_2、 可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2: C+0点Co 2不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+02C03、 还原性（用于

21、冶炼金属）：C+2CuOCu+CO 2T（置换反应）现象：_, _ 。 C+CO =2CO三、二氧化碳的制法1、 实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）1发生装置：由 _ 决定：_ ，如高锰酸钾制O2的发生装置。_，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定：于水用排水法收集CO只能用密度比空气大 用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、 二氧化碳的实验室制法1） 原理：_ 反应： _2）发生装置：固液不加热型，与制H2相同。3） 气体收集方法：4） 验证方法： _验满方法：上行： 相对分子质量 下行：已、未知质量113、 二氧化

22、碳的工业制法：S 煅烧石灰石：CaCQ “ CaO+CQ四、二氧化碳的性质1、 物理性质：通常是 _的气体（固态二氧化碳叫 _ ，干冰易_ ，做制冷剂）（）溶于水，密度比_。2、 化学性质：“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3= H20+ CO2f碳酸不稳定，易分解与石灰水反应：C02+Ca（0H）2=CaC03J+H2O（可用于检验二氧化碳）用途：灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料（增强温室植物的光合作用）二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 _。五、一氧化碳1、 物理性质： _ 色，_的气

23、体，密度比空气 _ , _ 于水2、 化学性质：（出、CO、C具有相似的化学性质：）12可燃性:2C0+O点雅2CO（可燃性气体点燃前一定要）H2燃烧火焰颜色是：色；CO、CH4燃烧的火焰是：。鉴别：可燃性的气体：看（不可根据火焰颜色）还原性:CO+CuO亠Cu+CO 2（非置换反应）应用：冶金工业现象：。Fe2Q+3CO tFe+3CO 2（现象：,。）除杂：COCO2或氢氧化钠溶液：CO2COCaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。 六、碳酸盐1.碳酸钙2.碳酸钠、碳酸氢钠主要成分为碳酸钙的物质有 _ 、_ 、鸡蛋壳、贝壳 等用

24、熟石灰砌墙的全过程：制生石灰2_制熟石灰_ 在空气中硬化_七、总结能生成二氧化碳的反应占燃C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O其它反应：CO+ CuO加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2第七单元燃料及其利用一、燃烧的条件（缺一不可）： 二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）清除可燃物隔绝氧气（或空气）温度降到着火点以下。图书、贵重设备失火常用“ _灭火器”三、燃料充分燃烧的两个条件： _ 。四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。五、三大化石燃料：煤、石油、天然气。（均为混合物，属于 _ 能源）1煤：“工业的粮食”（

25、主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等2、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3、天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。六、两种绿色能源：沼气、乙醇1、沼气的主要成分：甲烷，（CH4,最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质：的气体，密度Na2CO3+2HCI=2NaCI + H2O + COzf、K2CO3+2HCI = 2KCI + H2。+ CO2f有有机物参与的反应：占燃CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2。、复分解反应:CaCO3+2HCI

26、 = CaCI2+H2O +CO2f、NaHCO3+HCl = NaCI+ H2O+CO2f化合反应:分解反应:置换反应: 点魅 亠亠_ C + O?CQj_H2CO3= H2O+82_2C0 + O2 2CQ2CaCO = CaO+C创C+ 2CuO 2Cu + CO2f、3C+ 2Fe2O3邑4Fe + 3CO2f13比空气 _ 溶于水。化学性质：可燃性CH4+2C2点惑CQ+2H2O（发出蓝色火焰）主要成分含甲烷的物质有：天然气、沼气、可燃冰。142、乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）化学性质：可燃性C2H5OH+ 3Q2CC2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能

27、用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（属混合物），可减少污染。七、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。解决问题：如何降低成本？ 如何安全地运输、贮存氢气？八、化学反应中的能量变化1、 放热反应：如 燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应、氧化钙与水的反应等。2、吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（C+CO 4CO）九、氢气1、 物理性质： _ 的气体，密度比空气 （最的气体），溶于水。2、 化学性质：可燃性：2出+02亠一2H2O燃烧现象：_ 。点燃氢气前，必须. _ ，防止_。还原性：H2+CUO- Cu+H2O现象

28、：_。3、 实验室制法：（锌和稀硫酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f（发生装置同制CO2）第八单元金属和金属材料一、金属单质1、 金属材料包括 纯金属和它们的 合金。铁的合金有：生铁（含C:2%4.3%）钢 （含C：0.03%2%）2、 人类使用金属的先后顺序：铜、铁、铝（与金属活动性有关，越不活泼越先使用）3、 金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为 紫红色，金为黄色）有良好的 导热性、导电性、延展性4、 合金的特性：熔点低、硬度变大、耐腐蚀性增强。5、 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人

29、造骨等。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt A*金属活动性由强逐渐减弱1、 金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、 位于氢前面的金属能置换岀盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、 位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属的化学性质二、金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素世界上金属年产量： 铁铝铜汞：熔点最低的金属三、金属活动性顺序：钙：人体中含量最多的金属元素金属导电、导热性：银铜金铝钨：熔点最高的金属151、金属+氧气T金属氧化物（金除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）2、金

30、属+酸T盐+ H2f_（条件：位于氢前的金属）163、金属+盐T新金属+新盐（条件：“前换后 ，盐可溶 ”铁和硫酸铜溶液反应的方程式： _铝和硫酸铜溶液反应的方程式： _铜和硝酸银溶液反应的方程式： _五、铁1、铁的冶炼原料： 铁矿石、焦炭、 石灰石、空气设备：高炉原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。_2、铁生锈原理:铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分：）3、防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。六、保护金属资源的方法 ：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。第九单元溶液一、溶液、溶质、溶剂溶液：是由 溶质和溶剂组

31、成的。溶剂：最常见的是 水、汽油、酒精，没有说明的是以_水_作溶剂。 溶质：可以是 固体、液体和气体，溶液中可以有 多种溶质。二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。扩散过程吸 热水合过程放 热溶于水时温度升高的物质有 _ 、_ 等；溶于水时温度降低的物质有 _等。四、乳化与溶解洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂具有乳化作用，汽油能洗油污是因为汽油 能溶解油污。五、饱和溶液、不饱和溶液1、 判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能继续溶解，该溶液是饱和溶液，如果还能继续溶解，该溶液是不饱和溶液。2、 相互转化：升高温度增加溶剂饱和溶液不饱和溶液* 降低温度增加溶质蒸发溶剂六、固体的溶解度

32、1、概念：在一定温度 下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的 质量2、 影响因素：内因是 溶质和溶剂的性质 :外因是 温度，与溶质和溶剂的质量 无关。3、 溶解度曲线1大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如2少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如3极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如4、溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶三、溶解过程硝酸钾（KNO3）: 冷却结晶 氯化钠（NaCI）:蒸发结晶熟石灰（Ca（OH）2）。升温结晶1720C时，溶解度10 g七、气体的溶解度1、概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积。182、影响因

33、素：一般，气体的溶解度随压强的增大而 _,随温度的升高而_。八、溶质的质量分数1、计算： 溶质质量分数=_/X100%2、配制一定溶质的质量分数的溶液步骤：计算称量溶解（稀释）装瓶贴标签（标出溶液的名称和溶质的质量分数）仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果溶质是液体：需要用到 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱、常见的酸1、几种常见的酸:类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式CHCOOH特点在水中都能解离出和离子2、 浓盐酸的特性：_ 性。（闻到：_，看到：_ ）3、浓硫酸的特性：（从物理化学性质的角度）_性。_性：常用作某些气体的 _ 剂。

34、溶于水时，_ 热，温度 _ 。 （ 稀 释 方 法：酸 入 水 ， 沿 器 壁 ， 要 搅 拌 ）4、酸的通性红 色，使无色酚酞试液色。(1)与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变酸+金属+（置换反应）酸+金属氧化物+( )酸+碱+（复分解反应）酸+盐f+（复分解反应）、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOHKOHCa(OH)NH H2O特点在水中都能解离出（或铵根离子）和氢氧根离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升咼而减小用途制肥皂等的化工

35、原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性:(1)(2)与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。碱+非金属氧化物f+(3)碱+酸f+（复分解反应）(4)碱+盐f+（复分解反应）19、中和反应:酸和碱作用牛成盐和水的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法- pH1、pH与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH越小，酸性越_ ;pH 7,中性；pH _7,碱性,pH越大，碱性越_2、 测定方法：可用pH试纸 测定注意点：pH试纸 不能 润湿，与 标准比色卡 比较读数，取 整 数。第十 和化肥、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCI俗名食盐纯碱、苏打小苏

36、打大理石、石灰石 的主要成分用途制生理盐水、选种、玻璃、造纸、纺织发酵粉、建筑材料、腌制食物、除雪和洗涤剂的生产治疗胃酸过多补钙剂特点在水中都能解离出（或铵根离子）和 酸根离子2、盐的化学性质1盐+金属T新盐+新金属 ，条件：金属排在盐中金属的前面盐必须可溶2盐+酸T新盐+新酸，条件：有水、沉淀或气体生成_3盐+碱T新盐+新碱，条件：盐和碱必须可溶有水、沉淀或气体生成4盐+盐T新盐+新盐，条件：盐必须可溶，有沉淀生成_二、复分解反应1、 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应_。2、复分解反应发生的条件： _ 。3、酸、碱、盐的溶解性钾盐、钠盐、 铵盐、 硝酸盐都溶;氯化物除 氯化银 外其余都溶；硫酸盐除 硫酸钡 外其余都溶；溶碱有四位：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水,氢氧化钙微溶;酸一般 都溶。（注： _和_ 既不溶于水，也不溶于酸。）三、粗盐的初步提纯1、 仪器：_、_ 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发 _、酒精灯、坩埚钳。2、 步骤： _ _计算3、 玻璃棒的作用： _引流 防止液滴飞溅转移固体四、化肥1、化肥简介化肥种类物质对植物生长的作用缺乏时的表现氮肥尿素、铵盐、氨水等合成叶绿素、蛋白质等叶片发黄磷肥磷矿粉、过磷酸钙等增强作物抗寒和抗旱能力植株矮小钾肥硫酸钾、氯化钾等增强抗病虫害和抗倒伏能力叶片边缘发黄复合